Razlika između izjednačavanja i neutralizacije

ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je to izjednačavanje se odnosi na uravnoteženje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok je neutralizacija uravnoteženje kiselosti ili bazičnosti da bi se dobila neutralna otopina.

Iako izrazi izjednačavanje i neutralizacija zvuče slično, oni se međusobno razlikuju u značenju i primjeni. Međutim, oba ova termina odnose se na proces uravnoteživanja kemijskih komponenata.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je izjednačavanje
3. Što je neutralizacija
4. Usporedna usporedba - izjednačavanje naspram neutralizacije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je izjednačavanje?

Izjednačavanje je tehnika uravnoteženja atoma jednadžbe kemijske reakcije. Ovdje moramo izjednačiti broj atoma na reaktantnoj strani i broj atoma na strani proizvoda. To znači da atomska veličina prije i nakon kemijske reakcije mora biti jednaka. U tu svrhu možemo upotrijebiti stehiometrijske koeficijente ispred reaktanata i proizvoda (stehiometrijski koeficijent je broj koji se ispred jednadžbe kemijske vrste pojavljuje u jednadžbi za kemijsku reakciju. Te su vrijednosti nenadoknadive vrijednosti).

Sljedeći koraci pomažu nam da uravnotežimo kemijsku jednadžbu za jednostavnu kemijsku reakciju.

1. Zapišite neuravnoteženu jednadžbu. (Npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Odredite brojeve svakog atoma na strani reaktanata i na strani proizvoda. (na strani reaktanata ima 8 atoma vodika, 3 atoma ugljika i 2 atoma kisika. Na strani proizvoda nalaze se 2 atoma vodika, 3 atoma kisika i jedan atom ugljika).
3. Za posljednje spremite atome vodika i kisika.
4. Upotrijebite stehiometrijske koeficijente za uravnoteženje pojedinih elemenata. (upotrijebite stehiometrijski koeficijent "3" ispred CO₂) npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Uravnotežite broj atoma vodika. (na reaktantnoj strani postoji 8 atoma vodika, ali samo 2 na strani proizvoda, tako da bismo trebali koristiti stehiometrijski koeficijent 4 ispred H₂O) npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Uravnotežite broj atoma kisika. Npr C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Što je neutralizacija?

Reakcija neutralizacije je kemijska reakcija između kiseline i baze, koja stvara neutralnu otopinu. Neutralna otopina uvijek će imati pH 7. Ova reakcija uključuje kombinaciju H + iona i OH-iona kako bi nastali molekule vode.

Ako je konačni pH kisele i bazne reakcijske smjese 7, to znači da su jednake količine H + i OH-iona tada reagirale (da bi se formirala molekula vode, potrebni su jedan H + ion i jedan OH-ion). Reagirane kiseline i baze mogu biti jake ili slabe. Reakcije se razlikuju ovisno o ovoj činjenici.

Slika 01: Snažna titracija neutralizacije baze jake kiseline

Postoje četiri različite vrste reakcija neutralizacije: jake kisele bazične reakcije, reakcije jake kisele slabe baze, slabe bazične reakcije slabe kiseline i reakcije slabe kiseline slabe baze. Te se reakcije podvrgavaju neutralizaciji na različitim stupnjevima, ovisno o jačini kiseline i lužine.

Koja je razlika između izjednačavanja i neutralizacije?

Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je ta što se izjednačavanje odnosi na uravnoteženje atoma jednadžbe kemijske reakcije dok je neutralizacija uravnoteženje kiselosti ili bazičnosti da bi se dobila neutralna otopina. Nadalje, izjednačavanje uključuje upotrebu broja atoma u reaktantima i proizvodima i korištenje oksidacijskih stanja atoma, dok neutralizacija uključuje određivanje snage kiselina i baza uključenih u reakciju.

Ispod infografika sažima razliku između izjednačavanja i neutralizacije.

Sažetak - Izjednačavanje naspram neutralizacije

Iako se termini izjednačavanja i neutralizacije sliče sličnim, međusobno se razlikuju u definiciji i primjeni. Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je ta što se izjednačavanje odnosi na uravnoteženje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok neutralizacija uravnotežuje kiselost ili bazičnost radi dobivanja neutralne otopine.

Ljubaznošću slike:

2. "Titolazion" Luigi Chiesa - nacrtao Luigi Chiesa (Public Domain) putem Commons Wikimedia