Differkinome

Razlika između etanola i dimetil etera

Znanost i priroda
Share

Ključna razlika između etanola i dimetil etera je u tome etanol je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi koja ima visoku isparljivost, a dimetil eter je bezbojni plin na sobnoj temperaturi. Daljnji etanol (uobičajeni naziv je etilni alkohol) je alkohol, dok je dimetil eter eter.

Alkohol je organski spoj sastavljen od hidroksilne skupine (-OH) kao funkcionalne skupine. Eter je također organski spoj, ali ima dvije alkilne skupine povezane na isti atom kisika.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je etanol 
3. Što je dimetil eter
4. Sličnosti između etanola i dimetil etera
5. Usporedna usporedba - etanol u odnosu na dimetil eter u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je etanol?

Etanol je alkohol kemijske formule C2H5OH. Uobičajeni naziv ovog spoja je etil alkohol. Funkcionalna skupina ovog spoja je hidroksilna skupina (-OH). Etanol je lako zapaljiv; na taj način se koristi i kao gorivo. Štoviše, to je vrlo isparljiv spoj. Međutim, na sobnoj temperaturi, to je bezbojna tekućina karakterističnog mirisa.

Slika 1: Kemijska struktura etanola

Neke kemijske činjenice o etanolu

  • Kemijska formula = C2H6O
  • Molarna masa = 07 g / mol
  • Talište = -114,1 ° C
  • Tačka ključanja = 78,37 ° C
  • Fizičko stanje = na sobnoj temperaturi, postoji kao bezbojna tekućina
  • Miris = karakterističan alkoholni miris
  • Topljivost u vodi = može se miješati s vodom

Etanol se može miješati s vodom jer može stvoriti vodikove veze s molekulama vode (-OH skupine mogu tvoriti vodikove veze s H2O molekule). Stoga korištene otopine imaju visoku viskoznost. Osim toga, isparljivost se smanjuje pri miješanju etanola s vodom.

Etanol je polarni spoj jer ima terminalnu hidroksilnu skupinu. To etanol čini dobro otapalo za polarne spojeve. Postoje dva puta za dobivanje etanola: kemijski i biološki procesi. Najčešći kemijski postupak je hidratacija etilena. Najčešći biološki put je fermentacija šećera od strane mikroorganizama.

Uporaba etanola uključuje industrijsku primjenu, medicinsku primjenu, kao gorivo, kao otapalo itd. Etanol također ima drugu uporabu kao antiseptik, jer može ubiti neke mikroorganizme. Nadalje, etanol je antidot za metanol. Etanol se može koristiti izravno kao gorivo ili kao dodatak gorivu.

Što je dimetil eter?

Dimetil eter je eterski spoj koji ima kemijsku formulu C2H6O. Naziv ovog spoja je IUPAC Methoxymethane. Ovaj spoj je poznat po svojim svojstvima otapala. Ima dvije metilne skupine povezane preko atoma kisika; dvije metilne skupine povezane su na isti atom kisika.

Slika 2: Skeletna struktura dimetil etera

Neke kemijske činjenice o dietil-eteru

  • Kemijska formula = C2H6O
  • Molarna masa = 46,07 g / mol
  • Talište = −141 ° C
  • Tačka ključanja = -24 ° C
  • Fizičko stanje = na sobnoj temperaturi, to je bezbojni plin
  • Miris = miris nalik eteru
  • Topljivost u vodi = nije topiva u vodi

Dimetil eter je nepolarni spoj. To znači da dimetil eter nema polaritet. To je zbog svoje simetrične molekularne strukture. Stoga je dobro otapalo za nepolarne spojeve. Međutim, on je kemijski nereaktivan u usporedbi s drugim organskim spojevima.

Koje su sličnosti između etanola i dimetil etera?

  • Etanol i dimetil eter su organski spojevi.
  • I etanol i dimetil eter imaju istu molarnu masu
  • Oboje su dobra otapala
  • Etanol i dimetil eter izrađeni su od C, H i O atoma.

Koja je razlika između etanola i dimetil etera?

Etanol vs dimetil eter
Etanol je alkohol kemijske formule C2H5OH. Dimetil eter je eterski spoj koji ima kemijsku formulu C2H6O.
 Kategorija
Etanol je alkohol. Dimetil eter je eter.
Talište
Talište etanola je -114,1 ° C. Talište dimetil etera je -141 ° C.
 Vrelište
Točka vrenja etanola je 78,37 ° C Točka vrenja dimetil etera je -24 ° C
Psihičko stanje
Etanol je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi s velikom hlapljivošću. Dimetil eter je bezbojni plin na sobnoj temperaturi.
Miris
Etanol ima karakterističan alkoholni miris. Dimetil eter ima tipičan miris nalik eteru.
Prisutnost hidroksilne skupine
Etanol ima hidroksilnu skupinu (-OH). Dimetil eter nema hidroksilne skupine.

Sažetak - Etanol vs dimetil eter

Etanol i dimetil eter organski su spojevi iste molarne mase, ali različite kemijske strukture. Ključna razlika između etanola i dimetil etera je u tome što je etanol bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi dok je dimetil eter bezbojni plin na sobnoj temperaturi.

Referenca:

1. "Etanol." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 18. travnja 2018., dostupno ovdje.
2. "Eter." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica, dostupna ovdje.
3. "dietil eter." Dietilni eter - Nova svjetska enciklopedija, dostupan ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "1094992" (CC0) putem Pixabaja
2. "Dijetil-eter-2D-kostur" Ben Mills - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda
×