Razlika između H2O i H2O2

H2O vs H2O2 | Voda vs svojstva vodikovog peroksida, upotreba, razlika
 

Voda (H₂O) i vodikov peroksid (H₂O₂) su molekule elemenata kisika i vodika.

Voda

H₂O, što je svima poznato kao voda, je nešto bez čega ne možemo živjeti. Dva vodika su kovalentno vezana za kisik da bi tvorila vodu. Molekula dobiva savijeni oblik kako bi se minimiziralo odbijanje elektronskih usporanih para, a kut H-O-H je 104^o. Voda je bistra, bezbojna tekućina bez okusa i mirisa, a može biti u različitim oblicima kao što su magla, rosa, snijeg, led, para itd. Voda prelazi u plinsku fazu kada se zagrije iznad 100 ^oC pri normalnom atmosferskom tlaku.

Voda je doista čudo molekula. To je najzastupljeniji anorganski spoj u živoj tvari. Više od 75% našeg tijela čini vodu. Sastoji se od stanica, djeluju kao otapalo i reaktant. Voda je tekućina sobne temperature, iako ima nisku molekulsku masu od 18 gmola^-1. Sposobnost vode da formira vodikove veze jedinstvena je karakteristika koju ima. Pojedinačna molekula vode može tvoriti četiri vodikove veze. Kisik je elektronegativniji od vodika, što O-H veze u vodi čini polarnima. Zbog polariteta i sposobnosti stvaranja vodikovih veza voda je snažno otapalo. Poznato je kao univerzalno otapalo zbog svoje sposobnosti otapanja velikog broja materijala. Nadalje, voda ima visoku površinsku napetost, visoke adhezivne i kohezivne sile. Voda može podnijeti temperaturne promjene bez odlaska u plin ili čvrsti oblik. To je poznato da ima visoku toplinsku sposobnost, što je zauzvrat važno za opstanak živih organizama.

Vodikov peroksid

Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se naziva H₂O₂. To je bistra tekućina s vrelištem 150 ^oC. Potpuno se miješa s vodom, no može se potpuno odvojiti destilacijom, jer je njena vrelište veća od vode. Vodikov peroksid je snažno oksidacijsko i reducirajuće sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima otvorenu strukturu knjiga.

Peroksidi nastaju kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija se događa i unutar naših tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga se moraju neutralizirati čim nastanu. Naše stanice imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksisom, a koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira raspadanje vodikovog peroksida u vodu i kisik; na taj način izvršite funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razgradnje na kisik i vodu s evolucijom topline, raspada se zbog zagađenja ili kontakta s aktivnim površinama, povećava se u spremnicima zbog stvaranja tlaka kisika, a također može tvoriti eksplozivne smjese. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida nastaje zbog oksidacije i oslobađanja kisika. Taj kisik će reagirati s bojom, kako bi postao bezbojan.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Boje: Bezbojna tvar

Osim za izbjeljivanje, H₂O₂ koristi se oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, lijekova i prehrambenih proizvoda, kao antiseptik itd. Vodikov peroksid skladišten je u staklenim, plastičnim ili teflonskim bocama obloženim parafinskim voskom.