Razlika između međumolekularnog i intramolekularnog vezanja vodika
Share
Ključna razlika - intermolekularna vs Intramolekularno vezanje vodika
Vezanje vodika oblik je privlačne sile između pojedinih polarnih molekula. To je vrsta slabe veze od ionske ili kovalentne veze, ali su jake privlačne sile u usporedbi s silama dipola-dipola i Van der Waalom. Vodikova veza nastaje ako polarna molekula ima snažno elektronegativni atom koji ima par osamljenih elektrona (koji može djelovati kao davatelj elektrona) vezan na atom vodika (akceptor elektrona). budući da snažno elektronegativni atom može privući par elektrona veze prema sebi nego onaj atoma vodika, atom vodika dobiva djelomični pozitivni naboj, što rezultira snažnim odvajanjem naboja. Dakle, zajedničke kemijske veze vodika koje tvore vodik su O-H veza, N-H i F-H veza. Mogu se formirati dva oblika vodikovih veza; intermolekularna vodikova veza koja se događa između polarnih molekula i intramolekularna vodikova veza koja se događa u istoj molekuli. ključna razlika Između intermolekularne i intramolekularne vodikove veze to je međumolekulna vodikova veza odvija se između dvije molekule dok se intramolekularna vodikova veza odvija u jednoj molekuli.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je intermolekularno vezanje vodika
3. Što je unutarmolekularno vezanje vodika
4. Usporedna usporedba - Intermolekularno i intramolekularno vezanje vodika u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je intermolekularno vezanje vodika?
Međumolekularne vodikove veze nastaju između zasebnih molekula u tvari. Stoga davatelj elektrona i akceptor elektrona trebaju biti prisutni u dvije odvojene molekule. Ako su prisutni pravi donori i akceptori elektrona, bilo koja molekula može tvoriti vodikove veze.
Slika 01: Intermolekularno vezanje vodika u vodenim molekulama
Čest primjer za molekule koje mogu tvoriti intermolekularne vodikove veze su molekule vode (H2O). Vodikove veze između molekula vode uzrokuju stvaranje krute strukture prilikom pretvaranja tekuće vode u čvrsti led.
Što je unutarmolekularno vezanje vodika?
Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne molekule. Ova vrsta vezanja vodika nastaje kada su dvije funkcionalne skupine koje su sposobne međusobno stvarati vodikove veze u istoj molekuli. To znači da i donor elektrona i akceptor elektrona trebaju biti prisutni u istoj molekuli.
Slika 02: Intramolekularno vezanje vodika u salicilaldehidu
Nadalje, ove dvije funkcionalne skupine trebaju biti smještene dovoljno blizu da ove vodikove veze. Najčešći primjer molekule koja pokazuje ovu vrstu vezanja vodika je salicilaldehid (C7H6O2).
Koja je razlika između međumolekularnog i intramolekularnog vezanja vodika?
Intermolekularno i intramolekularno vezanje vodika | |
| Međumolekularne vodikove veze nastaju između zasebnih molekula u tvari. | Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne jedine molekule. |
| komponente | |
| Intermolekularne vodikove veze nastaju između dviju molekula. | Intramolekularne vodikove veze nastaju između zasebnih molekula. |
Sažetak - Intermolekularno vs Intramolekularno vezanje vodika
Vezanje vodika oblik je interakcije dipol-dipol. Ali to je slab tip obveznice. Postoje dva oblika vezanja vodika kao intermolekularne i intramolekularne vodikove veze. Razlika između intermolekularne i intramolekularne veze vodika je u tome što se međumolekularno vezanje vodika događa između dvije molekule dok se intramolekularno vezanje vodika događa u jednoj molekuli.
Referenca:
1. "Vodično vezanje." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje
2. "Vodikova veza." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 14. ožujka 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. 'Vezanje vodika-u-vodi-2D' (Javna domena) putem Commons Wikimedia
2.'Salicylaldehid Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
