Razlika između isparavanja i isparavanja

ključna razlika između isparavanja i isparavanja je to isparavanje tekućine događa se na temperaturi koja je ispod točke ključanja te tekućine, dok se isparavanje događa na mjestu ključanja tekućine.

I isparavanje i isparavanje odnose se na procese u kojima se tekućina pretvara u plinovitu fazu. Iako se isparavanje događa samo u tekućinama, isparavanje se može dogoditi i u krutih tvarima; ovu sublimaciju nazivamo (pretvaranje krute faze izravno u plinsku fazu bez prolaska kroz tekuću fazu).

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je isparavanje 
3. Što je isparavanje
4. Usporedna usporedba - isparavanje vs isparavanje u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je isparavanje?

Isparavanje je pretvaranje tekućine u plinovitu fazu na temperaturi nižoj od vrelišta tekućine. Molekule u tekućini imaju različitu kinetičku energiju. Kad pružamo energiju izvana tekućini (poput topline), kinetička energija ovih molekula tekućine se povećava. Kad je energije dovoljno da molekule u površini nadvladaju međumolekularne sile između njih, molekule teže pobjeći od površine i pretvoriti se u plinsko stanje.

Slika 01: Isparavanje se događa na površini vode

Međutim, neke od molekula koje ulaze u plinsku fazu isparavanjem mogu ponovo ući u tekućinu kondenzacijom. To čini ravnotežu između brzine isparavanja i brzine kondenzacije. Štoviše, u ovoj fazi se uspostavlja konstantan tlak pare. Ako povećamo temperaturu tekućine u tim točkama, to vodi povećanju brzine isparavanja budući da se povećava kinetička energija molekula. Stoga se povećava količina molekula koje zauzimaju prostor iznad tekućine.

Što je isparavanje?

Isparavanje je pretvaranje tekuće faze u plinsku fazu na mjestu vrelišta tekućine. Zbog toga dolazi do isparavanja pri temperaturi vrenja tekućine.

Slika 02: Vrela voda

Da bi prokuhala tekućina, tlak pare tekućine treba biti jednak vanjskom tlaku koji okružuje tekućinu. To znači da molekule na površini tekućine trebaju imati kinetičku energiju koja je dovoljna za prevladavanje međumolekulskih sila između molekula tekućine; stoga ove molekule mogu napustiti tekućinu pretvaranjem u plinsku fazu.

Koja je razlika između isparavanja i isparavanja?

Isparavanje i isparavanje su procesi u kojima se tekuća tvar pretvara u plinovitu fazu. Ključna razlika između isparavanja i isparavanja je da isparavanje tekućine događa se na temperaturi nižoj od vrelišta te tekućine, dok se isparavanje događa na mjestu ključanja tekućine. Štoviše, do isparavanja dolazi kada je tlak para tekućine niži od vanjskog tlaka koji okružuje tekućinu, dok isparavanje nastaje kada je tlak pare tekućine jednak vanjskom tlaku.

Nadalje, tijekom isparavanja molekule na površini tekućine prvo odlaze, dok se isparavanje može pojaviti na bilo kojem mjestu tekućine (zato možemo vidjeti zagrijavanje vode na dnu spremnika pri zagrijavanju).

Sažetak - Isparavanje vs isparavanje

I isparavanje i isparavanje odnose se na procese u kojima se tekuća tvar pretvara u plinovitu fazu. Ključna razlika između isparavanja i isparavanja je da isparavanje tekućine nastaje na temperaturi nižoj od vrelišta te tekućine, dok se isparavanje događa na mjestu ključanja tečnosti..

Referenca:

1. Helmenstine, Todd. "Problem sa primjerom topline isparavanja." ThoughtCo, 29. siječnja 2020., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija isparavanja u kemiji." ThoughtCo, 29. siječnja 2020., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Isparavanje" Tristana Schmurra (CC BY 2.0) putem Flickr-a
2. "Vrela voda u šalici" tvrtke Appliance City (CC BY 2.0) putem Flickr-a