Razlika između elektrovalencije i kovalencije

ključna razlika između elektrovalencije i kovalencije je da elektrovalencija je broj elektrona koje atom dobiva ili gubi stvarajući ion dok je kovalencija broj elektrona koji atom može podijeliti s drugim atomom.

Iako izrazi elektrovalencija i kovalencija zvuče slično, oni se razlikuju jedni od drugih prema njihovim definicijama. Glavno, elektrokovalencija objašnjava stvaranje iona dok kovalencija objašnjava stvaranje kovalentne veze.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elektrovalencija
3. Što je kovalencija
4. Usporedna usporedba - Elektrovalencija prema kovalenciji u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je elektrovalencija?

Elektrovalencija je broj elektrona dobivenih ili izgubljenih tijekom stvaranja iona iz tog atoma. Stoga se odnosi na broj elektrona koje atom dobiva ili gubi prilikom formiranja elektrovalentne veze, nazivamo je ionskom vezom. prema ovom obrazloženju daje neto električni naboj na ionu. Štoviše, ako atom izgubi elektrone pri formiranju ionske veze ukazuje na pozitivnu elektronalenciju, dok ako atom dobije elektrone pri formiranju ionske veze, to ukazuje da atom ima negativnu elektrovalenciju. Spojevi s atomima koji imaju elektronalenciju su ionski spojevi.

Slika 01: Formiranje jonske veze

Na primjer, razmotrimo stvaranje natrijevog klorida (NaCl). Tamo natrijev atom gubi jedan elektron; stoga ima pozitivnu elektronalenciju. Atom klora dobiva taj elektron. Dakle, ima negativnu elektrovalenciju. Međutim, budući da je broj izgubljenih ili dobivenih elektrona jedan, elektronovalencija natrija (ili klora) je jedna. Moramo dati elektronalenciju odgovarajućim uzdahom kako bismo pokazali da li je pozitivna ili negativna elektrovalencija.

• Natrij = natrij pozitivna elektronalencija natrija može se dati kao +1.
• Klor = negativna elektronalencija klora može se dati kao -1.

Što je kovalencija?

Kovalencija je najveći broj elektrona koje može podijeliti s drugim atomom. Stoga označava maksimalni broj kovalentnih veza koje atom može formirati koristeći svoje prazne orbitale. Vrijednost ovog parametra ovisi o broju valentnih elektrona atoma i broju praznih orbitala prisutnih u atomu.

Na primjer, atom vodika ima samo jedan elektron; na taj način može dijeliti jedan elektron s drugim atomom. Stoga je kovalencija vodika 1. Za razliku od elektrokovalencije, ne trebamo znakove plus ili minus, jer nema gubitka ili dobitka elektrona; međusobno se dijele samo elektroni.

Slika 02: Formiranje kovalentne veze

Kao što smo gore spomenuli, pri određivanju kovalencije važan je ne samo broj valentnih elektrona, već i broj praznih orbitala atoma. Na primjer, ako smatramo ugljikom kao primjer, on ima 4 elektrona u najudaljenijoj elektronskoj ljusci. Eto, ima 2s²2p² konfiguracija elektrona. Otuda je prazna 2p orbitala. Stoga se dva uparena elektrona u 2s orbitali mogu odvojiti, a jedan se elektron uključuje u praznu 2p orbitalu. Zatim su 4 nesparena elektrona. Ugljik može dijeliti sva četiri elektrona s drugim atomom. Dakle, kovalencija postaje 4. To je zato što kad pišemo elektronsku konfiguraciju ugljika, vidimo da postoje samo 2 nesparena elektrona, tako da mislimo da je kovalencija ugljika 2, kada je zapravo 4.

Koja je razlika između elektrovalencije i kovalencije?

Elektrovalencija je broj elektrona dobivenih ili izgubljenih tijekom stvaranja iona iz tog atoma. Objašnjava stvaranje ionske veze. Nadalje, spojevi koji imaju atome s ovim parametrom su ionski spojevi. Kovalencija je, s druge strane, najveći broj elektrona koji mogu dijeliti s drugim atomom. Objašnjava stvaranje kovalentne veze. Pored toga, spojevi koji imaju atome s kovalencijom su kovalentni spojevi.

Podaci u nastavku prikazuju razliku između elektrovalencije i kovalencije u tabelarnom obliku.

Sažetak - Elektrovalencija prema kovalenciji

Iako izrazi elektrovalencija i kovalencija zvuče slično, oni imaju različite definicije i karakteristike. Razlika između elektrovalencije i kovalencije je da je elektronovalencija broj elektrona koje jedan atom dobiva ili gubi stvarajući ion, dok je kovalencija broj elektrona koji atom može podijeliti s drugim atomom.

Referenca:

1. „2. Elementarna ideja vezivanja. " Uloga PH u svakodnevnoj kemiji života. Dostupno ovdje 
2. "Kemijska kovalencija i molekularne strukture." Istraživanje vremena reakcije biologije-živčanog sustava. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "IonicBondingRH11" Autor Rhannosh - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia  
2. "Kovalentna veza fluora" Jacek FH - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia