Razlika između CuSO4 (a) i CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Bakarni sulfat poznat je i kao kurični sulfat. Bakrov sulfat je sol bakra + 2 iona i sulfatnog aniona. Kada se pomiješaju otopinu bakra +2 i otopinu sulfata (kalijev sulfat), nastaje otopina bakrenog sulfata. Bakreni sulfat ima nekoliko vrsta spojeva koji se razlikuju po broju molekula vode povezane s njim. Kada bakreni sulfat nije povezan s bilo kojim molekulama vode, poznat je kao bezvodni oblik. Ovo je u obliku praha i ima sivo-bijelu boju. Bezvodni bakreni sulfat ima molarnu masu od 159,62 g / mol. Ovisno o broju molekula vode, fizička svojstva soli mogu varirati.

CuSO₄ (S)

Čvrsti oblik bakrenog sulfata može se naći u različitim molekularnim formulama kako je spomenuto u uvodu. Međutim, među njima je najčešće oblik pentahidrata (CuSO)₄· 5H₂O). Ovo ima prekrasnu svijetloplavu boju i atraktivnu kristalnu strukturu. Molarna masa ove čvrste tvari je 249,70 g / mol. Prirodno je da je ovaj oblik pentahidrata prisutan kao halkanthit. Nadalje, postoje i dva druga hidratizirana oblika krutog bakrenog sulfata koja su vrlo rijetka. Među njima je bonatit trihidrirana sol, a bootit je heptahidrirana sol. Bakreni sulfit pentahidrata ima talište od 150 ° C, ali ima tendenciju raspadanja prije te temperature uklanjanjem četiri molekule vode. Plava boja kristala dolazi od molekula vode. Kad se zagrije na oko 200 ^oC, sve molekule vode isparavaju i dobiva se bezvodni oblik sivo-bijele boje. Čvrsti bakreni sulfat lako se otapa u vodi i nastaje vodena otopina. Ova sol ima brojne poljoprivredne svrhe. Primjerice, Bakrov sulfat pentahidrat je dobar fungicid.

CuSO₄ (Aq)

Kad se kruti oblik bakrenog sulfata otopi u vodi, daje vodenu otopinu bakrenog sulfata, koji je plave boje. U ovoj otopini ioni + 2 bakra postojat će kao aqua kompleksi. Kompleks koji nastaje može se zapisati kao [Cu (H₂O)₆]²⁺. Ovo je oktaedarski kompleks, gdje je šest vodnih liganda raspoređenih oko bakra +2 iona oktaedrala. Budući da aqua ligandi nemaju naboja, cjelokupni kompleks dobiva naboj bakra, koji je +2. Kad se kruti bakreni sulfat otopi u vodi, on toplinu oslobađa vani; prema tome, solvacija je egzotermna. Vodene otopine bakrenog sulfata važne su u kemijskim reagensima. Na primjer, Fehlingov reagens i Benediktov reagens sadrže bakar sulfat. Koriste se za ispitivanje smanjenja šećera. Dakle, u prisustvu reducirajućeg šećera, Cu²⁺ bit će sveden na Cu ⁺. Nadalje, ovo se također koristi u biuretskom reagensu za ispitivanje proteina.