Razlika između elementarne i izvan elementarne reakcije

ključna razlika Između elementarne i ne-elementarne reakcije je da je elementarne reakcije imaju jedan korak, dok ne-elementarne reakcije imaju više koraka.

Kemijske reakcije možemo razvrstati na različite načine ovisno o različitim čimbenicima, kao što su reaktanti reakcije, produkt reakcije, katalizatori, redoslijed reakcije, brzina reakcije itd. Od njih su elementarne i ne-elementarne reakcije podijeljeno na temelju broja pod-koraka kemijske reakcije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je elementarna reakcija
3. Što je neelementarna reakcija
4. Usporedna usporedba - Elementarna i izvan elementarne reakcije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je elementarna reakcija?

Elementarna reakcija je kemijska reakcija koja uključuje jedan korak. U tim reakcijama, jedna kemijska vrsta prolazi izravnu promjenu dajući konačni proizvod u jednom koraku. Ovdje se promatra jedno prijelazno stanje. Eksperimentalno, ako ne možemo otkriti bilo kakve intermedijarne produkte tijekom kemijske reakcije, možemo tu reakciju kategorizirati kao elementarnu reakciju.

Slika 01: Elementarna reakcija u organskoj sintezi

Nadalje, postoji nekoliko vrsta elementarnih reakcija. Oni su kako slijedi:

Unimolekularne reakcije

Pri tome, jedan reaktant podvrgava se reakciji poput razgradnje da bi se dobio konačni proizvod. Primjeri unimolekularnih reakcija uključuju cis-trans izomerizaciju, otvaranje prstena, racemizaciju, radioaktivno propadanje itd..

Bimolekularne reakcije

U međuvremenu, u bimolekularnoj reakciji, dvije čestice se sudaraju kako bi nastale proizvod (i). Ovo su reakcije drugog reda, jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanata. Primjeri uključuju nukleofilne reakcije supstitucije.

Trimolekularne reakcije

Slično, u trimolekularnoj reakciji, tri čestice se istodobno sudaraju kako bi se dobili proizvod (i). Međutim, ova je vrsta rijetka jer je teško istodobno se sudarati tri reaktanta.

Što je neelementarna reakcija?

Ne-elementarna reakcija je kemijska reakcija koja uključuje više pot-koraka. To znaci; ove reakcije imaju niz koraka i različita stanja prijelaza s različitim intermedijarima. Stoga su ove reakcije vrlo složene prirode.

Slika 02: Grafikon reakcije u dva koraka

Nadalje, za razliku od elementarnih reakcija, redoslijed reakcije se ne podudara sa stehiometrijskim koeficijentima reakcije. Pored toga, redoslijed ovih reakcija može biti ili cijeli broj ili frakcija.

Koja je razlika između elementarne i ne elementarne reakcije?

Razlika između elementarnih i ne-elementarnih reakcija ovisi o broju pod-koraka kemijske reakcije. Dakle, ključna razlika između elementarne i ne-elementarne reakcije je da elementarne reakcije imaju jedan korak, dok ne-elementarne reakcije imaju više koraka. Stoga u elementarnim reakcijama postoji jedno prijelazno stanje i ne postoje detektirajući intermedijari koji nastaju tijekom reakcije. Međutim, u ne-elementarnim reakcijama, postoji niz prijelaznih stanja s više međuprodukata koje možemo lako detektirati.

Nadalje, elementarne su reakcije jednostavne, dok su ne-elementarne reakcije složene. U elementarnoj reakciji redoslijed reakcije jednak je stehiometrijskim koeficijentima reakcije, dok u ne-elementarnoj reakciji redoslijed reakcije može ili ne mora biti jednak stehiometrijskim koeficijentima reakcije.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između elementarne i ne-elementarne reakcije.

Sažetak - Elementarna protiv elementarna reakcija

Ukratko, elementarne i ne-elementarne reakcije dijele se na temelju broja pod-koraka kemijske reakcije. Dakle, ključna razlika između elementarnih i ne-elementarnih reakcija je u tome što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok ne-elementarne reakcije imaju više koraka.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija elementarne reakcije." ThoughtCo, 6. prosinca 2018., dostupno ovdje.
2. Ddy, Prawin. "Elementarna i ne elementarna reakcija (br. 18) - kopija." LinkedIn SlideShare, 29. listopada 2015., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Nukleofilni napad oksonijevog iona" Fhenatizs - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. „Mreža za titraciju oksalne kiseline“ MHz - prenio s en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia