Razlika između estera i etera

Ključna razlika između estera i etera je u tome funkcionalna grupa estera je -COO, dok je funkcionalna skupina etera -O-.

Ester i eter su organske molekule s atomima kisika. Esteri imaju skupinu -COO. Ovdje je jedan atom kisika povezan dvostrukom vezom na ugljik, a drugi kisik s jednom vezom. Budući da se samo tri atoma povezuju s atomom ugljika, on ima trigonalnu ravninsku geometriju oko sebe. Nadalje, atom ugljika je sp² hibridizovan. Nadalje, ester je derivat karboksilne kiseline. S druge strane, eter ima atom kisika s dvije jednostruke veze s dvije alkilne ili arilne skupine. Atom kisika imaju i dva usamljena elektronska para.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Ester
3. Što je eter
4. Usporedna usporedba - Ester vs Eter u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Ester?

Ester je organski spoj koji nastaje reakcijom oksokiseline s hidroksilnim spojem (poput alkohola i fenola). Nalikuje karboksilnoj kiselini s vodikovim atomom iz -COOH skupine zamijenjenim s alkil ili arilnom skupinom. Esteri su polarne molekule, ali točke vrelišta su niže od onih karboksilnih kiselina slične težine. To je zato što esteri ne mogu formirati vodikove veze između sebe. Međutim, oni mogu formirati vodikove veze između svojih atoma kisika i vodikovih atoma molekula vode. Stoga su esteri slabo topljivi u vodi.

Slika 01: Opća struktura estra

Nadalje, ester ima voćni miris koji se razlikuje od odgovarajuće karboksilne kiseline (kiseline obično imaju neugodan miris). Zapravo su ti esteri razlog za miris mnogih plodova; na primjer, ananas dobiva svoj miris iz etil etanoata. A, ovaj fenomen doveo je do upotrebe estera u prehrambenoj industriji.

Međutim, esteri koje koristimo u određenom proizvodu za dobivanje željenog voćnog mirisa nisu isti spojevi koji su prisutni u prirodnom izvoru. Unatoč tome, esteri mogu proizvesti isti okus i miris. Štoviše, iako spoj nije isti kao u prirodnom voću, nije opasno jesti ove prehrambene proizvode jer je struktura estra blisko slična prirodnom spoju.

Što je eter

Eter je organski spoj koji ima atom kisika vezan na dvije alkilne ili arilne skupine. Jednostavni eter možemo nazvati alkil eterima jer sadrže dvije male alkilne skupine vezane na atom kisika. U njegovoj nomenklaturi trebamo navesti aalkilne skupine po abecednom redu i na kraju dodati pojam "eter". Na primjer, ako eter ima metilnu skupinu i n-butilnu skupinu vezanu na atom kisika, mi ga nazivamo "n-butilmetil eterom".

Eteri mogu otapati široki spektar polarnih i nepolarnih spojeva. To je uglavnom zato što eteri nemaju mrežu vodikove veze koja se mora razbiti kako bi se otopilo otapalo. Stoga se nepolarni spojevi otapaju u dietil-eteru bolje nego u alkoholima.

Slika 02: Opća struktura etera

U općoj strukturi etera, kisik ima sp³ hibridizacija, a dva usamljena para nalaze se u dvije hibridizirane orbitale, dok dvije sudjeluju u povezivanju s R skupinama. Kut veze R-O-R 'je oko 104,5 °, što je slično vodi. Točke vrelišta etera otprilike su usporedive s vrijednostima ugljikovodika s istom molekulskom masom, ali vrelišta etera su manja od vrijednosti alkohola. Iako eteri ne mogu stvoriti vodikove veze unutar njih, oni mogu formirati vodikove veze s drugim spojevima, poput vode. Dakle, eteri su topljivi u vodi, ali topljivost se može smanjiti ovisno o duljini vezanih lanaca ugljikovodika.

Koja je razlika između estera i etera?

Ester je organski spoj nastao reakcijom oksokiseline s hidroksilnim spojem. Suprotno tome, eter je organski spoj koji ima atom kisika vezan na dvije alkilne ili arilne skupine. Ključna razlika između estera i etera je što je funkcionalna skupina estera -COO, dok je funkcionalna skupina etera -O-. Opća kemijska formula estera i etera su RC (= 0) OR 'i R-O-R'. Nadalje, još jedna značajna razlika između estera i etera je ta što ester ima karbonilnu skupinu u svojoj funkcionalnoj skupini gdje eter nema.

Što je još važnije, esteri imaju voćni miris, dok eter ima jak eterični miris. Stoga ovo možemo smatrati i razlikom između estera i etera. Također, esteri imaju niže točke ključanja od karboksilne kiseline i alkoholi iste težine, dok eter ima vrelište niže od estera, karboksilnih kiselina i alkohola iste težine.

Pregled - Ester i Eter

Ester je organski spoj koji nastaje reakcijom oksokiseline s hidroksilnim spojem. S druge strane, eter je organski spoj koji ima atom kisika vezan na dvije alkilne ili arilne skupine. Ključna razlika između estera i etera je što je funkcionalna skupina estera -COO, dok je funkcionalna skupina etera -O-.

Referenca:

1. DeRosa, Thomas F. Napredak u sintetskoj organskoj kemiji i metodama prijavljen u američkim patentima. Elsevier, 2006.
2. Ouellette, Robert J. i J. David Rawn. Organska kemija: struktura, mehanizam i sinteza. Elsevier, 2014.

Ljubaznošću slike:

1. "General-Ester" Pretpostavio Sakurambo ~ commonswiki. Vlastiti rad pretpostavljen (zasnovan na tvrdnjama o autorskim pravima). Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Eter- (općenito)" Pretpostavio Benjah-bmm27. Pretpostavljeno vlastito djelo (na temelju tvrdnji o autorskim pravima) (Public Domain) putem Commons Wikimedia