Razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu

Ključna razlika - kombinirani zakon plina vs Idealan Zakon o plinu
 

Pri proučavanju različitih plinova, odnos između volumena, tlaka, temperature plina i količine prisutnog plina vrlo je važan. Te odnose daju zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Pri objašnjavanju ovih zakona često se koristi pojam "idealni plin". Idealan plin ne postoji u stvarnosti, već je hipotetski plinoviti spoj. Nema međumolekulskih sila između molekula plina. Međutim, neki plinovi mogu se ponašati kao idealan plin kada su osigurani prikladni uvjeti (temperatura i tlak). Zakoni o plinu stvoreni su za idealne plinove. Kada se ovi zakoni o plinu koriste za stvarne plinove, uzimaju se u obzir neke ispravke. Zakon o kombiniranom plinu kombinacija je tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussac. ključna razlika Između kombiniranog zakona o plinu i zakona o idealnom plinu je, zakon o kombiniranom plinu je skup tri zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu pojedinačni zakon o plinu.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je zakon o kombiniranom plinu
3. Što je zakon o idealnom plinu
4. Odnos izme Lawu Zakona o kombiniranom plinu i Zakona o idealnim plinovima
5. Usporedna usporedba - kombinirani zakon o plinu vs idealni zakon o plinu u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je zakon o kombiniranom plinu?

Zakon o kombiniranom plinu nastao je iz kombinacije tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussac. Zakoni kombiniranog plina pokazuju da je omjer tlaka i volumena i apsolutne temperature plina jednak konstanti.

PV / T = k

U kojem je P tlak, V volumen, T je temperatura, a k je konstanta. Kada se kombinirani zakon o plinu koristi zajedno s Avogadrovim zakonom, to rezultira zakonom o idealnom plinu. Zakon o kombiniranom plinu nema vlasnika ili otkrivača. Gore navedeni odnos može se dati i kao niže.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

To daje odnos između volumena, temperature i tlaka idealnog plina u dva stanja. Stoga se ova jednadžba može koristiti za objašnjenje i predviđanje ovih parametara u početnom ili konačnom stanju.

Boyleov zakon

Pri stalnoj temperaturi, volumen idealnog plina je obrnuto proporcionalan tlaku tog plina. To znači da je proizvod početnog tlaka (P1) i početnog volumena (V1) jednak proizvodu krajnjeg tlaka (P2) i konačnog volumena (V2) istog plina.

P1V1 = P2V2

Charlesov zakon

Pri stalnom tlaku, volumen idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi tog plina. Ovaj se zakon može dati u nastavku.

V1 / T1 = V2 / T2

Slika 01: Ilustracija zakona o tlaku i volumenu

Gay-Lussac-ov zakon

Pri stalnom volumenu, tlak idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi istog plina. To se može navesti u nastavku,

P1 / T1 = P2 / T2

Što je idealni zakon o plinu?

Zakon o idealnom plinu je temeljni zakon u kemiji i ukazuje da je proizvod tlaka (P) i volumena (V) idealnog plina izravno proporcionalan proizvodu temperature (T) i broju čestica plina ( n).

PV = kNT

Ovdje je k konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao Boltzmannova konstanta. Nalazi se da vrijednost ove konstante iznosi 1,38 x 10^-23 J / K. Međutim, idealni plin se jednostavno izražava na sljedeći način.

PV = nRT

Gdje je n prisutan broj mola plina, a R je univerzalna plinska konstanta dana sa 8.314 Jmol^-1K^-1. Ova jednadžba može se koristiti samo za idealne plinove. Ako ga treba koristiti za stvarne plinove, provode se neke korekcije jer stvarni plinovi imaju mnogo izuzetaka od idealnih plinova.

Ova nova jednadžba je poznata kao jednadžba van der Waalsa. Daje se kao dolje.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

U ovoj jednadžbi "a" je konstanta koja ovisi o vrsti plina, a b je također konstanta koja daje volumen po molu plina (koju zauzimaju molekule plina).

Kakva je veza između Zakona o kombiniranom plinu i Zakona o idealnom plinu?

• Kada se kombinirani zakon o plinu koristi zajedno s Avogadrovim zakonom, to rezultira zakonom o idealnom plinu.

Koja je razlika između zakona o kombiniranom plinu i idealnog zakona o plinu?

Zakon o kombiniranom plinu vs idealni zakon o plinu
Zakon o kombiniranom plinu nastao je iz kombinacije tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussac.	Zakon o idealnom plinu je temeljni zakon u kemiji; pokazuje da je tlak (P) i volumen (V) idealnog plina izravno proporcionalan proizvodu temperature (T) i brojnim česticama plina (n).
formacija
Zakon o kombiniranom plinu nastao je kombinacijom Boyleovog zakona, Charlesovog zakona i Gay-Lussac-ovog zakona.	Zakon o idealnom plinu je individualni zakon.
Jednadžba
Zakon kombiniranog plina dan je PV / T = k	Zakon o idealnom plinu dan je PV = nRT

Sažetak - Zakon o kombiniranom plinu vs Idealan Zakon o plinu

Zakoni o plinu koriste se za razumijevanje i predviđanje ponašanja i svojstava plina. Razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu je, što je zakon kombiniranog plina skup tri zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu pojedinačni zakon o plinu. Zakon o kombiniranom plinu nastao je iz Boyleovog, Charlesovog zakona i Gay-Lussac-ovog zakona.

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Shvatite Zakon o kombiniranom plinu u kemiji." ThoughtCo. Dostupno ovdje 
2.Helmenstine, Anne Marie. „Što je zakon o idealnom plinu? Pregledajte svoje pojmove iz kemije. " ThoughtCo. Dostupno ovdje
3. „Kako se zakon o idealnom plinu razlikuje od zakona o kombiniranom plinu? | Sokratova „. org. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. 'Zakon o temperaturnom tlaku' prema zidaru - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) putem Flickr-a