Differkinome

Razlika između slobodnog radikala i iona

Znanost i priroda
Share

ključna razlika Između slobodnog radikala i iona je da je slobodni radikali imaju jedan ili više neparnih elektrona, ali ioni imaju uparene elektrone.

Možemo objasniti razliku između slobodnog radikala i iona od osnovnih svojstava iona i slobodnog radikala. Ion može nastati kao molekula ili atom sa nabojem (pozitivnim ili negativnim) zbog gubitka ili dobitka elektrona. Ioni drže negativan naboj zbog dobitka elektrona i drže pozitivan naboj zbog gubitka elektrona. Ioni se mogu pojaviti kao jednostruke ili više nabijene kemijske vrste, ovisno o broju elektrona stečenih ili izgubljenih. Slobodni radikali su molekule ili atomi koji imaju barem jedan neparni elektron. Ovaj članak govori o razlici između slobodnog radikala i iona, uključujući njihove posebne karakteristike.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je slobodno radikalno
3. Što je ion
4. Usporedna usporedba - Free Radical vs Ion u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Besplatno radikalno?

Slobodni radikal je atom ili skupina atoma koji sadrže jedan ili više neparnih elektrona. Vrlo su reaktivni zbog prisutnosti nesparenog elektrona. Slobodni radikali su vrlo nestabilni i pokušavaju postići stabilnost prihvaćanjem potrebnog elektrona. Oni reagiraju s drugim kemijskim spojevima hvatajući potreban elektron. Slobodni radikali važni su međuprodukti u prirodnim procesima. Slobodne radikale možemo označiti superskriptom točka na desnoj strani. Na primjer, H., cl., HO., H3C.

Slika 01: Hidroksil radikal

Dugovječni slobodni radikali su u tri kategorije: stabilni radikali, postojani radikali i di-radikali.

  1. Stabilni radikali: Glavni primjer stabilnog radikala je molekularni kisik O2. Organski radikali koji sadrže konjugirani π sustav mogu dugo živjeti.
  2. Uporni radikali: Oni su dugovječni zbog sterične gužve oko radikalnog središta i čine ih fizički teškim za reakciju s drugom molekulom.
  3. Di radikali: Neke molekule imaju dva radikalna centra, nazivamo ih di-radikali. Molekularni kisik prirodno (atmosferski kisik) postoji kao diradikalni.

Što je Ion?

Ioni se mogu formirati kada kemijska vrsta dobije ili izgubi elektrone u kemijskim reakcijama; imaju pozitivan (+) ili negativan (-) naboj. Oni dobivaju negativan naboj prihvaćanjem elektrona (a), a pozitivan naboj davanjem elektrona molekuli ili elementu nedostatka elektrona. Prihvaćanje ili darivanje elektrona izravno utječu na veličinu iona; dramatično mijenja molekularnu veličinu. Nazovimo atom ili skupinu atoma bez negativnog ili pozitivnog naboja kao „neutralni“; da bi postali neutralni atom ili molekula, broj protona mora biti isti kao i broj elektrona.

Slika 02: Nastajanje kationa i aniona

Stoga postoje dva oblika iona kako slijedi.

  1. Kationi ili (+) ioni - često metali spadaju u ovu kategoriju jer metali gube elektrone da postanu pozitivni (+) nabijeni (Na+, ba2+, Ca2+, al3+)
  2. Anioni (-) ioni - često nemetali spadaju u ovu kategoriju jer nemetali dobivaju elektrone da postanu negativni (-) nabijeni (Cl-, S2-, O2-, br-)

Koja je razlika između slobodnog radikala i iona?

Ključna razlika između slobodnog radikala i iona je u tome što slobodni radikali imaju jedan ili više neparnih elektrona, ali ioni imaju uparene elektrone. Stoga su slobodni radikali vrlo nestabilni dok su ioni relativno stabilni. Dakle, ovo je i značajna razlika između slobodnog radikala i iona. Međutim, radikali mogu postojati sami, dok se većina iona kombinira s nasuprot nabijenim ionima. Kad se razmotri više o njihovoj stabilnosti, slobodni radikali postaju stabilni prihvaćanjem elektrona, ali ioni su stabilni kada tvore komplekse sa suprotno nabijenim spojevima.

Druga važna razlika između slobodnog radikala i iona je u tome što ioni uvijek drže naboj, ali slobodni radikali nisu nabijene vrste, čak i ako imaju neparene elektrone. Ova razlika nastaje zato što, u ionu, ukupni broj elektrona uvijek nije jednak broju protona u jezgri, dok je u slobodnom radikalu, broj elektrona jednak broju protona.

Podaci u nastavku daju više detalja o razlici između slobodnog radikala i iona.

Sažetak - Besplatno Radical vs Ion

Možemo opisati i termine, slobodne radikale i ione, koristeći broj elektrona koji pripadaju određenoj vrsti. Ovdje je najznačajnija razlika između slobodnih radikala i iona u tome što slobodni radikali imaju nesparene elektrone, ali ioni imaju uparene elektrone. Dakle, slobodni radikali su više reaktivni. S druge strane, ioni postaju kemijski stabilni formirajući spojeve s nasuprotno nabijenim ionima / molekulama.

Referenca:

1. "Radikalno (kemija)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 8. listopada 2018. Dostupno ovdje  
2. "Jon." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 16. listopada 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Hidroksil radikal" SmokeyJoe - Vlastito djelo, (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia 
2. "Ions" Jkwchui - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia 

Znanost i priroda
×