Razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata
Share
ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je to u ferro fumaratu je anion ferosa kombiniran s organskim anionom, dok je u željeznom sulfatu anion anorganski.
Željezo je d blok metal sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji tvore zemlju, a prisutan je u velikim količinama u unutarnjoj i vanjskoj jezgri zemlje. Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. +2 i +3 obrasci najčešći su među njima. +2 oksidacijski oblik željeza poznat je pod nazivom željezo dok je +3 oblik poznat kao željezo. Ti ioni su u obliku ionskih kristala, koji nastaju s raznim anionima. Štoviše, željezni fumarat i željezni sulfat dva su ionska spoja koja koristimo kao dodatke željeza za prevladavanje nedostatka željeza u živim sustavima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je željezni fumarat
3. Što je željezni sulfat
4. Usporedna usporedba - Ferrous Fumarate vs Ferrous Sulfate u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je željezni fumarat?
Željezni fumarat ili željezo (II) fumarat je sol fumarne kiseline. Kemijska formula ovog spoja je C4H2FeO4, i ima molarnu masu od 169,9 g / mol. Slijedi struktura željeznog fumarata.
Slika 01: Kemijska struktura željeznog fumarata
Ferrous fumarate je crvenkasto-narančasti prah. Vrlo je koristan kao dodatak željezu. Sadrži 32,87% željeza po molekuli. Ovo je važno u liječenju anemije nedostatka željeza. Međutim, ako ga uzimamo u velikim količinama, pojavit će se nuspojave poput pospanosti, jake mučnine ili bolova u želucu, povraćanja, krvave proljeva.
Što je željezni sulfat?
Željezni sulfat je ionski spoj s kemijskom formulom FeSO4. Može postojati u različitim vrstama kristala, ovisno o broju priključenih molekula vode. Ima bezvodni oblik (nema priključenih molekula vode), kao i monohidrat (jedna molekula vode), tetrahidrat (četiri molekule vode), pentahidrat (pet molekula vode), heksahidrat (šest molekula vode) i heptahidrat (sedam molekula vode) , Među njima je čest oblik heptahidrata plavo-zelene boje. Oblici monohidrata, pentahidrata i heksahidrata relativno su rijetki. Osim plavozelene kristale, drugi oblici željeznog sulfata uglavnom su kristali bijele boje. Kada se zagrijavaju, hidratizirani kristali gube vodu i postaju bezvodna kruta tvar. Daljnjim zagrijavanjem razgrađuje se u sumpor dioksid, sumpor trioksid i željezo (III) oksid (crvenkasto-smeđa boja). Oni su kristali bez mirisa.
Slika 02: Izgled heptahidratnog oblika željeznog sulfata
Željezni sulfat lako se otapa u vodi; u tom slučaju željezni ion tvori heksaakski kompleks, [Fe (H2O)6]2+. Nadalje, ovaj spoj je koristan u liječenju stanja željeza s nedostatkom željeza kao što je anemija nedostatka željeza. Može se dodati i biljkama, tj. U uvjetima poput željezne kloroze u kojoj listovi biljke požute, daje se blijeda boja. Uz to je važno kao prethodnica sintezu drugih spojeva. Štoviše, možemo ga koristiti kao redukcijsko sredstvo u redox reakcijama.
Koja je razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata?
I željezni fumarat i željezni sulfat važni su kao dodaci željezu. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u fromaratu fromarata obojeni organski anion, dok je u željeznom sulfatu anion anorganski. Ferrous fumarat se pojavljuje kao crvenkasto-narančasti prah, dok hidratni oblici željeznog sulfata imaju različite boje. Međutim, najčešći oblik željeznog sulfata je oblik heptahidrata, a pojavljuje se u plavo-zelenoj boji.
Sažetak - Ferrous Fumarate vs Ferrous Sulfate
I željezni fumarat i željezni sulfat važni su kao dodaci željezu. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u feroznom fumaratu anjon željeza kombiniran s organskim anionom, dok je u željeznom sulfatu anion anorganski.
Referenca:
1. "Željezo (II) fumarat." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. svibnja 2019., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Željezni (II) fumarat" Ilgom - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Željezni sulfat" W. Oelena - (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
