Razlika između elektrovalentne i kovalentne veze

Ključna razlika između elektrovalentne i kovalentne veze je ta elektrovalentna veza nastaje prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi dok kovalentna veza nastaje kao rezultat dijeljenja valentnih elektrona između atoma. Ionska veza naziva se i elektronovalentnom vezom. Valentni elektroni, koji su elektroni smješteni u najudaljenijim ljuscima atoma, uključeni su u obje vrste kemijskih veza..

Kemijsko vezivanje je ključno za stvaranje različitih vrsta kemijskih spojeva. Djeluje kao ljepilo koje drži atome ili molekule zajedno. Glavna svrha kemijskog povezivanja je stvaranje stabilnog kemijskog spoja. Kada se formira kemijska veza, oslobađa se energija, tvoreći stabilan spoj. Postoje tri glavne vrste kemijskih veza poznate kao ionska veza, kovalentna veza, metalna ili nekovalentna veza.

SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elektronovalentna veza
3. Što je kovalentna veza
4. Usporedna usporedba - Elektrovalentna vs Kovalentna obveznica
5. Sažetak

Što je elektronovalentna veza?

Elektrovalentna ili ionska veza je vrsta kemijske veze koja nastaje kao rezultat prijenosa elektrona s jednog atoma na drugi. Ovaj prijenos uzrokuje da se jedan atom pozitivno nabije, a drugi atom negativno nabije. Atom davatelja elektrona postaje pozitivno nabijen; stoga se naziva kationom, dok atom koji prima elektrone postaje negativno nabijen i naziva se anion. Između ovog kationa i aniona nastaje elektrostatička privlačnost zbog suprotnih električnih naboja. Velika razlika u elektronegativnosti dvaju atoma uzrokuje da se ta veza dogodi. I metalni i nemetalni atomi uključeni su u ovo vezivanje.

Međutim, niti jedna elektronalentna veza nije čista ionska veza. Svaki ionski spoj može imati neki postotak kovalentne veze. Dakle, otkriva da ionski spoj ima veći ionski karakter i nizak stupanj kovalentnog karaktera. Ali postoje neki spojevi sa znatnim stupnjem kovalentnog karaktera. Ta vrsta vezivanja naziva se polarnim kovalentnim vezama.

Karakteristike spojeva koji su izgrađeni od elektrovalentnog vezivanja razlikuju se od spojeva izgrađenih kovalentnim vezanjem. Kada se uzmu u obzir fizička svojstva mogu se primijetiti tipično veće točke vrelišta i tališta. Ali topljivost u vodi i svojstvo električne provodljivosti znatno su visoke. Primjeri spojeva s ionskim vezama mogu uključivati ​​halogenide metala, okside metala, sulfide metala, itd.

Slika 01: Elektrovalentna veza

Što je kovalentna veza?

Kovalentna veza je vrsta kemijske veze koja nastaje kao rezultat dijeljenja elektronskih parova između nemetalnih atoma. Do ovog dijeljenja elektrona dolazi zbog male razlike u elektronegativnosti dvaju atoma koji su uključeni u vezivanje. U kovalentnom povezivanju obično se uključuju nemetalni atomi. Ti atomi imaju nepotpunu konfiguraciju elektrona u svojim vanjskim orbitalima, tako da dijele nesparene elektrone kako bi postigli konfiguraciju elektrona sličnu plemenitom plinu. To je zato što nepotpuna konfiguracija elektrona čini određeni atom nestabilnim. Za razliku od ionske veze, kovalentna veza može imati jednostruke, dvostruke veze ili trostruke veze između dva atoma. Te su veze formirane na način da dva atoma poštuju pravilo okteta. Veza se odvija preklapanjem atomskih orbitala. Jednostruka veza nastaje kada se dijele dva elektrona. Dvostruka veza nastaje kada se dijele četiri elektrona. Dijeljenje šest elektrona može rezultirati trostrukom vezom.

Karakteristike spojeva s kovalentnim vezama uključuju snažnu vezu dvaju atoma zbog sličnih vrijednosti elektronegativnosti. Dakle, topljivost i električna vodljivost (u topljivom stanju) su loši ili odsutni. Ti spojevi također imaju niže talište i vrelište u usporedbi s ionskim spojevima. Kao primjeri spojeva s kovalentnom vezom mogu se uzeti brojni organski i anorganski spojevi.

Slika 02: Kovalentna veza

Koja je razlika između elektrovalentne i kovalentne obveznice?

Elektrovalentna obveznica vs kovalentna obveznica
Elektrovalentna veza je kemijska veza dva atoma zbog prijenosa elektrona (i) s jednog atoma na drugi.	Kovalentna veza je vrsta kemijske veze koja nastaje zbog dijeljenja elektronskih parova između atoma.
Metali vs nemetali
Elektrovalentne veze mogu se primijetiti između metala i nemetala.	Kovalentne veze mogu se obično promatrati između dva nemetala.
Razlika u elektronegativnosti
Razlika u elektronegativnosti između dva atoma veća je u elektronalentnom povezivanju.	Razlika u elektronegativnosti između dva atoma razmjerno je manja.
Topljivost u vodi i električnoj vodljivosti
Topivost u vodi i električna vodljivost veća je u spojevima s elektrovalentnim vezanjem.	Topljivost u vodi i električna vodljivost razmjerno su niže u spojevima s kovalentnim vezama.
Točke ključanja i taljenja
Vrelišta i tališta su veća za elektronalentno vezivanje.	Vrelišta i tališta relativno su niža za kovalentno vezivanje.

Sažetak - Elektrovalentna vs kovalentna obveznica

Elektrovalentne i kovalentne veze dvije su vrste kemijskih veza koje se međusobno razlikuju. Glavna razlika između elektrovalentnih i kovalentnih veza je njihova priroda; elektrovalentna veza je vrsta elektrostatičke privlačnosti između dva atoma dok kovalentna veza dijeli elektronske parove između dva atoma.

Referenca:

1. "Elektrovalentno lijepljenje." EMedicalPrep. N.p., n.d. Mreža. 25. svibnja 2017. <>
2. "Kovalentna veza." Grupe odjeljenja za kemijsko obrazovanje. Sveučilište Purdue, n.d. Mreža. 25. svibnja 2017. <>
3. "Kemijske veze." Khan akademija, n.d. Mreža. 25. svibnja 2017. <>

Ljubaznošću slike:

1. "NaCl ionska veza" Mhowison - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Kovalentna veza vodika" Jacek FH - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia