Razlika između induciranog dipola i trajnog dipola

ključna razlika između induciranog dipola i trajnog dipola je to inducirani dipolni trenutak može se promijeniti kad se promijene faktori koji utječu na dipolni trenutak, dok promjena vanjskih faktora ne utječe na stalni dipolni trenutak.

Intermolekularne sile su interakcije između molekula. Ove interakcije mogu uključivati ​​i atrakcije i odbojnosti. Privlačne intermolekularne sile uzrokuju stvaranje spojeva poput kristala. Najčešće atraktivne intermolekularne sile uključuju vezanje vodika, ionsko vezanje, ionsko-inducirane dipolne interakcije, ionske stalne dipolne interakcije i Van der Waal-ove sile.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je inducirani dipol 
3. Što je stalni dipol
4. Usporedna usporedba - inducirani dipoli vs trajni dipol u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je inducirani dipol?

Inducirani dipol odnosi se na dipolni trenutak stvoren u nepolarnom spoju zbog djelovanja iona u blizini. Ovdje ion i nepolarni spoj tvore interakciju koja se naziva ionsko-inducirana dipolna interakcija. Naboj iona potiče stvaranje dipola (kemijska vrsta s polarizacijom). Uz to, ion može odbiti elektronski oblak nepolarnog spoja približavajući se nepolarnom spoju.

Slika 01: Formiranje induciranog dipola u prisutnosti napuštenih vrsta

I negativni i pozitivno nabijeni ioni mogu uzrokovati ovu vrstu dipolnih trenutaka. Na primjer, uzmimo negativno nabijeni ion koji inducira dipolni trenutak u nepolarnom spoju. Strana nepolarnog spoja koja je bliža ionu dobiva djelomični pozitivni naboj, jer elektronski oblak odbijaju negativni elektroni iona. To zauzvrat daje drugoj strani nepolarnog spoja djelomični negativni naboj. Zbog toga se u nepolarnom spoju stvara inducirani dipol.

Isto tako, ion s pozitivnim nabojem privlači oblak elektrona, te daje djelomični negativni naboj na strani nepolarnog spoja koji je bliži pozitivnom ionu.

Što je trajni dipol?

Trajni dipol odnosi se na moment dipola koji se izvorno pojavljuje u spoju zbog neravnomjerne distribucije elektrona. Stoga polarni spoj sadrži trajni dipolni trenutak.

Slika 02: Privlačenje i odbijanje između trajnih dipola

Ovdje polarni spoj sadrži dva različita atoma s različitim vrijednostima elektronegativnosti. Zbog toga više elektronegativni atom (i) u polarnom spoju privlače vezivne elektrone od manje elektronegativnih atoma. Ovo stvara stanje u kojem više elektronegativni atom dobiva djelomični negativni naboj, dok manje elektronegativni atom dobiva djelomični pozitivni naboj. Ovo uspostavlja trajni dipol u molekuli.

Koja je razlika između induciranog dipola i trajnog dipola?

Inducirani dipol odnosi se na moment dipola koji nastaje u nepolarnom spoju zbog djelovanja iona u blizini. Suprotno tome, trajni dipol odnosi se na moment dipola koji se izvorno pojavljuje u spoju zbog neravnomjerne distribucije elektrona. Štoviše, inducirana diploe javlja se u nepolarnim spojevima, dok se u polarnim spojevima pojavljuje trajni dipol. Prema tome, ključna razlika između induciranog dipola i stalnog dipola je ta što se inducirani dipolni trenutak može promijeniti kad se promijene faktori koji utječu na dipolni trenutak, dok promjena vanjskih faktora ne utječe na stalni dipolni moment.

Podaci u nastavku prikazuju razliku između induciranog dipola i trajnog dipola.

Sažetak - inducirani dipoli vs trajni dipol

Inducirani dipol odnosi se na moment dipola koji nastaje u nepolarnom spoju zbog djelovanja iona u blizini. Suprotno tome, trajni dipol odnosi se na moment dipola koji se izvorno pojavljuje u spoju zbog neravnomjerne distribucije elektrona. Dakle, ključna razlika između induciranog dipola i trajnog dipola je ta što se inducirani dipolni trenutak može promijeniti kad se promijene faktori koji utječu na dipolni trenutak, dok promjena vanjskih faktora ne utječe na stalni dipolni moment.

Referenca:

1. "Ionsko-inducirane dipolne interakcije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.
2. "Intermolekularna sila." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 29. siječnja 2020., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Shema trenutne dipole - inducirane dipolske interakcije" Christopher Rowley - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. "Shema elektrostatičke interakcije između dvije dipolarne molekule" Autor Cnrowley - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia