Razlika između elektronegativnosti i polarnosti

ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je to elektronegativnost je tendencija atoma da privlači elektrone u vezu prema njemu, dok polarnost znači razdvajanje naboja.

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga su ova dva pojma usko povezana pojmova. Međutim, postoji razlika između elektronegativnosti i polarnosti. Jedna takva razlika između elektronegativnosti i polariteta je ta što elektronegativnost opisuje sile privlačenja na atomskoj razini dok polarnost opisuje sile privlačenja na molekularnoj razini.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elektronegativnost
3. Što je polaritet
4. Usporedna usporedba - Elektronegativnost naspram polariteta u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je elektronegativnost?

Elektronegativnost je tendencija atoma da privlači elektrone u vezu prema njemu. U osnovi, to pokazuje "sličnost" atoma prema elektronima. Pomoću Paulingove skale možemo označiti elektronegativnost elemenata.

U periodičnoj tablici elektronegativnost se mijenja prema obrascu. S lijeva na desno, s vremenom se povećava elektronegativnost. Od vrha do dna, u grupi, elektronegativnost opada. Stoga je fluor najoelektronegativniji element s vrijednošću od 4,0 po Paulingovoj skali. Elementi grupe i dva imaju manju elektronegativnost; stoga oni stvaraju pozitivne ione davanjem elektrona. Budući da elementi skupine 5, 6, 7 imaju veću vrijednost elektronegativnosti, vole uzimati elektrone u i iz negativnih iona.

Slika 01: Elektronegativnost elemenata u periodičnoj tablici

U određivanju prirode veza važna je i elektronegativnost. Ako dva atoma u vezi nemaju razliku elektronegativnosti, tada će se formirati kovalentna veza. Ako je razlika u elektronegativnosti između njih velika, tada će se formirati ionska veza.

Što je polaritet?

Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti atoma. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu među njima, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona, a ova vrsta nepolarnih veza poznata je kao kovalentne veze. Međutim, kad su dva atoma različita, njihove su elektronegativnosti često različite. Ali stupanj razlike može biti veći ili niži. Stoga se vezani par elektrona povlači više za jedan atom u odnosu na drugi atom koji sudjeluje u stvaranju veze. Tako će doći do nejednake raspodjele elektrona između dva atoma. Štoviše, ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze.

Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili djelomični pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva djelomični negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobiti će djelomični pozitivni naboj. Polarnost se odnosi na odvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni trenutak.

Slika 2: Odvajanje naboja u C-F vezi; Fluor je više negativan od ugljika

U molekuli može postojati barem jedna ili više veza. Neke su veze polarne, dok su neke nepolarne. Da bi molekula bila polarna, sve veze bi trebale kolektivno da proizvode neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekule.

Polarne molekule

Nadalje, molekule imaju različitu geometriju, pa raspodjela veza također određuje polaritet molekule. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekula vode je polarna molekula s dvije veze. Dipolni moment u ovim molekulama je trajan jer su nastali zbog razlika u elektronegativnosti. No, postoje i druge molekule koje mogu biti polarne samo u određenim prilikama. Molekula sa stalnim dipolom može inducirati dipol u drugoj nepolarnoj molekuli, tada će to također postati privremene polarne molekule. Čak i unutar molekule, određene promjene mogu uzrokovati privremeni dipolni trenutak.

Koja je razlika između elektronegativnosti i polarnosti?

Elektronegativnost je mjera sklonosti atoma da privlači vezni par elektrona dok je polaritet svojstvo postojanja polova ili biti polarnost. Dakle, ključna razlika između elektronegativnosti i polarnosti je da je elektronegativnost tendencija atoma da privlači elektrone u vezu prema njemu, dok je polaritet razdvajanje naboja.

Nadalje, dodatna razlika između elektronegativnosti i polariteta je ta što elektronegativnost opisuje sile privlačenja na atomskoj razini, dok polarnost opisuje sile privlačenja na molekularnoj razini. Stoga je privlačnost između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona razlog da atom ima vrijednost elektronegativnosti; na taj način ona određuje vrijednost elektronegativnosti. Ali, polaritet nastaje odvajanjem naboja u vezi zbog razlike u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Ispod infografike prikazuje se više detalja o razlici između elektronegativnosti i polariteta.

Sažetak - Elektronegativnost naspram polariteta

Elektronegativnost i polarnost povezani su pojmovi; elektronegativnost atoma u molekuli određuje polaritet molekule. Ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je da je elektronegativnost sklonost atoma da privlači elektrone u vezu prema njemu, dok polarnost znači odvajanje naboja.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicija i primjeri elektronegativnosti“. ThoughtCo, 17. listopada 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Periodni stol Pauling elektronegatity" autor DMacks - (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
2. "Carbon-fluorine-bond-polarity-2D" Ben Mills - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia