Razlika između Dipole-Dipole i Londonskih disperzijskih snaga
Share
Ključna razlika - Dipole-Dipole vs London Dispersion Force
Dipole-dipolne i londonske disperzijske sile dvije su privlačne sile koje se nalaze između molekula ili atoma; izravno utječu na vrelište atoma / molekule. ključna razlika između snaga Dipole-Dipole i Londona za disperziju je njihova snaga i gdje ih se može naći. jačina londonskih disperzijskih sila relativno je slabija od interakcija dipol-dipol; međutim obje su ove atrakcije slabije od ionskih ili kovalentnih veza. Londonske disperzijske sile mogu se naći u bilo kojoj molekuli ili ponekad u atomima, ali interakcije dipola-dipola nalaze se samo u polarnim molekulama.
Što je dipol-dipolna sila?
Dipolo-dipolne interakcije nastaju kada dvije suprotne polarizirane molekule djeluju kroz prostor. Te sile postoje u svim molekulama koje su polarne. Polarne molekule nastaju kada dva atoma imaju razliku elektronegativnosti kada tvore kovalentnu vezu. U ovom slučaju atomi ne mogu dijeliti elektrone ravnomjerno između dva atoma zbog razlike u elektronegativnosti. Više elektronegativnog atoma privlači oblak elektrona više od manje elektronegativnog atoma; tako da rezultirajuća molekula ima blago pozitivan kraj i malo negativan kraj. Pozitivni i negativni dipoli u drugim molekulama mogu se međusobno privlačiti, a ova privlačnost naziva se dipolo-dipolne sile.
Što je London Disperzijska sila?
Londonske disperzijske sile smatraju se najslabijom intermolekularnom silom između susjednih molekula ili atoma. Londonske disperzijske sile rezultiraju kad postoje fluktuacije u raspodjeli elektrona u molekuli ili atomu. Na primjer; ove vrste privlačnih sila nastaju u susjednim atomima zbog momentalnog dipola na bilo kojem atomu. On inducira dipol na susjednim atomima, a zatim se međusobno privlači slabim silama privlačenja. Veličina londonske disperzijske sile ovisi o tome kako se lako mogu elektroni na atomu ili molekuli polarizirati kao odgovor na trenutnu silu. Privremene su sile koje mogu biti dostupne u bilo kojoj molekuli jer imaju elektrone.
Koja je razlika između Dipole-Dipole i Londonskih disperzijskih snaga?
definicija:
Dipolo-dipolna sila: Dipolo-dipolna sila privlačna je sila između pozitivnog dipola polarne molekule i negativnog dipola druge suprotno polarizirane molekule..
London Dispersion Force: Londonska disperzijska sila privremena je privlačna sila između susjednih molekula ili atoma kada postoji fluktuacija u distribuciji elektrona.
Priroda:
Dipolo-dipolna sila: Interakcije dipola i dipola nalaze se u polarnim molekulama kao što su HCl, BrCl i HBr. To se događa kada dvije molekule dijele elektrone neravnomjerno i tvore kovalentnu vezu. Gustoća elektrona pomiče se prema elektronegativnijem atomu, što rezultira lagano negativnim dipolom na jednom kraju, a blago pozitivnim dipolom na drugom kraju..
London Dispersion Force: Londonske disperzijske sile mogu se naći u bilo kojem atomu ili molekuli; zahtjev je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile nalaze se i u nepolarnim molekulama.
snaga:
Dipolo-dipolna sila: Dipol-dipolne sile jače su od disperzijskih sila, ali slabije od ionskih i kovalentnih veza. Prosječna jačina disperzijskih sila varira između 1-10 kcal / mol.
London Dispersion Force: Oni su slabi jer su londonske disperzijske snage privremene sile (0-1 kcal / mol).
Uticajni faktori:
Dipolo-dipolna sila: Čimbenici djelovanja sila dipola-dipola utječu na elektronegativnost razlika između atoma u molekuli, veličina molekule i oblik molekule. Drugim riječima, kada se dužina veze povećava, interakcija dipola se smanjuje.
London Dispersion Force: Jačina raspršivanja londonskih snaga ovisi o nekoliko čimbenika. Povećava se s brojem elektrona u atomu. Polarizabilnost je jedan od važnih čimbenika koji utječu na snagu londonskih disperzijskih snaga; to je sposobnost iskrivljavanja elektronskog oblaka drugim atomom / molekulom. Molekuli koji imaju manju elektronegativnost i veće radijuse imaju veću polarizabilnost. U kontrastu; teško je iskriviti elektronski oblak u manjim atomima, jer su elektroni vrlo blizu jezgri.
Primjer:
| Atom | Vrelište / oC | |
| helijum | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Kripton | (Kr) | -152 |
| Ksenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Što je veći atom, lako se polarizira (veća polarizabilnost) i posjeduje najjače privlačne sile. Helij je vrlo mali i teško ga je iskriviti i rezultirati slabijim disperzijskim silama u Londonu.
Ljubaznošću slike:
1. Interakcija dipola-dipola-u-HCl-2D Autor Benjah-bmm27 (Vlastito djelo) [Javno vlasništvo], putem Wikimedia Commons
2. Forze di London By Riccardo Rovinetti (Vlastito djelo) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commonsa
