Razlika između kontinuiranog spektra i linijskog spektra

ključna razlika između kontinuiranog i linijskog spektra je da je kontinuirani spektar sadrži sve valne duljine u određenom rasponu, dok linijski spektar sadrži samo nekoliko valnih duljina.

Postoje uglavnom dvije vrste spektra kao kontinuirani i linijski spektar. Linijski spektar može stvoriti apsorpcijski spektar ili spektar emisije. Spektar apsorpcije i emisije neke vrste pomaže u prepoznavanju tih vrsta i pružanju puno informacija o njima.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kontinuirani spektar
3. Što je linijski spektar
4. Usporedba - Usporedni spektar i linijski spektar u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je kontinuirani spektar?

Kad se spektar apsorpcije i emisije neke vrste sastavi, formiraju kontinuirani spektar. Apsorpcijski spektar crta se između apsorpcije i valne duljine. Ponekad umjesto valne duljine, u x-osi možemo koristiti i frekvenciju ili broj vala. Vrijednost apsorpcije dnevnika ili vrijednost prijenosa također je korisna za osi y u nekim slučajevima. Apsorpcijski spektar karakterističan je za određenu molekulu ili atom. Stoga ga možemo koristiti za utvrđivanje ili potvrđivanje identiteta određene vrste.

Slika 01: Kontinuirani spektri

Dakle, ako su sve valne duljine prisutne unutar određene granice, to je kontinuirani spektar. Primjerice, duga ima svih sedam boja, i to kontinuiranog spektra. Kontinuirani spektar nastaje kada vrući objekti poput zvijezda, mjesečevi emitiraju elektromagnetska zračenja na svim valnim duljinama.

Što je linijski spektar?

Kao što ime kaže, linijski spektar ima samo nekoliko linija. Drugim riječima, imaju nekoliko valnih duljina. Na primjer, obojeni spoj vidljiv je našim očima u toj određenoj boji jer upija svjetlost iz vidljivog raspona. Zapravo, ona apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zeleni jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene boje.

Slika 02: Linijski spektri za emisije natrija i kalcija

Isto tako, atomi ili molekule također apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja (te valne duljine ne moraju nužno biti u vidljivom rasponu). Kad snop elektromagnetskog zračenja prođe kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne duljine. Stoga, kada snimamo spektar, sastoji se od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. A ovo je spektar apsorpcijske linije. Karakteristično je za vrstu atoma. Atomi koriste apsorbiranu energiju da bi pobudili prizemne elektrone do gornjih nivoa atoma. Budući da je razlika u energiji diskretna i konstantna, ista će vrsta atoma uvijek apsorbirati iste valne duljine iz danog zračenja. Kad se ovaj uzbuđeni elektron vrati na razinu tla, on emitira apsorbirano zračenje i on će formirati spektar linija emisije.

Koja je razlika između kontinuiranog spektra i linijskog spektra?

Kontinuirani spektar je spektar koji ima sve valne duljine unutar određene granice dok je linijski spektar spektar koji ima neke linije valnih duljina unutar određene granice. Tako se kontinuirani i linijski spektar međusobno razlikuju prema prisutnosti ili odsutnosti linija u spektru. Stoga to možemo smatrati ključnom razlikom između kontinuiranog i linijskog spektra. Ove se linije javljaju u linijskom spektru jer sadrži samo nekoliko valnih duljina, dok kontinuirani spektar sadrži sve valne duljine u određenom rasponu.

Kada razmatramo formiranje svakog spektra, možemo naći još jednu značajnu razliku između kontinuiranog i linijskog spektra. To jest, pri stvaranju kontinuiranog spektra, i spektar apsorpcije i emisije jedne vrste su sastavljeni dok bilo apsorpcijski ili emisijski spektar stvara linijski spektar.

Sažetak - Kontinuirani spektar i linijski spektar

Kontinuirani i linijski spektar dvije su vrste apsorpcijskog i emisijskog spektra. Ključna razlika između kontinuiranog i linijskog spektra je da kontinuirani spektar sadrži sve valne duljine u određenom rasponu, dok linijski spektar sadrži samo nekoliko valnih duljina..

Referenca:

1. Libretexts. "6.3: Linijski spektri i Borov model." Kemija LibreTexts, Libretexts, 25. srpnja 2018. Dostupno ovdje   

Ljubaznošću slike:

1. "Spectrum-sRGB" Phrood - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. "Natrijev i kalcijev spektar" NASA (Public Domain) putem Commons Wikimedia