Razlika između klornog atoma i kloridnog iona
Share
Klorin Atom vs Klorid Ion
Elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona plina za postizanje stabilnosti. Isto tako, klor također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, Argona. Svi metali reagiraju s klorom, tvoreći kloride. Osim nekih sličnosti, klor i klorid imaju različita fizička i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Klorov atom
Klor je element periodične tablice koji je označen sa Cl. To je halogen (17th grupi) u 3rd razdoblje periodične tablice. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova konfiguracija elektrona zapisana je kao 1a2 2a2 2p6 3s2 3P5. Od vremena p ispod razine bi trebalo imati 6 elektrona da bi se dobila konfiguracija elektrona plemenitog plina Argon, klor ima sposobnost privlačenja elektrona. Klor ima vrlo visoku elektro-negativnost, prema Paulingsovoj skali oko 3, oko 3. Atomska masa klora je 35.453 amu. Na sobnoj temperaturi, klor postoji kao dijatomska molekula (Cl2). cl2 je plin žute - zelenkaste boje. Klor ima talište -101,5 ° C i vrelište -34,04 ° C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, 35Cl prisutan u 75,77% i 37Cl prisutan u 24,23%. Kad se plin klora otopi u vodi, formira klorovodičnu i hipokloralnu kiselinu, koji su visoko kiseli. Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7.
Kloridni ion
Klorid je dobiveni anion kada klor apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Klorid je predstavljen simbolom Cl-. Klorid je monovalentni ion sa -1 naboja. Stoga ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Konfiguracija klorida elektrona je 1a2 2a2 2p6 3s2 3P6. Klorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev klorid, kalcijev klorid i HCl koji su ionski. Klorid također postoji prirodno u izvorima vode, a to je najčešći anion u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina kloridnih iona. Kloridni ioni mogu sudjelovati u provođenju električne energije putem otapala.
| Koja je razlika između Klorov atom i klorid ion? • Kloridni ion je reducirani oblik atoma klora. Klorid ima 18 elektrona u usporedbi sa sedamnaest elektrona klora, a oba imaju sedamnaest protona. Stoga klorid ima negativan (-1) naboj dok je klor neutralan. • Budući da u kloridnom ionu postoji dodatni elektron nego atom, ionski polum se razlikuje od atomskog radijusa klora. S dodatnim elektronom u vanjskoj ljusci, kloridni ion ima tendenciju širenja uslijed odbijanja elektrona među sobom. To uzrokuje povećanje ionskog radijusa za klorid od atomskog radijusa klora. • Klor je kemijski reaktivniji od klorida jer je nestabilniji. • Klorid je postigao Argonovu elektronsku konfiguraciju, dakle, stabilniju od atoma klora. • Kloridni ion privlači se pozitivno nabijenim elektrodama ili drugim pozitivno nabijenim kemijskim vrstama, ali klor to ne čini. |
