Razlika između koncentracije i topljivosti

Koncentracija vs topljivost

Koncentracija

Koncentracija je važan i vrlo čest fenomen u kemiji. Ovim se označava kvantitativno mjerenje neke tvari. Ako želite odrediti količinu bakarnih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski proračuni koriste mjerenja koncentracije kako bi se izvukli zaključci o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini.

Malo je metoda za mjerenje koncentracije. Oni su masna koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve ove mjere su omjeri u kojima brojnik predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu otapala. U svim tim metodama način predstavljanja solute je različit. Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala. U masenoj koncentraciji daje se masa otopljenog rastvora u jednoj litri otapala. Isto tako, u brojčanoj koncentraciji daju se broj rastvora i u molarnoj koncentraciji molovi rastvora. Nadalje se daje volumen koncentracije rastvora. Pored ovih, koncentracije se mogu dati u obliku molskih frakcija gdje se molovi rastvora daju u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti način se za označavanje koncentracije može upotrijebiti omjer mola, udio mase, omjer mase. Može se navesti i kao postotak vrijednosti. Prema potrebi, mora se odabrati odgovarajuća metoda koja će naznačiti koncentraciju. Međutim, pretvorba između ovih jedinica trebala bi biti poznata studentima kemije kako bi mogli raditi sa njima.

Topljivost

Otapalo je tvar koja ima sposobnost otapanja, pa može rastopiti drugu tvar. Otapala mogu biti u tekućem, plinovitom ili čvrstom stanju. Otopina je tvar topljiva u otapalu kako bi nastala otopina. Rastvori mogu biti u tekućoj, plinovitoj ili čvrstoj fazi. Dakle, topljivost je sposobnost rastvarača da se otopi u otapalu. Stupanj topljivosti ovisi o različitim čimbenicima poput vrste otapala i otopine, temperature, tlaka, brzine miješanja, stupnja zasićenosti otopine, itd. Tvari su međusobno topljive samo ako su slične („voli otapanje voli“). Na primjer, polarne tvari su topljive u polarnim otapalima, ali ne u nepolarnim otapalima. Molekule šećera imaju slabe među-molekularne interakcije među njima. Otopljene u vodi, ove interakcije će se raspasti i molekule će se razdvojiti. Raspadu obveznica potrebna je energija. Ta će se energija osigurati formiranjem vodikovih veza s molekulama vode. Zbog ovog procesa, šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida rastopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni i oni će djelovati na molekule polarne vode. Zaključak koji možemo dobiti iz gornja dva primjera je da će otopljeni materijali nakon otapanja u otapalu dati svoje elementarne čestice. Kada se tvar najprije doda otapalu, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavlja se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Kad su brzina otapanja i količina taloženja jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.