Razlika između halogena i ksenona

Halogen vs Xenon

Različiti elementi u periodičnoj tablici imaju različita svojstva, ali elementi sa sličnim svojstvima sastavljaju se i čine grupe.

Halogen

Halogeni su niz nemetala skupine 17 u periodičnoj tablici. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At) su halogeni. Halogeni se u sva tri stanja nalaze kao krute tvari, tekućine i plinovi. Fluor i klor su plinovi dok je brom tekućina. Jod i astatin prirodno se nalaze u obliku krutina. Budući da svi elementi pripadaju istoj skupini, pokazuju neka slična svojstva i možemo identificirati neke trendove u promjeni svojstava.

Svi halogeni su nemetali i imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju s² p⁷; također, u elektronskoj konfiguraciji postoji uzorak. Kako se spuštate prema grupi, atomski se broj povećava, tako se povećava i konačna orbitala u kojoj je ispunjen elektron. Dolje skupine povećava se veličina atoma. Stoga se privlačnost između jezgre i elektrona u posljednjoj orbiti smanjuje. To zauzvrat dovodi do smanjenja energije ionizacije u grupi. Također dok se spuštate prema grupi smanjuje se elektronegativnost i reaktivnost. Suprotno tome, vrelište i talište povećavaju skupinu.

Halogeni se u prirodi nalaze kao dijatomske molekule. U usporedbi s drugim elementima u periodičnoj tablici oni su vrlo reaktivni. Oni imaju visoku elektronegativnost od ostalih elemenata zbog svog učinkovitog nuklearnog naboja. Normalno, kada halogeni reagiraju s drugim elementima (posebno s metalima) dobivaju elektron i tvore ionske spojeve. Dakle, oni imaju sposobnost formiranja -1 aniona. Osim toga, oni također sudjeluju u uspostavljanju kovalentnih veza. Tada također imaju tendenciju privlačenja elektrona u vezi prema sebi zbog velike elektronegativnosti.

Halogenidi vodika su jake kiseline. Fluor je, među ostalim halogen, najaktivniji element, te je vrlo korozivan i vrlo toksičan. Klor i brom koriste se kao dezinficijensi vode. Daljnji klor važan je ion u našem tijelu.

Ksenon

Ksenon je plemeniti plin s kemijskim simbolom Xe. Njegov atomski broj je 54. Budući da je to plemeniti plin, njegove orbite su potpuno ispunjene elektronima i ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenon je teški plin bez mirisa i mirisa. Prisutna je u Zemljinoj atmosferi u tragovima.

Iako ksenon ne djeluje, on se može oksidirati vrlo snažnim oksidantima. Stoga su sintetizirani mnogi ksenonski spojevi. Ksenon ima prirodno osam stabilnih izotopa. Xenon se koristi u ksenonskim bljeskalicama koje su uređaji za emitiranje svjetla. Laser proizveden iz ksenonskog klorida koristi se u dermatološke svrhe. Također, ksenon se koristi kao opći anestetik u medicini. Određeni ksenonski izotopi su radioaktivni. ¹³³Xe izotop, koji emitira gama zračenje, koristi se za prikaz organa u tijelu pomoću računalne tomografije s jednom fotonskom emisijom.

Halogen vs Xenon

• Ksenon je plemeniti plin i on je u grupi 18, dok su halogeni u grupi 17.

• U ksenonu su orbite potpuno ispunjene, ali u halogenima nisu u potpunosti.

• Halogeni su visoko reaktivni u usporedbi s ksenonom.

• Halogeni čine veliki broj spojeva s drugim elementima, dok ksenon ima ograničen broj spojeva.