Razlika između elementa i molekule

Element vs Molecule

Atomi su sićušne jedinice koje se sakupljaju kako bi tvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine, tako formiraju tisuće molekula i drugih spojeva. Prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe. Student kemije treba imati ideju o dva osnovna pojma, „element“ i „molekula“ i kako razlikovati dva.

Element

Poznati smo po riječi "element", jer o njima učimo u periodičnoj tablici. U periodičnoj tablici nalazi se oko 118 elemenata prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma, dakle oni su čisti. Na primjer, najmanji element je vodik, a srebro, zlato, platina neki su od najpoznatijih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako se većina elemenata nalazi u prirodi, postoje neki od sintetičkih elemenata poput Kalifornija, Americium, Einsteinium i Mendelevium. Svi se elementi mogu široko kategorizirati u tri kategorije kao metal, metalloidi i nemetali. Nadalje, oni su razvrstani u skupine i razdoblja na temelju određenijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili razdobljima imaju određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kad prolazite kroz grupu ili razdoblje. Elementi se mogu podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi se dobili razni spojevi; međutim, elementi se ne mogu dalje raščlaniti jednostavnim kemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa s različitim brojem neutrona; ti su poznati kao izotopi elementa.

Molekula

Molekule se sastoje kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr .: O₂, N₂) ili različitih elemenata (H₂O, NH₃). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H₂), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom. Najjednostavniji cijeli broj atoma u molekuli dat je empirijskom formulom. Na primjer, C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze i CH₂O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupni broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način sa specifičnim kutom i dužinom veze kako bi se smanjile odbojnosti i sile naprezanja..