Razlika između halogena i halogenida

ključna razlika Između halogena i halogenida je da je halogeni su kemijski elementi koji u svom najudaljenijem p orbitalu imaju jedan parni elektron, dok halogeni nemaju parane elektrone.

Halogeni su elementi skupine 7. Budući da u p orbitali imaju nespareni elektron, najčešće oksidacijsko stanje halogena je -1, jer dobivanjem jednog elektrona oni mogu postati stabilni. Ovaj dobivanje elektrona formira halogenid. Stoga su halogenidi anionski oblik halogena.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su halogeni
3. Što su halidi
4. Usporedna usporedba - Halogeni u odnosu na halogene u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su halogeni?

Halogeni su kemijski elementi grupe 7 koji imaju 5 elektrona u najudaljenijoj p orbitali. Nadalje, ovi elementi imaju jedan neparni elektron u svojoj najudaljenijoj p orbitali. Stoga je vrlo reaktivno dobiti elektron izvana i postati stabilan. Oni lako formiraju anionski oblik, halogenid, dobivanjem jednog elektrona.

Slika 01: Izgled halogena. (S lijeva na desno: klor, brom, jod.)

Članovi ove skupine su fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i Astatin (At). Nadalje, razlog da im se da naziv halogen je taj što svi oni mogu tvoriti natrijeve soli sličnih svojstava. Možemo vidjeti sve faze materije unutar ove skupine; fluor i klor su prirodni plinovi, brom je tekućina, a jod je čvrst spoj u normalnim uvjetima. Astatin je radioaktivni element. Štoviše, opća konfiguracija elektrona ovih elemenata je ns²np⁵.

Što su halidi?

Halogenidi su anionski oblici halogena. Stoga se ove kemijske vrste formiraju kada halogen dobije elektron izvana kako bi dobio stabilnu konfiguraciju elektrona. Tada konfiguracija elektrona postaje ns²np⁶. Međutim, halogenid će uvijek imati negativan naboj. Članovi ove skupine uključuju fluor (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) i astatin (At^-). Soli koji imaju ove ione su halogene soli. Nadalje, svi ti halogenidi su bezbojni i javljaju se u čvrstim kristalnim spojevima. Te čvrste tvari imaju visoku negativnu entalpiju stvaranja. Stoga, to znači da se ove krute tvari lako formiraju.

Postoje specifični testovi pomoću kojih možemo utvrditi prisustvo halogenida. Na primjer, možemo koristiti srebro nitrat za označavanje prisutnosti klorida, bromida i jodida. To je zato što, kada dodamo srebro nitrat u otopinu koja sadrži kloridne ione, talog srebrnog klorida. Ako u otopinu koja sadrži bromid dodamo srebrni nitrat, nastaje kremast talog srebrnog bromida. Za otopine koje sadrže jodidne ione daje talog zelene boje. Ali ne možemo identificirati fluorid iz ovog testa jer fluoridi ne mogu stvoriti talog sa srebrnim nitratom.

Koja je razlika između halogena i halogenida?

Halogeni su kemijski elementi grupe 7 koji imaju 5 elektrona u najudaljenijoj p orbitali, uključujući i parni elektron. Halidi su anionski oblici halogena i nemaju parni elektron. To je glavna razlika između halogena i halogenida. Nadalje, članovi halogene skupine su fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i Astatin (At). S druge strane, članovi halogene skupine su fluoridi (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) i astatin (At^-). Slijedi detaljnija razlika između halogena i halogenida u tabelarnom obliku.

Sažetak -Halogeni i halogenidi

Halogeni su elementi skupine 7 koji na vanjskoj orbiti imaju neparni elektron. Oni se formiraju u halogenide dobivanjem elektrona i stabilnošću. Dakle, ključna razlika između halogena i halogenida je u tome što su halogeni kemijski elementi koji imaju jedan neparni elektron u svojoj najudaljenijoj p orbitali, dok halogeni nemaju neuparene elektrone.

Referenca:

1. "Halide." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. lipnja 2018. Dostupno ovdje 
2. Christe, Karl i sur. "Halogeni element." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. studenog 2017. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. 'Halogeni' W. Oelena - Science Made Alive: Chemistry (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a Wikimedia