Razlika između koncentracije i molarnosti
Share
ključna razlika između koncentracije i molarnosti je da koncentracija je sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine.
Koncentracija i molarnost dvije su važne pojave u kemiji. Oba ova termina koristimo za označavanje kvantitativnog mjerenja neke tvari. Ako želite odrediti količinu bakarnih iona u otopini, možemo to dati kao mjerenje koncentracije. Slično tome, da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Nadalje, da bismo izračunali koncentraciju koncentracije svake komponente, moramo znati relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je pojam koji široko koristimo; međutim, molarnost je također vrsta mjerenja koncentracije.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je koncentracija
3. Što je molaritet
4. Usporedna usporedba - Koncentracija u odnosu na Molaritet u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je koncentracija?
Postoji niz metoda za mjerenje koncentracije. Oni su masna koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve ovo dajemo kao omjere, gdje brojač predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu otapala. Način izražavanja solute razlikuje se kod svih ovih metoda.
Slika 01: Razrijeđena i koncentrirana rješenja
Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala. U masenoj koncentraciji dajemo masu otopljenog rastvora u jednoj litri otapala. Isto tako, u brojčanoj koncentraciji dajemo broj otopljenih tvari, a u molarnoj koncentraciji molove rastvorene tvari. Nadalje, u zapreminskoj koncentraciji koristimo volumen rastvora.
Pored ovih, koncentracije možemo dati kao molne frakcije gdje dajemo molove rastvora u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti način možemo upotrijebiti omjer mola, udio mase i omjer mase da ukažemo na koncentraciju. Također, to možemo pokazati kao postotne vrijednosti. Prema potrebi, trebamo odabrati metodu ukazivanja na koncentraciju.
Što je molaritet?
Molarnost je molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova neke tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno, volumen otapala dan je u kubičnim metrima. Međutim, za našu udobnost, često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molara mol po litri / kubičnom decimetru (molL)-1, moldm-3). Štoviše, jedinicu možemo označiti kao M.
Video 01: Objašnjeni molaritet
Na primjer, otopina 1 mol natrijevog klorida otopljena u vodi ima molaritet od 1 M. Molaritet je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristimo ga za izračunavanje pH, konstanta disocijacije / konstante ravnoteže itd. Štoviše, moramo izvršiti pretvorbu mase određenog topljenog tvari u njegov molarni broj da bismo dali molarnu koncentraciju. Da bismo to učinili, trebamo podijeliti masu na molekulsku masu otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Koja je razlika između koncentracije i molarnosti?
Molarnost je metoda izražavanja koncentracije otopine. Prema tome, ključna razlika između koncentracije i molarnosti je ta što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine. Nadalje, koncentraciju možemo odrediti kao masna koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Ali molaritet možemo odrediti samo kao molarnu koncentraciju. Nadalje, jedinica za mjerenje koncentracije je prema metodi koju koristimo za određivanje koncentracije dok je mjerna jedinica za molarnost mol / L.
Sažetak - Koncentracija i molaritet
Molarnost je način izražavanja koncentracije. Ključna razlika između koncentracije i molarnosti je u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine..
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija koncentracije (kemija)." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje
2. "Molarna koncentracija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 2. prosinca 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Jednostavni primjer koncentracije razrjeđivanja". Prvoprimjeri (javno područje) putem Wikimedije Commons
Video sadržaja:
1. "62946952" Urban School iz San Francisca putem Vimea
