Razlika između kolagatirajućih svojstava elektrolita i nemalektrolita
Share
Ključna razlika - Koligativna Svojstva elektrolita vs neelektrolita
Koligativna svojstva su fizička svojstva otopine koja ovise o količini otopljene tvari, ali ne i o prirodi rastvora. To znači da slične količine potpuno različitih soluta mogu u sličnim količinama izmijeniti ta fizička svojstva. Stoga, svojstvena svojstva ovise o omjeru količine otopljene tvari i količine otapala. Tri glavna koligna svojstva su smanjenje tlaka pare, porast tačke ključanja i depresija ledišta. Za dani omjer mase topljen-otapalo, sva svojstvena svojstva su obrnuto proporcionalna molarnoj masi topljene tvari. Elektroliti su tvari koje mogu stvarati otopine koje kroz ovu otopinu mogu provesti električnu energiju. Takva rješenja su poznata kao elektrolitičke otopine. Nielektroliti su tvari koje nisu sposobne formirati elektrolitičke otopine. Obe ove vrste (elektroliti i neelektroliti) imaju koligativna svojstva. ključna razlika Između kolativnih svojstava elektrolita i neelektrolita je to učinak elektrolita na kolaligna svojstva vrlo je visok u usporedbi s neelektrolitima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Koja su kolektivna svojstva elektrolita
3. Koja su kolaligna svojstva neelektrolita
4. Usporedna usporedba - Koligativna svojstva elektrolita prema neelektrolitima u tabličnom obliku
5. Sažetak
Koja su kolektivna svojstva elektrolita?
Kolektivna svojstva elektrolita fizikalna su svojstva elektrolitičkih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu soluta. Otopine prisutne u elektrolitičkim otopinama su atomi, molekule ili ioni koji su izgubili ili stekli elektrone da postanu električno provodni.
Kad se elektrolit otopi u otapalu poput vode, elektrolit se odvaja na ione (ili bilo koje druge provodljive vrste). Stoga, otapanjem jednog mola elektrolita uvijek nastaju dva ili više molova vodljivih vrsta. Odatle se koligacijska svojstva elektrolita značajno mijenjaju kad se elektrolit otopi u otapalu.
Na primjer, opća jednadžba koja se koristi za opisivanje promjena točke smrzavanja i vrelišta je sljedeća,
DTb = Kbm i ΔTf = Kfm
DTb je povišenje tačke ključanja i ΔTf je depresija ledišta. Kb i Kf su konstantne visine tačke ključanja i konstante depresije ledišta. m je molarnost otopine. Za elektrolitičke otopine su gornje jednadžbe modificirane kako slijedi,
DTb = IKbm i ΔTf = IKfm
"I" je ionski multiplikator, poznat kao Van't Hoff-ov faktor. Ovaj faktor jednak je broju molova iona danih od elektrolita. Stoga se Van't Hoffov faktor može odrediti pronalaženjem broja iona koji se oslobađaju od elektrolita kad se on otopi u otapalu. Na primjer, vrijednost Van't Hoff-ovog faktora za NaCl je 2, a u CaCl2, to je 3.
Slika 01: Grafikon koji prikazuje kemijski potencijal protiv temperature koji opisuje depresiju ledišta i nadmorsku točku ključanja
Međutim, vrijednosti date za ta svojstva svojstva razlikuju se od teorijski predviđenih vrijednosti. To je zato što mogu postojati interakcije topljivih i otapala koje smanjuju učinak iona na ta svojstva.
Gornje jednadžbe su dalje modificirane da bi se mogle koristiti za slabe elektrolite. Slabi elektroliti djelomično se disociraju u ione, stoga neki ioni ne utječu na koligativna svojstva. Stupanj disocijacije (α) slabog elektrolita može se izračunati na sljedeći način,
α = (i-1) / (n-1) x 100
Ovdje je n najveći broj iona formiranih po molekuli slabog elektrolita.
Koja su kolektivna svojstva neelektrolita?
Kolektivna svojstva neelektrolita fizikalna su svojstva neelektrolitnih otopina koja ovise o količini otapala bez obzira na prirodu soluta. Neelektroliti su tvari koje ne stvaraju vodljive otopine otopljene u otapalu. Na primjer, šećer je neelektrolit jer kada se šećer otopi u vodi, on postoji u molekularnom obliku (ne disocira se na ione). Te molekule šećera nisu u stanju voditi električne struje kroz otopinu.
Broj otopljenih tvari u ne-elektrolitičkoj otopini manji je u usporedbi s elektrolitičkom otopinom. Stoga je i učinak neelektrolita na koligacijska svojstva također vrlo nizak. Na primjer, stupanj snižavanja tlaka pare dodavanjem NaCl veći je u odnosu na dodavanje šećera sličnoj otopini.
Koja je razlika između kolativnih svojstava elektrolita i nijeelektrolita?
Koligativna svojstva elektrolita prema neelektrolitima | |
| Kolektivna svojstva elektrolita fizikalna su svojstva elektrolitičkih otopina koja ovise o količini rastvora bez obzira na prirodu rastvora. | Kolektivna svojstva neelektrolita fizikalna su svojstva neelektrolitnih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu soluta. |
| otopljene tvari | |
| Elektroliti daju više otapala otopini disocijacijom; na taj način se koligtivna svojstva značajno mijenjaju. | Nilektroliti daju otopinu u maloj otopini jer nema disocijacije; stoga se koligacijska svojstva nisu značajno promijenila. |
| Utjecaj na Colligative Properties | |
| Učinak elektrolita na kolativna svojstva vrlo je visok u usporedbi s nijednim elektrolitima. | Učinak neelektrolita na svojstva kolaliranja je vrlo nizak u usporedbi s elektrolitima. |
Sažetak - Koligativna Svojstva od elektrolita vs nemalektrolita
Koligativna svojstva su fizikalna svojstva otopina koja ne ovise o prirodi rastvora nego o količini otopljenih tvari. Razlika između kolalignih svojstava elektrolita i nijeelektrolita je u tome što je utjecaj elektrolita na koligacijska svojstva vrlo visok u usporedbi s nijema elektrolita.
Referenca:
1. "5.9: Koligativna svojstva otopina elektrolita." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje
2. "Kolektivna svojstva." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 10. ožujka 2018. Dostupno ovdje
3.Britannica, Urednici enciklopedije. „Elektrolita.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. lipnja 2017. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1.'Depresija smrzavanja i porast vrelišta'Tomas Tomas er - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
