Razlika između kloroforma i tetraklorida ugljika
Share
ključna razlika između kloroforma i tetraklorida ugljika je to kloroform (CHCl3) moćan je anestetik, ali tetraklorid ugljika (CCl)4) nije anestetik.
Nadalje, i kloroform i tetraklorid ugljika imaju istu kemijsku geometriju; tetraedarska geometrija. Budući da kemijska struktura i sastav ugljikovog tetraklorida nalikuje kloroformu, većina ljudi pogrešno shvaća misleći da su obojica ista. Međutim, tetraklorid ugljika ima samo atome ugljika i klora, dok kloroform ima atome ugljika, klora i vodika.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kloroform
3. Što je ugljikov tetraklorid
4. Usporedna usporedba - kloroform u odnosu na ugljikov tetraklorid u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je kloroform?
Kloroform je CHCl3 , koja se koristi kao moćan anestetik. IUPAC naziv ovog spoja je triklorometan. To je bezbojna i gusta tekućina slatkog mirisa. Svrha velike proizvodnje ovog spoja je kao prethodnica za proizvodnju PTFE-a. Većina kloroforma u okolišu (oko 90%) nastaje zbog emisija prirodnog podrijetla. Npr.: Mnoge vrste morskih algi i gljiva stvaraju ovaj spoj.
Molarna masa spoja je 119,37 g / mol, a čini se kao bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Ima jak eterični miris. Talište je -63,5 ° C, a vrelište 61,15 ° C. Nadalje, raspada se na 450 ° C. Molekula kloroforma ima tetraedarsku geometriju.
Slika 01: Kemijska struktura kloroforma
U industrijskom smislu ovaj spoj možemo proizvesti grijanjem mješavine klora i klorometana (ili ponekad koristimo i metan). Nakon zagrijavanja dolazi do halogeniranja slobodnih radikala na 400-500 ° C. Ondje nastaju klorirani spojevi klorometana (ili metana) koji daju kloroform. Tamo se ovaj spoj može podvrgnuti daljnjem kloriranju, formirajući tetraklorid ugljik. Međutim, krajnji produkt ove reakcije je mješavina klorometana koju možemo izdvojiti destilacijom kako bismo dobili kloroform.
Postoji mnogo korištenja kloroforma. Korisno je kao otapalo, jer se atom vodika u ovoj molekuli može vezati vodikom. Možemo ga koristiti i kao reagens za mnoge kemijske reakcije. Npr .: kao izvor diklorokarbene skupine. Što je još važnije, kloroform je poznat po svojim anestetičkim svojstvima.
Što je ugljikov tetraklorid?
Tetraklorid ugljika je CCl4 , koju obično nazivamo "tetraklorometan". To je bezbojna tekućina slatkog mirisa. Možemo ga otkriti po njegovom mirisu čak i na niskim razinama. U industriji čišćenja uobičajeni naziv ovog spoja je karbonski tet.
Molarna masa je 153,81 g / mol. Talište je –22,92 ° C, a točka vrelišta 76,72 ° C. Geometrija ove molekule je tetraedarska geometrija. Budući da ima četiri atoma klora vezanih na jedan atom ugljika, kutovi veze molekula su jednaki. Mi to nazivamo „simetrična geometrija“. Zbog ove geometrije, spoj je nepolaran. Ona sliči strukturi molekule metana koja ima četiri vodikova atoma vezana na jedan atom ugljika.
Slika 02: Kemijska struktura ugljikovog tetraklorida
Postoje mnoge uporabe ugljikovog tetraklorida. Prije zabrane, ovaj spoj korišten je za proizvodnju CFC-a u velikoj mjeri. Danas ne proizvodimo CFC jer on šteti ozonskom sloju. Ugljični tetraklorid je ključni sastojak lava svjetiljki. Nekada je to bilo popularno otapalo, ali sada ga ne koristimo zbog njegovih štetnih utjecaja na zdravlje. Nadalje, naširoko ga koristimo u aparatima za gašenje požara, kao prethodnik rashladnih sredstava i kao sredstvo za čišćenje.
Koja je razlika između kloroforma i ugljikovog tetraklorida?
Kloroform je CHCl3 a koristan je kao moćan anestetik. Tetraklorid ugljika je CCl4, koju obično nazivamo "tetraklorometanom" nije anestetik. Ovo je ključna razlika između kloroforma i tetraklorida ugljika. Štoviše, prema molekularnoj strukturi, kloroform ima pet atoma; jedan atom ugljika, jedan atom vodika i tri atoma klora, a molekularna geometrija je tetraedarska asimetrična geometrija. No, iako i tetraklorid ugljika ima pet atoma, on ima jedan ugljikova atoma i četiri atoma klora, a molekularna geometrija je tetraedarska simetrična geometrija. Nadalje, uzimajući u obzir njihova svojstva, molarna masa kloroforma je 119,37 g / mol. Čini se gustom bezbojnom tekućinom i ima jak eterični miris. Dok je molarna masa tetraklorida ugljika 153,81 g / mol. Čini se kao bezbojna tekućina i ima slatkast miris. Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između kloroforma i tetraklorida ugljika u tabelarnom obliku.
Sažetak - Kloroform vs ugljikov tetraklorid
Budući da i kloroform i tetraklorid ugljika po svojoj kemijskoj strukturi i sastavu nalikuju, većina ljudi pogrešno shvaća da su isti spoj. No, ugljikov tetraklorid ima samo atome ugljika i klora, dok kloroform ima atome ugljika, klora i vodika. Nadalje, ključna razlika između kloroforma i tetraklorida ugljika je u tome što možemo koristiti kloroform kao moćan anestetik, ali ne možemo koristiti tetraklorid ugljika kao anestetik.
Referenca:
1. "Kloroform." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje
2. "Ugljični tetraklorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Kloroform prikazan" autor Benjah-bmm27, koji je vektorizirao Fvasconcellos (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" napisao NEUROtiker (razgovor) - Vlastito djelo, (Javna domena) putem Commons Wikimedia
