Razlika između D blok elemenata i prijelaznih elemenata

Ključna razlika - D blok elementi u odnosu na prijelazne elemente
 

Razlika između elemenata D bloka i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje se riječi upotrebljavaju naizmjenično, a mnogi ljudi koriste riječ "prijelazni elementi" za d-blok elemente. ključna razlika između elemenata D bloka i prijelaznih elemenata je to dok svi prijelazni elementi su D-blok elementi, nisu svi elementi D-bloka prijelazni elementi. Jasno je da elementi d-bloka imaju d-elektrone u d-sub ljusci. Prelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione koji su nepotpuno ispunjeni d-orbitale. Na primjer, cink i skandij su elementi d-bloka; ali ne i prijelazni elementi.

Što su Elementi D bloka?

Elementi D-bloka mogu se jasno prepoznati pomoću elektronske konfiguracije i položaja periodične tablice. Glavna značajka elementa d-bloka je imati najmanje jedan elektron u d-sub shell. Čudna stvar događa se kada se punjenje elektrona prema Aufbau princip u elementima d-bloka je, 4s-elektroni su prije ispunjeni 3d-elektrona; što znači da 3d-ektroni imaju veću energiju od 4s-elektrona. Ali, kad uklone elektrone, tvore ione; 4s-elektroni se najprije uklanjaju iz atoma.

Element		Konfiguracija elektrona
skandijum	Sc	[Ar] 3d14s2
titanijum	Ti	[Ar] 3d24s2
vanadijum	V	[Ar] 3d34s2
Krom	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Željezni	fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	ko	[Ar] 3d74s2
nikl	ni	[Ar] 3d84s2
Bakar	Cu	[Ar] 3d104s1
Cinkov	Zn	[Ar] 3d104s2

 Bilješka:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3P⁶

Što su prijelazni elementi?

Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitalima. Kada ioni nastaju elementima d-bloka; prvo uklanjaju a-elektrone (n-nivo), a zatim ukloniti d-elektrona (n-1 nivo). Cink i Skandij su dva posebna elementa u d-bloku; ne tvore ione koji su nepotpuno ispunjeni d-orbitale; prema tome, oni se ne smatraju prijelaznim elementima. Svi ostali elementi d grupe stvaraju stabilne ione, koji su nepotpuno ispunjeni d-elektroni.

Prijelazne metalne otopine

Koja je razlika između D-blok elemenata i prijelaznih elemenata?

Definicija elemenata D bloka i prijelaznih elemenata

D-blok elementi: Elementi koji imaju jedan ili više d-elektrona u d-sub shell poznat je kao d-block elementi. Većina elemenata d-bloka su metali.

Prelazni elementi: Elementi koji mogu formirati stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitale se nazivaju prijelazni elementi.

Bilješka:

Zn i Sc nisu prijelazni elementi. Ne tvore samo Zn²⁺i sc³⁺ iona koji ne sadrže neispunjene d-orbitale.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d¹⁰

Sljedeći ioni sadrže neispunjene d-orbitale. Stoga se ti elementi smatraju prijelaznim elementima.

Cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d⁹

ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d⁵

fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d⁶

Oksidacijska stanja:

D-blok elementi: Neki od elemenata D bloka pokazuju više stanja oksidacije, a neki od njih pokazuju jedno oksidacijsko stanje.

Primjer:

Cink pokazuje samo +2 oksidacijsko stanje, a Skandij samo +3 oksidacijsko stanje.

Ostali elementi u d-bloku pokazuju više stanja oksidacije.

Prelazni elementi: Prijelazni elementi pokazuju više stanja oksidacije. Barem jedna država sadrži neispunjene d-orbitale.

Primjer:

Titan +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikal +2, +4

Bakar +1, +2

Ljubaznošću slike:

1. "Periodični blokovi tablica spdf (32 stupaca)" od korisnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa

2. Rješenja u obojenom prijelazu metala [Public Domain] putem Commonsa