Razlika između vodika i helija

ključna razlika između vodika i helija je to vodik je dijatomejski plin, dok je helij monatomski plin.

Vodik i helij prva su dva elementa u periodičnoj tablici. Oba su plinovi i imaju ih u izobilju. Vrlo su jednostavni elementi koji imaju elektrone ispunjene samo do 1s orbitale. Vodik ima samo jedan elektron i on može postići elektronsku konfiguraciju Helija dobivanjem drugog.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je vodik 
3. Što je helij
4. Usporedna usporedba - vodik protiv helija u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je vodik?

Vodik je prvi i najmanji element u periodičnoj tablici, koji je označen kao H. Ima jedan elektron i jedan proton. Možemo ga svrstati u skupinu 1 i razdoblje 1 u periodičnu tablicu zbog njegove elektronske konfiguracije: 1s1. Vodik može zauzeti elektron da tvori negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron za proizvodnju pozitivno nabijenog protona ili dijeljenje elektrona za stvaranje kovalentnih veza. Zbog ove sposobnosti vodik je prisutan u velikom broju molekula, a on je visoko obilni element u zemlji.

Nadalje, vodik ima tri izotopa nazvana protiv-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tritij-3H (dva neutrona). Procij je najzastupljeniji među tri, a ima oko 99% relativnog obilja.

Vodik postoji kao dijatomska molekula (H2) u plinskoj fazi, a to je bezbojni plin bez mirisa. Nadalje, to je izuzetno zapaljiv plin i gori blijedoplavim plamenom. Pod normalnom sobnom temperaturom nije jako reaktivan. No, na visokim temperaturama može brzo reagirati. H2 je u stanju nulte oksidacije; prema tome, može djelovati kao redukcijsko sredstvo za smanjenje oksida metala, ili klorida i oslobađanje metala. Vodik je koristan u kemijskoj industriji, kao što je proizvodnja amonijaka u Haber procesu. Štoviše, tekući vodik važan je kao gorivo u raketama i vozilima.

Što je helij?

Helij (He) je drugi element periodične tablice, a nalazi se u grupi 18 (Nobelov plin). Ima dva elektrona; dakle, konfiguracija elektrona je 1s2. S orbitala može primiti samo dva elektrona, tako da je u heliju orbitala potpuno ispunjena, što čini helij inertnim plinom. Molekularna masa helija je 4 g mol-1.

Helij je lagan, bezbojan plin bez mirisa poput vodika. Također ima nisku točku ključanja, nisku gustoću, nisku topljivost i visoku toplinsku vodljivost. Talište (0,95 K) i vrelište (4,22 K) helija smatraju se najnižim vrijednostima među ostalim elementima. Štoviše, ovaj plin ima sedam izotopa, među onima samo He-3 i He-4 su stabilni. Helij je lakši od zraka, pa se koristi za punjenje balona, ​​zračnih brodova itd. Nadalje, koristan je za snimanje magnetskom rezonancom (MRI), rakete s tekućim gorivom pod tlakom, kao rashladni medij za nuklearne reaktore itd..

Koja je razlika između vodika i helija?

Vodik i helij su najmanji elementi i to su prva dva elementa u periodičnoj tablici. Ključna razlika između vodika i helija je u tome što je vodik dijatomejski plin, dok je helij monatomski plin. Helij ima potpuno ispunjenu s orbitalu (1s2), ali u vodiku postoji samo jedan elektron (1s1), pa je nestabilan. U usporedbi s vodikom, helij je inertni plin. Štoviše, helij je lakši od zraka, ali je vodik nešto teži od zraka. Štoviše, vodik je reaktivan u usporedbi s helijem, tako da vodik tvori mnoge kemijske spojeve, ali helij ne.

Sažetak - Vodik i Helij

Vodik i helij su najmanji elementi i to su prva dva elementa u periodičnoj tablici. Ključna razlika između vodika i helija je u tome što je vodik dijatomejski plin, dok je helij monatomski plin.

Referenca:

1. Khilyuk, Leonid F. i sur. "Istraživanja površinskog tla i plina." Migracije plina, 2000, str. 42-73., Doi: 10.1016 / b978-088415430-3 / 50004-5.

Ljubaznošću slike:

1. "Vodikov Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-en" Dirk Hünniger; Derivatni radovi na engleskom - Balajijagadesh - Ova datoteka izvedena je iz vodika Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-de.svg (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Helium" ja - slika: Helium.gif (CC BY-SA 2.5) preko Commons Wikimedia