Razlika između grafita i grafena

ključna razlika između grafita i grafena je to grafit je alotrop ugljika s velikim brojem ugljikovih listova dok je grafen jednostruki ugljikov list grafita.

Grafit je poznati alotrop ugljika. Štoviše, smatramo je polukutnom i ima slojevitu strukturu s nekoliko slojeva ugljika koji su dobro nabijeni jedan o drugome. Jedan sloj od tih slojeva je grafenski lim. Grafenski lim smatra se nanočesticama prema svojim dimenzijama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je grafit
3. Što je Graphene
4. Usporedna usporedba - Grafit prema Grafenu u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je grafit?

Grafit je stabilan alotrop ugljika koji ima kristalnu strukturu i oblik ugljena. I mi ga smatramo izvornim mineralom. Izvorni mineral je element koji se javlja u prirodi bez kombiniranja s bilo kojim drugim elementom. Nadalje, to je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja u standardnim uvjetima. Jedina ponavljajuća jedinica ovog alotropa je ugljik (C). Ima šesterokutni kristalni sustav. Ovaj alotrop pojavljuje se u željezno-crnoj do čelično sivoj boji, a ima metalni sjaj. Ipak, boja ovog minerala u crnoj boji je crna (boja koja se pojavljuje u njegovom finom prahu).

Slika 01: Grafit

Strukturu rešetke ovog alotropa nazivamo rešetkom saća. Grafenski listovi razdvojeni su na udaljenosti od 0,335 nm. U strukturi rešetke ugljikovi su atomi odvojeni u udaljenosti od 0,142 nm. Ugljikovi atomi povezani su međusobno putem kovalentnih veza, pri čemu jedan ugljikov atom ima tri kovalentne veze oko sebe. Budući da je valencija ugljika 4, u svakom ugljikovom atomu ove strukture nalazi se četvrti nezauzeti elektron. Stoga se može slobodno migrirati, čineći grafit električno vodljivim. Prirodni grafit koristan je u vatrostalnim materijalima, baterijama, proizvodnji čelika, ekspandiranom grafitu, kočnim oblogama, ljevaonicama i mazivima.

Što je Graphene?

Grafen je jednoslojni sloj iz više slojeva u grafitu. To je polumjesec. Ovaj list sadrži jedan sloj atoma ugljika u ravninskoj strukturi. Svaki ugljikov atom ima oko sebe tri kovalentne veze. Nazivamo je šesterokutnom rešetkom. Za razliku od grafita, grafen ima mnoga neuobičajena svojstva. Ono što je najvažnije, to je najjači materijal ikad testiran. Učinkovito može provesti toplinu i električnu energiju. ovaj je spoj gotovo proziran.

Slika 02: Grafenski list

Ima veći dijamantizam od grafita. Grafenski listovi se prema dimenzijama smatraju nanočesticama (širina lista je u opsegu od 1 do 100 nm). Ugljikovi atomi ovog lima imaju četiri veze, uključujući tri sigma veze oko ugljikovog atoma i jednu pi vezu orijentiranu izvan ravnine. Glavna upotreba ovih listova je za proizvodnju ugljikovih nanocjevčica.

Koja je razlika između grafita i grafena?

Grafit je stabilan alotrop ugljika koji ima kristalnu strukturu i oblik ugljena. Ima visok broj karbonskih listova. Krhka je. Štoviše, ugljikovi atomi grafita povezani su međusobno putem kovalentnih veza, pri čemu jedan ugljikov atom ima tri kovalentne veze oko sebe i postoji slobodni elektron. Grafen je jednoslojni sloj iz više slojeva u grafitu. Za razliku od grafita, ovo je lim s jednim ugljikom. Uz to je najjači materijal ikad testiran. Osim toga, ovaj karbonski lim ima četiri veze koje uključuju tri sigma veze oko ugljikovog atoma i jednu pi vezu orijentiranu izvan ravnine. Ovo su glavne razlike između grafita i grafena.

Pregled - Grafit - Graphene

Grafit i grafen su vrlo važan materijal koji sadrži ugljik povezan međusobno. Razlika između grafita i grafena je u tome što je grafit alotrop ugljika s velikim brojem ugljičnih listova dok je grafen jedan karbonski list grafita.

Referenca:

1. "Grafit". Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 5. srpnja 2018. Dostupno ovdje  
2. "Graphene." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 3. srpnja 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1.'Graphite-233436'By Rob Lavinsky (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2.'Graphene-3D-kuglice'By Jynto (razgovor) - Vlastiti rad (CC0) putem Commons Wikimedia