Razlika između mase formule i molarne mase
Share
Ključna razlika - Formula masa u odnosu na molarnu masu
Masa formule i molarna masa su dva fizička svojstva molekula koja pokazuju neku razliku između njih. Oba navedena parametra, masa formule i molarna masa, odnose se na težinu kemijskih elemenata (atoma, molekula, jediničnih stanica). Budući da su atomi, molekule i jedinične stanice izuzetno male čestice; masa jedne čestice zanemarivo je mala. Stoga je masa 1mol (masa 6,02 * 1023 čestice u gramima) koristi se kao jedinica u kvantitativnoj analizi. Različiti kemijski elementi imaju različite vrijednosti molarne mase (C -12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) budući da imaju različit broj položaja u jezgri. Slično tome, dolazi do različitih jedinstvenih vrijednosti molarne mase za kemijske spojeve (NaCl-58,4426 g mol-1). Masa formule izračunava se uzimajući u obzir empirijsku formulu spoja. To je zbroj vrijednosti atomske mase pojedinih komponenata u empirijskoj formuli (H2O-18,00 g mol-1). ključna razlika između mase formule i molarne mase je to, masa formule molekule ili spoja je zbroj atomske mase atoma u njegovoj empirijskoj formuli dok molarna masa je masa u gramima 1 mol tvari.
Što je masa Formule?
Masa formule molekule ili spoja je zbroj atomske mase atoma u empirijskoj formuli. Jedinice formule mase "jedinica atomske mase"(Amu).
Izračun mase formule
Primjer 1:
Kolika je masa formule NaCl (atomska masa Na = 22,9898 jedinica, Atomska masa Cl = 35,4527 jedinica)?
Masa formule NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Primjer 2:
Kolika je masa formule C2H5OH (C = 12.011) jedinica, H = 1,00794 jedinica, O - 15.9994 jedinica)?
Masa formule C2H5OH = 2C + 6H + 0
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Što je molarna masa?
Molarna masa je definirana kao masa 1mol tvari. Ima jedinice g / mol ili kg / mol. Svaki kemijski element ili kemijski spoj ima jedinstvenu vrijednost za molarnu masu.
Molarna masa = masa jedne čestice * (N - Avogadrova konstanta)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Molarna masa elemenata
Različiti elementi imaju jedinstvenu vrijednost molarne mase jer sadrže različit broj elektrona, protona i neutrona. Na primjer,
Molarna masa ugljika je 12,01 g mol-1.
Molarna masa magnezija je 24,3050 g mol-1.
Molarna masa molekula i spojeva
Molarna masa vode (H20) je 18,00 g mol-1
Molarna masa Mg (OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol od | Broj čestica | Molekulska masa |
| C (element) | 6.022 * 1023 atomi | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.022 * 1023 atomi | 63.546 g mol-1 |
| fe2O3 (ionski spoj) | 6.022 * 1023 jedinica stanice | 159.70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ionski spoj) | 6.022 * 1023 jedinica stanice | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentni spoj) | 6.022 * 1023 molekule | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentni spoj) | 6.022 * 1023 molekule | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentni spoj) | 6.022 * 1023 molekule | 60,09 g mol-1 |
Koja je razlika između formule mase i molarne mase?
Definicija mase formule i molarne mase
Masa formule: Masa formule (težina formule) molekule je zbroj atomske težine atoma u njenoj empirijskoj formuli.
Molekulska masa: Molarna masa je masa u gramima 1 mol tvari (Broj čestica u molu jednak je 6.022 * 1023).
Koristiti
Masa formule: Masa formule izračunava se za kemijske spojeve. Izračunava se pomoću empirijske formule.
Molekulska masa: Molarna masa izračunava se za kemijske tvari koje sadrže mnoge elementarne cjeline kao što su kemijski elementi, ionski i kovalentni kemijski spojevi.
Osnove izračuna
Masa formule: Različiti kemijski elementi u kemijskim spojevima daju različite mase mase.
Molarne mase: Različite atomske mase dovode do razlike u molarnim masama. Atomska masa elementa (u atomskim jedinicama mase - amu) jednaka je njegovoj "molarnoj masi"
Primjer: Razmotrite NH4NE3
Masa formule (NH4NE3) : N + H + 0
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molarna masa (NH)4NE3) : 80,05 g mol-1
