Razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika

ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika je to slobodni radikali mogu ili ne sadrže atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u osnovi sadrže atome kisika.

Obično upotrebljavamo izraze slobodni radikali i reaktivne vrste kisika naizmjenično jer reaktivne vrste kisika su uvijek spojevi slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kisika; mogu sadržavati ili ne sadrže atome kisika, ali vrlo su reaktivni zbog prisutnosti nesparenog elektrona. Stoga oba ova oblika imaju tendenciju da reagiraju s pogodnim izvorima da bi se elektron pario sa njihovim nesparenim elektronom tako da konfiguracija elektrona postane stabilna.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su slobodni radikali 
3. Što su reaktivne kisikove vrste
4. Usporedna usporedba - Vrste atomskog kisika i molekularnih kisika u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su slobodni radikali?

Slobodni radikali su reaktivni atomi ili skupina atoma koji sadrže jedan ili više neparnih elektrona. Vrlo su reaktivni zbog prisutnosti nesparenog elektrona. Osim toga, slobodni radikali su vrlo nestabilni i imaju tendenciju stabiliziranja dobivanjem elektrona izvana kako bi napunili prazne orbitale. Oni reagiraju s drugim kemijskim spojevima kako bi uhvatili potreban elektron. Slobodni radikali važni su međuprodukti u prirodnim procesima. Slobodne radikale možemo označiti superskriptom točka na desnoj strani. Na primjer, H., Cl^., HO^., H₃C^.

Slika 01: Hidroksil radikal

Dugovječni slobodni radikali su u tri kategorije: stabilni radikali, postojani radikali i di-radikali.

• Stabilni radikali: Glavni primjer stabilnog radikala je molekularni kisik O₂. Organski radikali koji sadrže konjugirani π sustav mogu dugo živjeti.
• Postojani radikali: Oni su dugovječni zbog sterične gužve oko radikalnog središta i čine ih fizički teškim za reakciju s drugom molekulom.
• Di-radikali: Neke molekule imaju dva radikalna centra; nazivamo ih di-radikalima. Molekularni kisik prirodno (atmosferski kisik) postoji kao diradikalni.

Što su reaktivne kisikove vrste

Reaktivne vrste kisika su radikali koji su visoko reaktivni i sadrže neparene elektrone. Oznaka ovog termina je ROS. Ove kemijske vrste u osnovi sadrže atome kisika koji sadrže neparni elektron. Neki uobičajeni primjeri uključuju peroksid, superoksid, hidroksilni radikal, alfa kisik, itd.

Slika 02: Endogeno formiranje ROS-a

Različite kemijske reakcije tvore ove reaktivne kisikove vrste; na primjer, redukcija molekularnog kisika tvori superoksid, a ove reaktivne vrste kisika djeluju kao prekursor za mnoge druge radikalne formacije. Peroksidi su još jedan važan ROS tip koji nastaje dismutacijom superoksida.

Postoje endogeni i egzogeni putevi za proizvodnju ROS-a. Na primjer, reaktivne vrste kisika formiraju se u različitim biološkim reakcijama unutar stanica i organela, poput peroksisoma. Egzogena proizvodnja ROS-a odnosi se na stvaranje reaktivnih vrsta kisika uslijed utjecaja vanjskih agensa poput zagađivača, teških metala, dima, lijekova itd..

Koja je razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika?

Obično upotrebljavamo izraze slobodni radikali i reaktivne vrste kisika naizmjenično jer reaktivne vrste kisika su uvijek spojevi slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kisika. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih kisikovih vrsta je u tome što slobodni radikali mogu ili ne sadrže atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u osnovi sadrže atome kisika.

Ispod je sažetak razlike između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika.

Sažetak - Slobodni radikali i reaktivne vrste kisika

Slobodni radikali su reaktivni atomi ili skupina atoma koja sadrži jedan ili više neparovanih elektrona, a reaktivne kisikove vrste su vrlo reaktivni radikali i sadrže neparne elektrone. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih kisikovih vrsta je u tome što slobodni radikali mogu ili ne sadrže atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u osnovi sadrže atome kisika.

Referenca:

1. "Reaktivne vrste kisika." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 4. studenog 2019., dostupno ovdje.
2. "Što su besplatni radikali?" Fitokemijska sredstva, dostupna ovdje.
3. "Radikalni (kemija)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. studenog 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Hidroksil radikal" SmokeyJoe - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. "Slobodna radikalna toksičnost" Dan Cojocari - Vlastiti radnik (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia