Razlika između međumolekularnih sila i intra-molekularnih sila

Intermolekularne snage vs intra-molekularne sile

Intermolekularne snage

Intermolekularne sile su sile između susjednih molekula, atoma ili bilo koje druge čestice. To mogu biti privlačne ili odbojne sile. Atraktivne intermolekularne sile drže tvari zajedno, i stoga su one važne za stvaranje masivnog materijala. Sve molekule imaju međumolekularne sile između sebe, a neke od tih sila su slabe, a neke jake. Postoje različite vrste međumolekularnih sila kako slijedi.

• Vodikova veza

• Ion-dipolne sile

• Dipole-dipol

• Ion-induciran dipol

• Dipol induciran dipolom

• Londonske / disperzijske snage

Kad se vodik veže na elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, doći će do polarne veze. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi više će privlačiti elektronegativni atom nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomični pozitivni naboj, dok će više elektronegativni atom dobiti djelomični negativni naboj. Kad su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, pojavit će se sila privlačenja između vodika i negativno nabijenog atoma. Ova atrakcija poznata je kao vezanje vodika. U nekim molekulama može doći do odvajanja naboja zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga ove molekule imaju dipol. Kad se ion nalazi u blizini, između iona i nasuprot nabijenog kraja molekule formirat će se elektrostatičke interakcije, poznate kao ionsko-dipolne sile. Ponekad, kad su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule blizu, stvorit će se elektrostatička interakcija između dviju molekula. To je poznato kao interakcija dipola dipola. Postoje neke simetrične molekule poput H₂, cl₂ gdje nema razdvajanja naboja. Međutim, u tim se molekulama stalno kreću elektroni. Tako može doći do trenutnog razdvajanja naboja unutar molekule ako se elektron pomiče prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom imat će privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ti privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipolna indukcija dipola. A radi se o vrsti Van der Waalsovih snaga, koja se zasebno naziva i londonskim disperzijskim snagama.

Intra-molekularne sile

To su sile između atoma molekule ili spoja. Vežu atome jedni s drugima i zadržavaju molekulu bez pucanja. Postoje tri vrste intra-molekularnih sila kao kovalentna, ionska i metalna veza.

Kad dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu elektronegativnost, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Štoviše, atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Između iona postoje elektrostatičke interakcije. Jonsko vezivanje je privlačna sila između ovih nasuprot nabijenih iona. Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim školjkama i ti se elektroni raspršuju između kationa metala. Stoga su poznati kao more delokaliziranih elektrona. Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnim vezama.