Razlika između elektronegativnosti i ionizacijske energije

ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije to je elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona, dok se ionizacijska energija odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.

Atomi su građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitne da ih ne možemo promatrati golim okom. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Pored neutrona i pozitrona, u jezgri se nalaze i druge male subatomske čestice, a oko nukleusa u orbitama kruže elektroni. Zbog prisutnosti protona, atomska jezgra imaju pozitivan naboj. Elektroni u vanjskoj sferi imaju negativan naboj. Dakle, privlačne sile između pozitivnih i negativnih naboja atoma održavaju njegovu strukturu.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elektronegativnost 
3. Što je energija ionizacije
4. Usporedna usporedba -Elektronegativnost prema ionizacijskoj energiji u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je elektronegativnost?

Elektronegativnost je tendencija atoma da privlači elektrone u vezu prema njemu. Drugim riječima, to pokazuje privlačnost atoma prema elektronima. Paulingovu ljestvicu obično koristimo za označavanje elektronegativnosti elemenata.

U periodičnoj tablici elektronegativnost se mijenja prema obrascu. S lijeva na desno u razdoblju se povećava elektronegativnost, a od vrha prema dnu u grupi smanjuje se elektronegativnost. Stoga je fluor najoelektronegativniji element s vrijednošću od 4,0 po Paulingovoj skali. Elementi grupe i dva imaju manju elektronegativnost; stoga oni stvaraju pozitivne ione davanjem elektrona. Budući da elementi skupine 5, 6, 7 imaju veću vrijednost elektronegativnosti, vole uzimati elektrone u i iz negativnih iona.

Slika 01: Elektronegativnost prema Paulingovoj skali

U određivanju prirode veza važna je i elektronegativnost. Ako dva atoma u vezi nemaju nikakvu elektronegativnost, tada će se stvoriti čista kovalentna veza. Štoviše, ako je razlika između elektro-neaktivnosti između ova dva velika, rezultat će biti ionska veza. Ako postoji mala razlika, formirat će se polarna kovalentna veza.

Što je energija ionizacije?

Ionizirajuća energija je energija koju treba dati neutralnom atomu da ukloni jedan elektron iz njega. Uklanjanje elektrona znači ukloniti ga na beskonačnoj udaljenosti od vrste kako ne bi došlo do privlačnih sila između elektrona i jezgre (potpuno uklanjanje).

Možemo ionizirati energiju kao prvu ionizacijsku energiju, drugu ionizacijsku energiju i tako dalje, ovisno o broju elektrona uklonjenih iz atoma. To će istovremeno stvoriti katione s +1, +2, +3 nabojem i tako dalje.

Slika 1: Trendovi energije ionizacije za prvu ionizaciju u svakom razdoblju periodičke tablice

U malim atomima atomski polumjer je mali. Stoga su sile elektrostatskog privlačenja između elektrona i neutrona mnogo veće u odnosu na atom s većim atomskim polumjerom. Povećava energiju ionizacije malog atoma. Ako je elektron bliži jezgri, energija ionizacije bit će veća.

Štoviše, prve ionizacijske energije različitih atoma također se razlikuju. Na primjer, prva energija ionizacije natrija (496 kJ / mol) mnogo je manja od prve ionizacijske energije klora (1256 kJ / mol). Zbog toga što uklanjanjem jednog elektrona natrij može dobiti konfiguraciju plemenitih plinova; dakle, lako se uklanja elektron. Pored toga, atomska udaljenost je manja u natriju nego u kloru, što smanjuje energiju ionizacije. Stoga se energija ionizacije povećava s lijeva na desno u redu i odozdo prema gore u stupcu periodične tablice (ovo je obrnuto povećanju veličine atoma u periodičnoj tablici). Kada uklanjamo elektrone, postoje slučajevi gdje atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije. U ovom trenutku energije ionizacije imaju tendenciju skoka u višu vrijednost.

Razlika između elektronegativnosti i ionizacijske energije?

Elektronegativnost je tendencija atoma da privlači elektrone u vezi prema njemu, dok je energija ionizacije energija koju neutralni atom treba ukloniti iz nje. Stoga je ključna razlika između elektronegativnosti i ionizacijske energije ta što elektronegativnost objašnjava privlačnost elektrona dok se ionizacijska energija odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.

Nadalje, postoji još jedna značajna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije na temelju njihovih trendova u periodnoj tablici elemenata. Elektronegativnost se povećava s lijeva na desno u određenom periodu i opada od vrha do dna u grupi. Dok se energija ionizacije povećava s lijeva na desno u nizu i odozdo prema gore u stupcu periodične tablice. Međutim, ponekad atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije, pa stoga ionizacijske energije imaju tendenciju da skoče u veću vrijednost.

Sažetak - Elektronegativnost prema ionizacijskoj energiji

Pojmovi elektronegativnost i energija ionizacije objašnjavaju interakcije između atomskih jezgara i elektrona. Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je ta što elektronegativnost objašnjava privlačnost elektrona dok se ionizacijska energija odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicija i primjeri elektronegativnosti“. ThoughtCo, 17. listopada 2018., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definicija i trend ionizacijske energije“. ThoughtCo, 24. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Joanjoc s katalonske Wikipedije - Prebačen iz ca.wikipedia u Commons (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Prva energija ionizacije" Sponk (png datoteka) Glrx (SVG datoteka) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elementi 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (i) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Vlastiti rad temeljen na: Erste Ionisierungsenergie PSE boja coded.png sponk (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia