Razlika između reakcije kombinacije i dekompozicije
Share
Ključna razlika - kombinacija i reakcija raspadanja
Kemijska reakcija je pretvorba jednog ili više kemijskih spojeva u jedan ili više različitih proizvoda, mijenjajući identitet kemijskog spoja. Polazni materijal kemijske reakcije naziva se reaktant, a dobiveni spoj naziva se proizvod. Raspadanje spojeva ili kombinacija spojeva i stvaranje novih spojeva će se dogoditi tijekom procesa kemijske reakcije jer se veze između atoma spoja razbijaju i stvaraju na drugačiji način. Kemijske reakcije mogu se podijeliti u nekoliko širokih kategorija. Među njima su vrlo važne reakcije Redoxa ili reakcije redukcije oksidacije. Reakcije oksidacije i redukcije nazivaju se reakcijama prenosa elektrona budući da se elektroni reaktanata prenose iz jednog spoja u drugi da bi izazvali reakciju. U redoks reakcijama istodobno se događaju dvije paralelne reakcije, koje nazivamo polu-reakcijama. Ove polovine reakcija pokazuju prijenos elektrona. Uravnotežujući ove polu-reakcije, može se pretpostaviti cjelokupna reakcija koja se dogodila na kraju. Kombinacije i reakcije razgradnje dvije su glavne vrste redoks reakcija. Glavna razlika između kombinacije i reakcije razgradnje je u tome kombinirana reakcija uključuje kombinaciju reaktanata da se dobije pojedinačni produkt dok reakcija razgradnje uključuje razgradnju pojedinačnog spoja na dva ili više produkata.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kombinirana reakcija
3. Što je reakcija raspadanja
4. Usporedna usporedba - kombinacija i reakcija raspadanja
5. Sažetak
Što je kombinirana reakcija?
Kombinacija reakcija, također se naziva reakcija sinteze, "Reakcija" je reakcija u kojoj se reaktantni spojevi kombiniraju kako bi se dobio drugačiji spoj kao produkt. Drugim riječima, reakcija jednostavnih molekula rezultira složenom molekulom. Neke ili sve veze između atoma tog određenog spoja su razgrađene; istodobno će se atomi kombinirati kako bi tvorili novi spoj koji je proizvod. U reakcijama raspadanja, isti reaktant djeluje kao polazni materijal za obje reakcije. Za razliku od reakcija razgradnje, polovine reakcija u kombiniranim reakcijama počinju s različitim reaktantima. Reakcija kombiniranja rezultira jednim proizvodom. Slijedi uobičajeni primjer koji se može dati kao reakcija izgaranja.
Na primjer, kada se aluminij (Al) stavi u tekući bromid (Br2) nastaje kombinirana reakcija i nastaje aluminij bromid (AlBr3). Ovdje je oksidacijski broj povećan u Al, a smanjen u Br. Stoga je redoks reakcija i kombinirana je reakcija, jer su dva reaktanta reagirala da daju jedan određeni proizvod.
Slika 01: Reakcija kombiniranja
Što je reakcija raspadanja?
Reakcija razgradnje je još jedna važna reakcija u kategoriji redoks reakcija. U osnovi je suprotno reakciji kombiniranja. Reakcija razgradnje je reakcija gdje se reaktantni spoj razgrađuje na proizvode. Ovdje se polu-reakcije događaju istodobno s reakcijom oksidacije i redukcije. Ali za razliku od kombinirane reakcije, reaktant za obje reakcije je u reakcijama razgradnje isti. Reakcija razgradnje rezultira u nekoliko proizvoda.
Pri elektrolizi vode, kad direktna struja prolazi kroz vodu, molekule vode se razgrađuju da bi se donijeli plinovi kisika i vodika. Ovdje je oksidacijski broj povećan u atomu kisika i smanjen je u atomu vodika. Dakle, riječ je o redoks reakciji i reakciji razgradnje uslijed raspada molekula vode u plinove kisika i vodika..
Slika 02: Kombinacija vs raspadanje
Koja je razlika između kombinacije i reakcije razgradnje?
Kombinacija - reakcija raspada | |
| Dva ili više reaktantnih spojeva su uključeni u kombinacijske reakcije. | Pojedinačni spoj uključen je u reakciju razgradnje. |
| proizvodi | |
| Reakcija kombiniranja rezultira jednim proizvodom. | Reakcije razgradnje rezultiraju s nekoliko produkata. |
| Pola reakcija | |
| U kombiniranim reakcijama dvije polovine reakcija imaju dvije različite polazne molekule. | U reakcijama raspada, jedna molekula djeluje kao polazni materijal za obje reakcije u pola. |
| Kemijske veze | |
| Reakcije kombiniranja rezultiraju vezanjem atoma da bi se dobio jedini konačni produkt. | U reakcijama razgradnje, kemijske se veze razgrađuju da bi se stvorile dvije ili više krajnjih produkata. |
| molekule | |
| Reakcije kombiniranja uzrokuju jednostavne reakcije molekula i stvaranje složenih molekula. | Reakcije razgradnje uzrokuju raspad složenih molekula na jednostavne molekule. |
Sažetak - Kombinacija protiv reakcije razgradnje
Redox reakcije su u svijetu oko nas jer su većina važnih kemijskih reakcija redox reakcije. Reakcije kombiniranja i reakcije razgradnje su jednostavne reakcije koje su jednake jedna drugoj. Glavna razlika između kombinacije i reakcije razgradnje je ta da kombinirana reakcija uključuje kombinaciju dviju ili više molekula reaktanata kako bi se dobio jedan krajnji proizvod, dok reakcija raspadanja uključuje raspad jedne molekule na dva ili više produkata.
Reference:
1.Chang, R., 2010. kemija. 10. izd. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009., 30. srpnja). Preuzeto 29. svibnja 2017. s https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reactions. (N.d.). Preuzeto 29. svibnja 2017. s http://www.ric.edu/facturing/ptiskus/reactions/
Ljubaznošću slike:
1. "Miller Ferrocen Synthese" Bert.Kilanowski - Vlastiti rad (CC0) putem Commons Wikimedia
2. "Kemijske reakcije" Daniele Pugliesi - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia [Obreno]
