Razlika između etilnog alkohola i etanola

Etilni alkohol vs etanol

Etilni alkohol i etanol dva su imena koja označavaju istu tvar. Etilni alkohol je opće ime, a etanol je naziv IUPAC. Alkoholi su imenovani sufiksom -ol prema nomenklaturi IUPAC. Prvo, treba odabrati najdulji kontinuirani ugljikov lanac na koji je hidroksilna skupina izravno vezana. Tada se ime odgovarajućeg alkana mijenja ispuštanjem konačnog e i dodavanje sufiksa ol. Karakteristika obitelji alkohola je prisutnost -OH funkcionalne skupine (hidroksilne skupine). Obično je ta -OH skupina spojena na sp³ hibridizirani ugljik. Etanol je manji alkohol. Budući da je -OH skupina spojena na ugljikov atom s dva vodika, etanol je primarni alkohol.

Alkoholi imaju višu točku ključanja od odgovarajućih ugljikovodika ili etera. Razlog tome je prisutnost intermolekularne interakcije između molekula alkohola putem vodikove veze. Ako je R skupina mala, alkoholi se miješaju s vodom, ali kako R skupina postaje veća, ima tendenciju hidrofobnosti. Alkoholi su polarni. C-O veza i O-H veze doprinose polaritetu molekule. Polarizacija O-H veze vodik je djelomično pozitivna i objašnjava kiselost alkohola. Alkoholi su slabe kiseline, a kiselost je blizu one u vodi. -OH je loša odlazeća skupina, jer OH^- snažna je baza. Međutim, protoniranje alkohola pretvara siromašnu skupinu -OH u dobru odlazeću skupinu (H₂O). Ugljik, koji je izravno vezan za -OH skupinu, djelomično je pozitivan; prema tome, osjetljiv je na nukleofilne napade. Nadalje, elektronski parovi na atomu kisika čine ga osnovnim i nukleofilnim.

Etil alkohol

Etilni alkohol uobičajeno je poznat kao etanol. Etanol je jednostavan alkohol s molekularnom formulom C₂H₅OH. To je bistra, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa. Nadalje, etanol je zapaljiva tekućina. Talište etanola je -114.1 ^oC, a vrelište je 78,5 ^oC. Etanol je polarn zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i vodika u -OH skupini. Također, zbog -OH skupine, ima sposobnost formiranja vodikovih veza.

Kao napitak se koristi etilni alkohol. Prema postotku etanola, postoje različite vrste pića kao što su vino, pivo, viski, rakija, arrack itd. Etanol se lako može dobiti postupkom fermentacije šećera pomoću enzima zimaze. Ovaj enzim prirodno se nalazi u kvascu, tako da u anaerobnom disanju kvasac može proizvesti etanol. Etanol je toksičan za tijelo, a u jetri se pretvara u acetaldehid koji je također toksičan. Osim etanola za piće, može se koristiti kao antiseptik za čišćenje površina od mikroorganizama. Koristi se uglavnom kao gorivo i dodatak gorivu u vozilima. Etanol se može miješati s vodom, a također služi i kao dobro otapalo.