Razlika između izgaranja i izgaranja

Izgaranje vs izgaranje

Izvorno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje kisik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom da bi se stvorio oksid. U ovoj reakciji kisik prolazi redukciju, a druga tvar je oksidacija. Dakle, u osnovi oksidacijska reakcija je dodavanje kisika drugoj tvari. Primjerice, u sljedećoj reakciji vodik se podvrgava oksidaciji i, stoga, atom kisika je dodan vodi u obliku vodika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisivanja oksidacije je gubitak vodika. Postoje slučajevi u kojima je teško opisati oksidaciju dodavanjem kisika. Primjerice, u sljedećoj reakciji kisik je dodan i ugljiku i vodiku. Ali samo je ugljik prošao oksidaciju. U ovom se slučaju oksidacija može opisati riječima da je riječ o gubitku vodika. Kako su vodikovi uklonjeni iz metana pri proizvodnji ugljičnog dioksida, ugljik se oksidirao.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Postoje različite vrste oksidacijskih reakcija. Neki se svakodnevno događaju u prirodnom okruženju. Na primjer, stanično disanje, koje stvara energiju u stanicama svakog živog organizma, također je reakcija oksidacije. Većina elemenata kombinira se s atmosferskim kisikom i tvore okside. Nastanak minerala i hrđanje metala rezultat su toga. Osim prirodnog fenomena, postoje i oksidacijske reakcije koje uključuju čovjeka. Izgaranje i izgaranje neke su oksidacijske reakcije u koje su ljudi uključeni.

sagorijevanje

Izgaranje ili zagrijavanje je reakcija u kojoj se toplina proizvodi egzotermnom reakcijom. Izgaranje je reakcija oksidacije. Za reakciju bi trebalo biti gorivo i oksidant. Tvari koje prolaze izgaranje poznate su kao goriva. To mogu biti ugljikovodici poput benzina, dizela, metana ili plina vodika itd. Obično je oksidant kisik, ali mogu postojati i drugi oksidanti poput fluora. U reakciji gorivo oksidira oksidansom. Ovo je reakcija oksidacije. Kada se koriste ugljikovodična goriva, proizvodi nakon potpunog izgaranja obično su ugljični dioksid i voda. Pri potpunom sagorijevanju formiraće se malo proizvoda i on će proizvesti maksimalni energetski učinak koji reaktant može dati. Ali da bi došlo do potpunog izgaranja treba postojati neograničeno i stalno napajanje kisika i optimalna temperatura. Potpuno izgaranje nije uvijek poželjno. Dovoljno je nepotpuno izgaranje. Ako se izgaranje ne dogodi u potpunosti, u atmosferu se može ispuštati ugljični monoksid i druge čestice, što može uzrokovati mnogo zagađenja.

spaljivanje

Ovo je također vrsta izgaranja. Ako nastaju plamen kao rezultat procesa izgaranja, tada je to poznato i kao izgaranje. Kada reagiraju zapaljivi materijal i kisik, materijal će izgorjeti. Kao rezultat toga nastaje toplinska i svjetlosna energija.