Razlika između dipola i disperzije dipola

Dipole Dipole vs Disperzija | Dipolne interakcije dipola i disperzijske snage
 

Dipolne dipolne interakcije i disperzijske sile intermolekularne su privlačnosti između molekula. Neke su intermolekularne sile snažne, a neke slabe. Međutim, sve su ove intermolekularne interakcije slabije od intramolekularnih sila poput kovalentnih ili ionskih veza. Te veze određuju ponašanje molekula.

Što su dipolne dipolne interakcije?

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. U periodičnoj tablici nalazi se obrazac promjene vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je prema Paulingovoj skali 4. S lijeva na desno kroz neko razdoblje povećava se vrijednost elektronegativnosti. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u nekom razdoblju, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti opadaju. Kad su dva atoma koja tvore vezu različita, njihove su elektronegativnosti često različite. Stoga se par elektrona veze povlači više za jedan atom u odnosu na drugi atom, koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj (dipol). Atom s većom elektronegativnošću dobiva lagani negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobit će lagani pozitivni naboj. Kad su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule blizu, formirat će se elektrostatička interakcija između dviju molekula. To je poznato kao interakcija dipola dipola.

Što su disperzijske snage?

To je također poznato i kao londonske disperzijske snage. Za međumolekularnu privlačnost trebalo bi izdvojiti naboj. Postoje neke simetrične molekule poput H2, Cl2, gdje nema razdvajanja naboja. Međutim, u tim se molekulama stalno kreću elektroni. Tako može doći do trenutnog razdvajanja naboja unutar molekule ako se elektron pomiče prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom imat će privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ti privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipolna indukcija dipola. A radi se o vrsti Van der Waalsovih snaga, koja se zasebno naziva i londonskim disperzijskim snagama.