Razlika između konstante ravnoteže i kvocijenta reakcije

Konstantni ravnoteža prema kvocijentu reakcije
 

Neke su reakcije reverzibilne, a neke reakcije ireverzibilne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. I u nekim reakcijama reaktanti se mogu ponovo stvoriti iz proizvoda. Ova vrsta reakcija naziva se reverzibilnim. U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u proizvode, ne mogu se ponovo regenerirati iz proizvoda. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti idu na proizvode to se naziva naprijed reakcija, a kada proizvodi idu u reaktante, ona se naziva povratna reakcija. Kad je brzina reakcije prema naprijed i nazad jednaka, kaže se da je reakcija ravnotežna. Stoga se tijekom određenog vremena količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek dolaze u ravnotežu i održavaju ravnotežu. Kad je sustav u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata ne moraju nužno biti jednaki. Može postojati veća količina reaktanata od produkata ili obrnuto. Jedini uvjet ravnoteže ravnoteže je održavanje konstantne količine s obje strane tijekom vremena.

Što je konstanta ravnoteže?

Za reakciju, u ravnoteži, može se definirati konstanta ravnoteže; gdje je jednak omjeru koncentracije / aktivnosti proizvoda i koncentracije / aktivnosti reakcija.

K = [proizvod]ⁿ/ [Reaktant]^m ; n i m su stehiometrijski koeficijenti produkta i reaktanta.

Konstanta ravnoteže može imati jedinicu ili ne mora. Ako je n jednak m, sve jedinice koncentracije otkazuju bez davanja jedinica K. Ako je n različit od m, prema zbroju, K će ostati s jedinicom. Konstanta ravnoteže je konstanta pri konstantnoj temperaturi. Ravnoteža ravnoteže ima istu vrijednost pri konstantnoj temperaturi bez obzira na količinu reaktanata ili proizvoda u mediju. Katalizatori ili promjene tlaka na to ne utječu. Može postojati nekoliko vrsta konstanti ravnoteže. Na primjer, kada se slaba kiselina otopi u vodi uspostavlja ravnotežu, konstanta ravnoteže poznata je i kao konstanta disocijacije kiseline. Fizikalno stanje proizvoda ili reaktanata također utječe na konstantu ravnoteže, jer čvrste vrste nisu uključene u jednadžbu.

Što je kvocijent reakcije?

Koeficijent reakcije je omjer između produkata i reaktanata u reakciji, u određenom trenutku. Također se označava i kao Q. Izračunava se na isti način kao i konstanta ravnoteže, ali nije je potrebno koristiti u reakcijama koje su dostigle ravnotežno stanje. Ako je izračunati kvocijent reakcije veći vrijednost ravnotežne konstante, tada će reakcija nastaviti u obrnutom smjeru. Suprotno tome, kada je reakcijski kvocijent niži od ravnotežne konstante, reaktanti će nastaviti dalje. Stoga je kvocijent reakcije važan za određivanje smjera reakcije.