Razlika između spektra emisije vodika i helija

ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je da je spektar emisije helija (plu. spektri) ima više linija od spektra emisije vodika (plu. spektri).

Emisijski spektar kemijskog elementa ili spoja je niz linija koje predstavljaju valne duljine elektromagnetskog zračenja koje emitira taj kemijski element dok je prijelaz elektrona s visoke energetske razine na nisku razinu energije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su spektri emisije vodika
3. Što su spekteri emisije helija
4. Usporedna usporedba - Spektri emisije vodika u odnosu na helij u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su spektri emisije vodika?

Spektar emisije vodika je spektar nastao emisijom svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima. Tamo kada prođemo snop bijele svjetlosti kroz uzorak plina vodika, tada atomi apsorbiraju energiju. Nakon toga, elektron u vodikovom atomu pobuđuje se na višu razinu energije. Međutim, budući da su boravci u visokoj energetskoj razini nestabilni, ti se elektroni teže vraćati na razinu tla (energetska razina na kojoj su prethodno postojali) emitirajući foton kao elektromagnetsko zračenje koje ima energiju jednaku razlici energije između ove veće i veće niže razine energije.

Slika 01: Spektar emisije vodika

Štoviše, količina energije na svakoj energetskoj razini je fiksna vrijednost. Stoga će prijelaz uvijek proizvesti foton s istom energijom. Spektar emisije možemo promatrati kao obojenu svjetlost na crnoj pozadini. Međutim, broj linija koje ovdje možemo promatrati manji je od spektra emisije helija.

Što je spektar emisije helija?

Spektar emisije helija je spektar nastao emisijom svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima. Ima više linija u odnosu na spektar emisije vodika. To je uglavnom zato što atom helija ima više elektrona nego atom vodika. Stoga se više elektrona uzbuđuje kada prođemo snop bijele svjetlosti kroz uzorak helija, a to uzrokuje emitiranje više spektralnih linija.

Slika 02: Spektar emisije helija

Za razliku od vodika, u atomu helija nalaze se odbijanja elektrona i elektrona i različite privlačnosti nukle-elektrona. Zbog toga izlaze različiti spektri (različiti od vodika) s različitim valnim duljinama za atom helija.

Koja je razlika između spektra emisije vodika i helija?

Spektar emisije vodika je spektar nastao emisijom svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima. S druge strane, spektar emisije helija je spektar proizveden emisijom svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima. Ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što spektar emisije helija ima više linija od spektra emisije vodika. To je uglavnom zato što vodik ima jedan elektron po atomu, dok helij ima dva elektrona po atomu.

Nadalje, značajna razlika između spektra emisije vodika i helija je da nema efekta elektronsko-elektronskih odbijanja na spektre emisije vodika zbog prisutnosti jednog elektrona u atomu vodika, dok elektronsko-elektronske odbijanja utječu na spektar emisije helija prisutnost dva elektrona.

Sažetak - Spektri emisije vodika u odnosu na helij

Emisijski spektar je spektar koji pokazuje niz linija na crnoj pozadini. Ovdje emisija svjetlosti atoma vodika u pobuđenim stanjima stvara spektar emisije vodika. Dok emisija svjetlosti atoma helija u pobuđenim stanjima proizvodi spektar emisije helija. Ključna razlika između spektra emisije vodika i helija je u tome što spektar emisije helija ima više linija od spektra emisije vodika.

Referenca:

1. Libretexts. "6.3: Linijski spektri i Borov model." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje  
2. "Spektralna serija vodika." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 4. studenog 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Spektrum-vodik svijetle linije" Patrick Edwin Moran - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Spektar emisije helija" Autor Jkasd - Vlastiti rad koristeći podatke iz NIST., (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia