Razlika između joda i ponovo subliminiranog joda

Ključna razlika - Jod u odnosu na obnovljeni jod
 

Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. Ovaj kemijski element pripada skupini halogena u periodičnoj tablici. Jod je poznat po svojoj posebnoj sposobnosti podvrgavanja sublimaciji. Sublimacija je isparavanje kristala joda bez prolaska kroz tekuću fazu. Ali ako se sublimacija i taloženje vrši više puta, možemo dobiti čisti oblik joda poznat kao resublimirani jod. Ključna razlika između joda i ponovo subliminiranog joda je u tome jod je kemijski element koji ima simbol I, dok ponovno subliminirani jod je spoj koji ima kemijsku formulu I₂.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je jod 
3. Što je resublimirani jod
4. Usporedna usporedba - Jod naspram ponovo podnesenog joda u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je jod?

Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. Član je halogene skupine. Halogena skupina je skupina 17 periodične tablice. Jod je najveći halogen jer ima najveći atomski broj među ostalim halogenima u toj skupini. Jod je nemetal.

Talište joda je 113,7 ° C. Stoga jod postoji kao krutina na sobnoj temperaturi i tlaku. Vrelište joda je 184,3 ° C. Jodni kristali također mogu biti podvrgnuti sublimaciji.

Najstabilnije oksidacijsko stanje joda je -1. To je zato što, kada se jedan elektron doda u atom joda, sve se orbitale joda napune elektronima, što je vrlo stabilno stanje. Konfiguracija elektrona joda je [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Dodani elektron ispunjava najudaljeniju 5b orbitalu. Tako nastaje jodidni anion (I^-). Stoga je jod dobro oksidacijsko sredstvo (tvar koja može proći redukciju oksidacijom drugog spoja). Međutim, atomski polumjer joda veći je od atoma halogena; stoga jod ima malu gustoću naboja. To ga čini manje reaktivnim od ostalih halogena. Zbog toga jod postaje najmanje reaktivno oksidacijsko sredstvo (među halogenima).

Slika 01: Jod

Čvrsti se jod pojavljuje kao tamno ljubičasti kristali. Tekući jod i para joda imaju sjajnu ljubičastu boju. Jodni kristali su visoko topivi u nepolarnim otapalima. Npr: heksan. Otopljen u heksanu, tvori tekuću otopinu smeđe boje.

Što je jodpreliminirani jod?

Resublimirani jod je jod koji se sublimira u sekundi ili daljnjem vremenu. Sublimacija joda je pretvorba čvrstog joda u jodnu paru izravno, bez prolaska kroz tekuću fazu. Izraz se ne smije miješati sa "de-sublimacijom", što je obrnuti proces sublimacije. Postupak uključuje sublimaciju joda, zatim taloženje u obliku kristala, nakon čega slijedi ponovno sublimacija.

Slika 2: Isparavanje joda

Resublimirani jod čistiji je od normalnog joda; čistoća je oko 99-100%. Kemijska formula jod ponovo subliminiranog joda je I₂.

Koja je razlika između joda i ponovo subliminiranog joda?

Jod vs ponovo subliminirani jod
Jod je kemijski element koji ima atomski broj 53 i kemijski simbol I.	Resublimirani jod je jod koji se sublimira u sekundi ili daljnjem vremenu.
Priroda
Jod je tamno ljubičasti kristal na sobnoj temperaturi, koji je ljubičasta tekućina kad se rastopi, a ljubičasta para kad se ispari.	Resublimirani jod je jod dobiven sublimacijom joda, zatim taloženjem kao kristala, nakon čega slijedi ponovno sublimacija..
Simbol ili formula
Kemijski simbol joda je I.	Kemijska formalnost ponovno subliminiranog joda je I2.

Sažetak - Jod vs reublimirani jod

Jod je halogen, koji se obično koristi kao oksidirajuće sredstvo. Resublimirani jod nastaje iz kristala joda kako bi se dobio čisti oblik molekularnog joda. Ključna razlika između joda i ponovo subliminiranog joda je u tome što je jod kemijski element koji ima simbol I, dok je ponovo subliminirani jod spoj koji ima kemijsku formulu I₂.

Referenca:

1. „Jod (ponovo postavljeni kristali / USP), Fisher Chemical, dostupan ovdje.
2. "Što je resublimacija?" Odgovori, Yahoo !, dostupni ovdje.
3. "Jod." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 21. veljače 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Uzorak joda" LHcheM - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Jod koji isparava" Jurii - (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia