Razlika između vodikovog iona i vodikovog iona

Vodikov ion vs Vodikov ion

Vodonik, koji je prvi i najmanji element u periodičnoj tablici, označen je s H. To je kategorizirano pod skupinu 1 i razdoblje 1 u periodičnoj tablici zbog svoje konfiguracije elektrona: 1s¹. Vodik može zauzeti elektron da bi stvorio negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da bi se stvorio pozitivno nabijeni protoni ili dijelio elektron da bi stvorio kovalentne veze. Zbog ove sposobnosti vodik je prisutan u velikom broju molekula, a on je visoko obilni element na zemlji. Vodik ima tri izotopa nazvana protiv-¹H (bez neutrona), deuterij-²H (jedan neutron) i tritij- ³H (dva neutrona). Protijum je najzastupljeniji među njih tri koji imaju oko 99% relativnog obilja. Vodonik postoji kao dijatomska molekula (H₂) u plinskoj fazi, a to je bezbojni plin bez mirisa. Nadalje, vodik je izuzetno zapaljiv plin i gori blijedoplavim plamenom. U normalnim sobnim temperaturama vodik nije vrlo reaktivan. No, na visokim temperaturama može brzo reagirati. H₂ je u stanju nulte oksidacije; prema tome, može djelovati kao redukcijsko sredstvo, smanjuje metalne okside ili kloride i oslobađa metale. Vodik se koristi u kemijskoj industriji, kao što je za proizvodnju amonijaka u Haber procesu. Tečni vodik koristi se kao gorivo u raketama i vozilima.

Elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona plina za postizanje stabilnosti. Isto tako, vodik također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helija. Svi nemetali reagiraju s vodikom, tvoreći vodikove ione. Ioni su važni na različite načine. Oni provode struju u otopinama. Kad se kombiniraju različiti ioni, nastaju spojevi s novim svojstvima. Osobito su vodikovi ioni važni u održavanju kiselosti.

Vodikov ion

Vodikov ion također se naziva i hidron. Nastaje uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodika. Vodikov ion ima +1 naboj (monovalentni). Kation proteuma posebno je poznat kao protoni, a oni su vrsta vodikovih atoma koju uglavnom smatramo protitom, čije je prirodno obilje vrlo veliko u usporedbi s drugim izotopima. To postoji u vodenim otopinama kao hidronijevi ioni (H₃O⁺). Vodikovi ioni odgovorni su za kiselost, a za izračunavanje pH vrijednosti uzima se koncentracija vodikovih iona. Kada atomi vodika reagiraju s drugim nemetalima nastaju vodikovi ioni, koji se oslobađaju u vodeni medij potpuno ili djelomično kada se molekula otopi..

Hidronijev ion

Hidronijev ion označen je simbolom H₃O⁺. To je pozitivan ion, koji nastaje protoniranjem vode. Kada dvije molekule vode reagiraju, hidronijev ion i hidroksidni ion mogu se stvoriti (auto disocijacija vode). U čistoj vodi broj hidronijevih iona i hidroksidnih iona bit će jednak dajući pH vrijednost od 7.