Razlika između H2S i SO2

ključna razlika između H2S i SO2 je to H2S ima miris trulog jaja, dok SO2 ima miris spaljenog podudaranja.

I H2S i SO2 su plinoviti spojevi pri sobnoj temperaturi. Ti spojevi sadrže atome sumpora. H2S je hidrid sumpora, dok je SO2 sumporni oksid. Štoviše, oba ova plina imaju oštar miris.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je H2S 
3. Što je SO2
4. Usporedna usporedba - H2S vs SO2 u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je H2S?

H2S je vodikov sulfid. To je plin sobne temperature koji ima miris trulog jajeta. Stoga ima oštar i nadražujući miris. Taj je plin vrlo otrovan. Štoviše, i korozivno je i zapaljivo. Stoga s tim trebamo postupati pažljivo. Molarna masa H2S je 38,09 g / mol. Čini se kao bezbojni plin.

Plin H2S je nešto gušći od normalnog atmosferskog zraka. Međutim, mješavina zraka i H2S može izazvati eksplozivne reakcije. Nadalje, ovaj plin gori plavim plamenom u prisutnosti plina s kisikom. Ova reakcija daje SO2 i vodu. Općenito, H2S plin djeluje kao redukcijsko sredstvo jer može proći samo oksidaciju jer je atom sumpora u ovom spoju u najmanje stanju oksidacije (ne može se dalje reducirati).

Slika 01: Struktura plina H2S

Pomoću H2S možemo dobiti elementarni sumpor. Reakcija između H2S i SO2 u prisutnosti katalizatora i visoke temperature daje elementarni sumpor i vodu. Ovo je važna metoda zbrinjavanja H2S. Nadalje, H2S je blago topljiv u vodi i nakon otapanja može tvoriti slabu kiselinu.

H2S može reagirati s metalima i tvori metalne sulfide. Ovi metalni sulfidi su u vodi netopljivi spojevi koji imaju tamnu boju. Na primjer, možemo koristiti papir koji se nanosi acetat (II) acetatom za detekciju H2S koji se razvija iz uzorka, jer olovo u papiru može reagirati s H2S tvoreći olovni sulfid crne boje.

Što je SO2?

SO2 je sumpor dioksid. To je otrovni plin bez boje i ima miris spaljenih šibica. U prirodi se taj plin razvija vulkanskim erupcijama. Molarna masa ovog plina je 64,8 g / mol. Lako je topiv u vodi, a nakon otapanja tvori sumpornu kiselinu. Nadalje, ovaj plin može proći i reakcije oksidacije i redukcije jer je atom sumpora u ovoj molekuli između najmanjeg i najvišeg stanja oksidacije koji atom sumpora može pokazati. Stoga SO2 može djelovati i kao reducirajuće sredstvo i kao oksidacijsko sredstvo.

Slika 02: Struktura plina SO2

Kada se razmatra proizvodnja SO2, on se prvenstveno proizvodi iz proizvodnje sumporne kiseline. Štoviše, plin SO2 proizvod je sumpora koji gori (ili materijala koji sadrži sumpor). Uz to, ovaj je plin nusproizvod proizvodnje kalcijevog silikatnog cementa. Iz reakcije vodene baze s SO2 možemo proizvesti SO2.

Koja je razlika između H2S i SO2?

I H2S i SO2 su plinoviti spojevi pri sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris trulog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice. Stoga oba ova plina imaju oštar miris. Osim toga, možemo proizvoditi H2S razdvajanjem kiselog plina, dok SO2 možemo proizvoditi kao nusprodukt iz proizvodnje sumporne kiseline.

Kada razmatramo uporabu ovih plinova, možemo koristiti H2S za proizvodnju elementarnog sumpora, u kvalitativnoj analizi metala, kao prethodnika metalnih sulfida, itd., Dok je SO2 koristan kao prekursor za sumpornu kiselinu, kao dodatak hrani , kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji vina, itd.

U nastavku infografika sažima razliku između H2S i SO2.

Sažetak - H2S vs SO2

I H2S i SO2 su plinoviti spojevi pri sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris trulog jajeta, dok SO2 ima miris spaljenog podudaranja.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, "10 zanimljivih sumpornih činjenica." ThoughtCo, 8. listopada 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Vodikov-sulfid-3D kuglice" Ben Mills - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Sumpor-dioksid-3D kuglice" Ben Mills - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia