Razlika između konstante ravnoteže i stope postotka

ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante brzine je da je ravnotežna konstanta izražena je korištenjem i koncentracija reaktanata i produkata, dok se konstantna brzina izražava korištenjem bilo koncentracije reaktanata ili produkata.

I jedna i druga, konstanta ravnoteže i konstanta brzine, stalne su vrijednosti za određenu reakciju. To znači da se pri stalnoj reakciji uvjeti poput temperature, vrijednosti konstante ravnoteže i konstante brzine ne mijenjaju s vremenom. Nadalje, pri izražavanju konstante ravnoteže moramo uzeti u obzir i stehiometrijski koeficijent. Ali, za konstantu brzine, moramo odrediti vrijednost pomoću eksperimentalne metode.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je konstanta ravnoteže 
3. Što je stopa konstante
4. Usporedba - Usporedba ravnoteže naspram konstantne brzine u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je konstanta ravnoteže?

Konstanta ravnoteže predstavlja omjer koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj pojam možemo koristiti samo s reakcijama koje su u ravnoteži. Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže jednaki su za reakcije koje su u ravnoteži.

Nadalje, moramo dati tu konstantu koristeći koncentracije podignute na snagu stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi sustava jer temperatura utječe na topljivost komponenata i volumensko širenje. Međutim, jednadžba za ravnotežnu ravnotežu ne uključuje nikakve detalje o krutim tvarima koje su među reaktantima ili proizvodima. Razmatraju se samo tvari u tekućoj i plinovitoj fazi.

Na primjer, ravnoteža između octene kiseline i acetatnog iona je sljedeća:

CH₃COOH ⇌ CH₃GUGUTATI^- + H⁺

Konstanta ravnoteže, Kc za ovu reakciju je sljedeća:

Kc = [CH₃GUGUTATI^-] [H⁺]/[CH₃COOH]

Slika 01: Konstante ravnoteže za različite spojeve

Što je stopa konstante?

Konstanta brzine je koeficijent proporcionalnosti koji se odnosi na brzinu kemijske reakcije na određenoj temperaturi na koncentraciju reaktanata ili produkata reakcije. Ako jednadžbu brzine napišemo u odnosu na reaktant A za dolje navedenu reakciju, ona je sljedeća.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

U ovoj reakciji k je konstanta brzine. To je konstanta proporcionalnosti koja ovisi o temperaturi. Eksperimentima možemo utvrditi brzinu i konstantu brzine reakcije.

Koja je razlika između ravnoteže konstante i stope konstante?

Ključna razlika između ravnotežne ravnoteže i konstante brzine je ta što se ravnotežna konstanta izražava i koncentracijom reaktanata i produkata, dok se konstantna brzina izražava ili koncentracijom reaktanata ili produkata. Nadalje, konstanta ravnoteže data je za reakciju ravnoteže, dok se konstanta brzine može dati za bilo koju reakciju.

Nadalje, u izražavanju konstante ravnoteže možemo upotrijebiti koncentracije reaktanata i produkata zajedno sa stehiometrijskim koeficijentima, dok u izražavanju konstantne brzine ne možemo koristiti stehiometrijski koeficijent jer moramo vrijednost konstante eksperimentalno odrediti. Osim toga, konstanta ravnoteže opisuje nepromjenjivu reakcijsku smjesu, dok konstanta brzine opisuje reakcijsku smjesu koja se mijenja s vremenom.

Sažetak - Konstantna ravnoteža naspram konstantne brzine

Ukratko, i konstanta ravnoteže i konstanta brzine ne mijenjaju se s vremenom ako se ne promijene uvjeti reakcije poput temperature. Međutim, ključna razlika između ravnotežne ravnoteže i konstante brzine je ta što se ravnotežna konstanta izražava i koncentracijom reaktanata i produkata, dok se konstanta brzine izražava ili koncentracijom reaktanata ili produkata.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Što je stopa konstantna u kemiji?" ThoughtCo, 27. rujna 2018., dostupno ovdje.
2. "Konstanta ravnoteže, K." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "HidracijskiK." Autor Nikolaivica - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia