Razlika između kondenzacije i oborine

ključna razlika između kondenzacije i oborine je to kondenzacija je promjena fizičkog stanja materije iz plinovite faze u tekuću fazu dok je taloženje promjena fizičkog stanja materije iz vodene faze u čvrstu fazu.

Kondenzacija i oborine dvije su važne pojave s kojima se susrećemo u svom svakodnevnom životu. Incidenti poput stvaranja leda i stvaranja kapljica vode oko hladnog pića mogu se objasniti pomoću ovih pojava. Taloženje i kondenzacija imaju mnoštvo primjena u područjima analitičke kemije, industrijske kemije, procesnog inženjerstva, termodinamike, pa čak i medicinskih znanosti. Za jasno razumijevanje tih pojava važno je imati dobro razumijevanje ovih pojava.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kondenzacija 
3. Što su oborine
4. Sličnosti između kondenzacije i oborine
5. Usporedna usporedba - Kondenzacija naspram oborina u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je kondenzacija?

Kondenzacija je promjena fizičkog stanja materije iz plinovite faze u tekuću. Isparavanje je obrnuti proces kondenzacije. Do kondenzacije može doći zbog mnogih čimbenika.

Pravo razumijevanje zasićene pare je neophodno kako bi se jasno shvatila kondenzacija. Proces isparavanja započinje kada tekućinu zagrijemo u njezinu vrelište. Isparavanje se nastavlja sve dok sav volumen tekućine ne ispari. Na kraju se tekućina pretvara u plin. Međutim, ako temperatura sustava padne ispod točke ključanja, para će postati tekućina. Stoga je kondenzacija proces pretvaranja pare u tekuću.

Slika 01: Kondenzacija

Kondenzacija se može postići održavanjem temperature konstantnom i povećanjem tlaka u sustavu. Zbog toga će se povećati stvarna točka ključanja i para kondenzirati. Nagli pad temperature također može uzrokovati kondenzaciju. To je fenomen koji objašnjava formiranje rose oko hladnog pića.

Što su padavine?

Precipitacija je promjena fizičkog stanja materije iz vodene u čvrstu fazu. Dakle, ovo je obrnuti proces otapanja. Oborine su usko povezane s topljivošću. Nadalje, topljivost određenog materijala ovisi o temperaturi. Otopina na višoj temperaturi može zadržati više materije nego otopina na nižoj. Kad otopimo krutu tvar u tekućini, ona doseže točku u kojoj se više ne rastvara. To nazivamo točkom zasićenja. Zasićenje je početak oborina. Ako smanjimo temperaturu zasićene otopine, započinju taloženje i nastaje produkt nazvan talog. U pročišćavanju različitih spojeva taloženje je tehnika koja se široko koristi. Krute tvari mogu se pročistiti metodom koja se naziva rekristalizacija.

Slika 02: Kemijske oborine

Osim gore spomenutog fenomena, oborine se odnose i na to da kapljice vode postaju sve veće i veće, tako da padaju pod gravitaciju u obliku kiše iz oblaka.

Koje su sličnosti između kondenzacije i oborine?

• Kondenzacija i oborine dvije su promjene u fizičkom stanju materije.
• Obje su važne pojave.
• Zapravo su oborine sljedeća faza nakon kondenzacije.

Koja je razlika između kondenzacije i oborine?

Kondenzacija je promjena stanja materije iz plina u tekućinu, dok je taloženje promjena stanja tvari iz vodene faze u čvrsto stanje. Dakle, ovo je ključna razlika između kondenzacije i oborine. Nadalje, kondenzacija ovisi i o temperaturi i tlaku u sustavu, dok oborina ovisi o temperaturi i koncentraciji otopine. To je još jedna razlika između kondenzacije i oborine.

Sažetak - Kondenzacija vs oborine

Kondenzacija i taloženje dva su fenomena povezana s promjenom fizičkog stanja materije iz jednog stanja u drugo. Kondenzacija se odnosi na promjenu fizičkog stanja materije iz plinovite faze u tekuću fazu, dok se oborina odnosi na promjenu fizičkog stanja tvari iz vodene u čvrstu fazu. Stoga je ovo ključna razlika između kondenzacije i oborine.

Referenca:

1. "Oborine (kemijske)." Oborine (kemijske) - pregled | Znanstvene teme, dostupne ovdje.
2. "Kondenzacija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 28. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Kondenzacija na boci s vodom" (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. „Dijagram hemijskih oborina“ Autor Vektorizirao ZooFari; raster ZabMilenko - Vlastiti rad temeljen na: Kemijski oborinski dijagram.png, (Public Domain) putem Commons Wikimedia