Razlika između željeznog glukonata i željeznog sulfata

Ferrous Gluconate vs Ferrous Sulfate

Željezo je metal u d bloku sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji tvore zemlju i ima velike količine u unutarnjoj i vanjskoj jezgri zemlje. Četvrti je najčešći element u zemljinoj kori. Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. Među tim su +2 i +3 oblici najčešći. +2 Oksidacijski oblik željeza poznat je kao željezo, a +3 oblik poznat je kao željezo. Ti ioni su u obliku ionskih kristala, koji nastaju s raznim anionima. Željezo je potrebno biološkim sustavima za različite svrhe. Na primjer, kod ljudi se željezo nalazi kao helatno sredstvo u hemoglobinu. Važan je i za sintezu klorofila u biljkama. Dakle, kada postoji manjak ovog iona, biološki sustavi pokazuju razne bolesti. Željezni glukonat i željezni sulfat dva su ionska spoja koja se mogu davati kao dodatci željezom da bi se prevladao nedostatak željeza u živim sustavima.

Željezni glukonat

Jedna od željeznih soli glukonske kiseline poznata je kao željezni glukonat. Skupina karboksilne kiseline glukonske kiseline reagira s željezom kako bi nastala ta sol. Dva glukonatna iona uzajamno djeluju s ionom željeza pri proizvodnji ove soli. Ima molekularnu formulu C₁₂H₂₄FeO₁₄. Molarna masa spoja je 448,15. Željezni glukonat ima sljedeću strukturu.

Ovo je kruta tvar koja ima svijetlo žuti do smeđe / crni izgled i blagi miris karamele. Željezni glukonat je topiv u vodi. Koristi se kao dodatak željezu tijelu. Na tržištu se željezni glukonat plasira pod robnim markama poput Fergon, Ferralet, i Simron. Kod bolesti poput hipokromne anemije, koja nastaje zbog nedostatka željeza u tijelu, daje se željezni glukonat. Nadalje, željezni glukonat koristi se kao dodatak hrani.

Željezni sulfat

Željezni sulfat je ionski spoj s kemijskom formulom FeSO₄. Može postojati u različitim vrstama kristala, ovisno o količini vezanih molekula vode. Ima bezvodni oblik, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, heksahidrat i heptahidrat. Među njima je uobičajeni heptahidrat plave, zelene boje. Oblici monohidrata, pentahidrata i heksahidrata relativno su rijetki. Osim kristala plave, zelene boje, drugi oblici željeznog sulfata uglavnom su kristali bijele boje. Nakon zagrijavanja hidratizirani kristali gube vodu i postaju bezvodna kruta tvar. Daljnjim zagrijavanjem razgrađuje se u sumpor dioksid, sumpor trioksid i željezo (III) oksid (crvenkasto smeđa boja). Oni su kristali bez mirisa. Željezni sulfat lako se otapa u vodi i, u tom slučaju, željezni ion tvori heksa aqua kompleks, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Željezni sulfat koristi se za liječenje stanja nedostatka željeza poput anemije nedostatka željeza. Ne samo za ljude, već se dodaje i biljkama. U uvjetima poput kloroze željeza, gdje lišće biljke postaje žuto, daje se blijeda boja željeza. Osim toga, koristi se kao prekursor za sintezu drugih spojeva. Budući da je redukcijsko sredstvo koristi se i za redoks reakcije.