Razlika između teorije sudara i teorije stanja prijelaza

Ključna razlika - sudar Teorija vs Teorija tranzicijskog stanja
 

Teorija sudara i teorija tranzicijskog stanja dvije su teorije koje se koriste za objašnjenje brzina reakcija različitih kemijskih reakcija na molekularnoj razini. Teorija sudara opisuje sudare plinskih molekula u kemijskim reakcijama plinske faze. Teorija tranzicijskog stanja objašnjava brzinu reakcije pretpostavljajući stvaranje međuprodukata koji su prijelazna stanja. ključna razlika između teorije sudara i teorije tranzicijskog stanja je to teorija kolizije odnosi se na sudar između molekula plina dok se teorija tranzicijskog stanja odnosi na stvaranje međuprodukata u prijelaznim stanjima.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je teorija sudara
3. Što je teorija tranzicijskog stanja
4. Usporedna usporedba - Teorija sudara prema teoriji stanja tranzicije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je teorija sudara?

Teorija sudara objašnjava da kemijske reakcije u plinskoj fazi nastaju kada se molekuli sudaraju s dovoljnom kinetičkom energijom. Ova se teorija temelji na kinetičkoj teoriji plinova (kinetička teorija plinova opisuje da plinovi sadrže čestice koje nemaju definiranu količinu, ali s definiranom masom i da među tim česticama plina nema međumolekularnih privlačnosti ili odbijanja).

Slika 01: Ako ima mnogo čestica plina u malom volumenu, tada je koncentracija velika, vjerojatnost sudaranja dvije čestice plina je velika. To rezultira velikim brojem uspješnih sudara

Prema teoriji sudara, samo nekoliko sudara između čestica plina prouzrokuje znatne kemijske reakcije. Ti su se sudari poznati kao uspješni sudari. Energija potrebna za ove uspješne sudare poznata je i kao energija aktiviranja. Ti sudari mogu uzrokovati puknuće i stvaranje kemijskih veza.

Što je teorija tranzicijskog stanja?

Teorija tranzicijskog stanja pokazuje da između stanja u kojem su molekule reaktanti i stanja u kojem su molekuli proizvodi postoji stanje poznato kao prijelazno stanje. Teorija prijelaznog stanja može se koristiti za određivanje brzine reakcija elementarnih reakcija. Prema ovoj teoriji, reaktanti, proizvodi i spojevi u prijelaznom stanju su međusobno u kemijskoj ravnoteži.

Slika 02: Dijagram na kojem se prikazuju reaktanti, proizvodi i kompleksi prijelaznih stanja

Teorija tranzicijskog stanja može se koristiti za razumijevanje mehanizma elementarne kemijske reakcije. Ova je teorija točnija alternativa onome Arrenijeva jednadžba. Prema teoriji tranzicijskog stanja postoje tri glavna faktora koji utječu na mehanizam reakcije;

1. Koncentracija spoja prijelaznog stanja (poznato kao aktivirani kompleks)
2. Brzina raspada aktiviranog kompleksa - to određuje brzinu stvaranja željenog proizvoda
3. Način raspada aktiviranog kompleksa - to određuje proizvode nastale u kemijskoj reakciji

Međutim, prema ovoj teoriji, postoje dva pristupa kemijske reakcije; aktivirani kompleks može se vratiti u reaktantski oblik ili se može raspasti kako bi nastao produkt (i). Razlika energije između reaktantne energije i energije prijelaznog stanja poznata je kao energija aktivacije.

Koja je razlika između teorije sudara i teorije stanja prijelaza?

Teorija sudara prema teoriji tranzicijskog stanja
Teorija sudara objašnjava da kemijske reakcije plinske faze nastaju kada se molekuli sudaraju s dovoljnom kinetičkom energijom.	Teorija tranzicijskog stanja pokazuje da između stanja u kojem su molekule reaktanti i stanja u kojem su molekuli proizvodi postoji stanje poznato kao prijelazno stanje.
Načelo
Teorija sudara kaže da se kemijske reakcije (u plinskoj fazi) događaju zbog sudara između reaktanata.	Teorija tranzicijskog stanja kaže da se kemijske reakcije odvijaju kroz prolazno stanje.
zahtjevi
Prema teoriji sudara, samo uspješni sudari uzrokuju kemijske reakcije.	Prema teoriji prijelaznog stanja, kemijska reakcija će napredovati ako reaktanti mogu prevladati barijeru aktivacijske energije.

Sažetak - Sudar Teorija vs Teorija tranzicijskog stanja

Teorija sudara i teorija tranzicijskog stanja koriste se za objašnjenje brzina reakcija i mehanizama različitih kemijskih reakcija. Razlika između teorije kolizije i teorije tranzicijskog stanja je u tome što se teorija kolizije odnosi na sudar između molekula plina dok se teorija prelaznog stanja odnosi na stvaranje međuprodukata u prijelaznim stanjima.

Referenca:

1. "Teorija sudara." Kemija LibreTexts, Libretexts, 22. svibnja 2017. Dostupno ovdje 
2. "Teorija tranzicijskog stanja." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 28. veljače 2018. Dostupno ovdje  
3. "9.7: Teorije reakcijskih stopa." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1.'Molekularne sudare 'Sadi_Carnot (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatni dijagram 5'By Chem540grp1f08 - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia