Razlika između zakona o diferenciranim stopama i zakona o integriranim stopama
Share
Ključna razlika - Zakon o diferencijalnim stopama prema integriranom zakonu stopa
Zakon o diferenciranim stopama i integrirani zakon o stopi dva su oblika zakona o stopama. Ključna razlika između zakona o diferenciranim stopama i zakona integrirane stope je ta zakon o diferencijalnoj brzini daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok zakon integrirane brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije jedne ili više reaktanti nakon određenog vremenskog razdoblja.
Brzina reakcije je mjera promjene koncentracije reaktanata ili proizvoda tijekom napredovanja kemijske reakcije. Za objašnjenje napretka reakcije koriste se različiti zakoni brzina. Ovi zakoni stope izraženi su kao matematički odnosi između različitih parametara.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je zakon o diferencijalnoj stopi
3. Što je zakon o integriranim stopama
4. Odnos između zakona o diferenciranim stopama i zakona o integriranim stopama
5. Usporedna usporedba - Zakon o diferencijalnoj stopi u odnosu na zakon integrirane stope u tabelarnom obliku
6. Sažetak
Što je zakon o diferencijalnoj stopi?
Zakon diferencijalne brzine koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije kao funkcije promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja. Zakon diferencijalne brzine ukazuje na ono što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije. Cjelokupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti zakonima diferencijalne brzine (pretvaranje reaktanata u proizvode).
Jednadžba zakona diferencijalne brzine
Zakon diferencijalne brzine za donju kemijsku reakciju može se dati kao matematički izraz.
A → B + C
Ocijeni = - d [A] / dt = k [A]n
Ovdje je [A] koncentracija reaktanta "A", a "k" je konstanta brzine. "N" daje redoslijed reakcije. Jednadžba zakona diferencijalne brzine može se integrirati kako bi se dobio jasan odnos između [A] i vremena "t". Ova integracija daje zakon integrirane stope.
Slika 1: Grafikon koji prikazuje redoslijed reakcije
Što je zakon o integriranim stopama?
Zakon integrirane brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja. Zakon integrirane brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije, a redoslijed reakcija može se dobiti eksperimentalnim podacima.
Jednadžba zakona integrirane stope
Za kemijsku reakciju A → B + C, zakon integrirane brzine može se izraziti matematičkim izrazom kao što je dano u nastavku.
ln [A] = -kt + ln [A]0
Ovdje, [A]0 je početna koncentracija reaktanata A i [A] je koncentracija reaktanta "A" nakon što je prošlo vrijeme "t". Međutim, zakoni integrirane brzine razlikuju se jedan od drugog na temelju redoslijeda reakcije "n". Gornja jednadžba dana je za kemijske reakcije nula reda.
Za reakcije prvog reda, jednadžba zakona stope je,
[A] = [A] e-kt
Za reakcije drugog reda, jednadžba zakona stope je,
1 / [A] = 1 / [A]0 + kt
Kako bi se utvrdilo konstantna brzina reakcije, gornje jednadžbe mogu se koristiti na sljedeći način.
Za reakcije prvog reda,
k = ln [A] - ln [A]0 / t
Za reakcije drugog reda,
k = 1 / [A] - 1 / [A]0 / t
Kakav je odnos između zakona o diferenciranim stopama i zakona o integriranim stopama?
- Zakon diferencijalne brzine kemijske reakcije može se integrirati da se dobije zakon integrirane brzine iste kemijske reakcije.
Koja je razlika između zakona o diferenciranim stopama i zakona integrirane stope?
Zakon o diferencijalnoj stopi naspram Zakona o integriranim stopama | |
| Zakon o diferencijalnoj brzini koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije kao funkcije promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja. | Zakon integrirane brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije (ili koncentracije u određenom trenutku) jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja. |
| primjena | |
| Zakon diferencijalne brzine može se koristiti za označavanje onoga što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije, a ukupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti pomoću ovog zakona brzine. | Zakon integrirane brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije. |
| upotreba | |
| Zakon o diferenciranim stopama teško je koristiti u usporedbi s pravom integrirane stope. | Integrirani zakon olakšava utvrđivanje jasnog odnosa između koncentracije reaktanata i vremena koje je proteklo. |
Sažetak - Zakon o diferencijalnim stopama prema integriranom zakonu stopa
Zakon brzine kemijske reakcije daje odnos između brzine reakcije i koncentracije reaktanata. Ključna razlika između zakona o diferencijalnoj brzini i zakona integrirane brzine je da zakon o diferencijalnoj brzini daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok zakon integrirane brzine daje stopu kemijska reakcija kao funkcija početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.
Referenca:
1. "Zakoni o cijenama - diferencijalna." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17. srpnja 2015., dostupno ovdje.
2. Libretexts. "12.4: Zakoni integrirane stope." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11. rujna 2017., dostupno ovdje.]
Ljubaznošću slike:
1. "Rateloglogplot" napisao Fabiuccio ~ enwikibooks na engleskim Wikibooks - prebačen iz en.wikibooks u Commons. (Public Domain) putem Commons Wikimedia
