Razlika između konstante ravnoteže i konstante tvorbe

ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je to ravnotežna konstanta je omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta stvaranja ravnoteža konstanta za stvaranje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenata..

Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže. Konstanta formiranja je vrsta ravnotežne konstante koja je specifična za formiranje koordinacijskog spoja; na primjer složeni ion.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je konstanta ravnoteže 
3. Što je formacija konstantna
4. Usporedba - Usporedba ravnoteže prema konstantu formacije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je konstanta ravnoteže?

Konstanta ravnoteže omjer je između koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj se izraz koristi samo kod reakcija koje su u ravnoteži. Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže jednaki su za reakcije koje su u ravnoteži.

Konstanta ravnoteže također se navodi kao koncentracije podignute na snagu stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi sustava koji se razmatra budući da temperatura utječe na topljivost komponenata i volumno širenje. Međutim, jednadžba ravnotežne ravnoteže ne uključuje nikakve detalje o krutim tvarima koje su među reaktantima ili produktima. Razmatraju se samo tvari u tekućoj i plinovitoj fazi.

Razmotrimo, na primjer, ravnotežu između ugljične kiseline i iona bikarbonata.

H₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; HCO_{3- (aq)}         +        H_⁺ (Aq)

Konstanta ravnoteže za gornju reakciju dan je kao dolje.

Konstantno ravnoteža (K) = [HCO_{3- (aq)}] [H+ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Slika 01: Konstante ravnoteže za različite spojeve kada su u vodenoj otopini

Što je formacija konstantna?

Konstanta formiranja je konstanta ravnoteže za stvaranje koordinatnog kompleksa iz njegovih komponenti u otopini. Možemo ga označiti kao Kf. Ova ravnoteža uglavnom se primjenjuje za stvaranje složenih iona. Komponente koje su nam potrebne za stvaranje složenog iona su metalni ioni i ligandi.

Složeni ion nastaje kao rezultat Lewisove kiselinsko-bazne interakcije metalnih iona i liganda. Metalni ion uvijek nosi pozitivan naboj i djeluje kao Lewisova kiselina, dok ligand treba nositi jedan ili više usamljenih elektronskih parova koji djeluju kao Lewisova baza. Mali ioni metala imaju veliku sklonost stvaranju složenih iona jer imaju visoku gustoću naboja.

Općenito, stvaranje složenih iona je postupna reakcija koja uključuje sve korake dodavanja liganda jedan po jedan; Stoga, ovi koraci imaju i pojedinačne konstante ravnoteže. Na primjer, formiranje bakar-amonijevog kompleksnog iona ima četiri koraka. Zbog toga ima četiri različite konstantne vrijednosti ravnoteže: K1, K2, K3 i K4. Tada je konstantna formacija za cjelokupnu reakciju sljedeća:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Koja je razlika između konstante ravnoteže i konstante tvorbe?

Konstanta ravnoteže korisna je u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže, dok je konstanta formiranja vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante stvaranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta stvaranja konstanta ravnoteže za stvaranje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenata..

Niže infografika sažima razliku između konstante ravnoteže i konstante formiranja.

Sažetak - Konstanta ravnoteže i konstanta formacije

Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže, dok je konstanta formiranja vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante stvaranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta stvaranja konstanta ravnoteže za stvaranje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenata..

Referenca:

1. "17.3: Stvaranje složenih jona." Kemija LibreTexts, Libretexts, 17. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "HydrationKs" u Nikolaivici - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia