Razlika između jodometrije i jodimetrije

ključna razlika između jodometrije i jodimetrije je to možemo koristiti jodometriju za kvantificiranje oksidansa, dok jodimetriju možemo iskoristiti za kvantificiranje redukcijskih agensa.

Jodometrija i jodimetrija dvije su uobičajene metode titracije korisne u analitičkoj kemiji. Temelj ove dvije vrste titracija je redukcija oksidacije i pomoću nje možemo odrediti redoks oksidacijske vrste. Osnova titracije je reakcija između analita i standardnog reagensa poznatog kao titrant. Količinu analita možemo odrediti ako znamo reakciju, stehiometriju i volumen / masu titranata koji su potrebni da u potpunosti reagiraju s analitom. Štoviše, za ovaj redoks titraciju možemo koristiti jod zbog njegove sposobnosti brze reakcije s mnogim vrstama. Reverzibilnost joda / jodida, reakcija je također prednost kada ih koristite u jodometrijskim reakcijama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je jodometrija
3. Što je jodimetrija
4. Usporedna usporedba - Jodometrija vs jodimetrija u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je jodometrija?

U jodometriji jodidi reagiraju s drugim oksidantom u kiselom ili neutralnom mediju. Kad se dogodi ova reakcija, jodid (dodamo jodid u obliku KI) oksidira u jod, a ostale vrste će podnijeti redukciju jodidom. Tada možemo titrirati oslobođeni jod drugom vrstom. Ova titrirajuća vrsta standardna je otopina reducirajućeg agensa koja je sposobna reducirati jod natrag u oblik jodida. Obično za to koristimo standardnu ​​otopinu tiosulfata. Na primjer, ako želimo kvantificirati količinu klora otopljenog u smjesi, sljedeća je metoda za provođenje jodometrijske titracije.

Prvo bismo trebali uzeti poznatu količinu volumena iz smjese (u kojoj je klor otopljen) u tikvicu. Tada ga možemo titrirati poznatim rješenjem KI i možemo pronaći potrošenu količinu.

Nakon redoks reakcije odvija se u reakcijskoj tikvici;

cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + ja₂

Slika 01: Promjena boje u jodometriji

Zatim bismo trebali provesti drugu titraciju istom mješavinom kako bismo utvrdili količinu oslobođenog joda. Za to možemo smjesu titrati standardnom otopinom tiosulfata. Moramo dodati škrob kao pokazatelj kako bismo odredili krajnju točku ove reakcije. S jodom i škrobom u smjesi pojavit će se tamnoplavoj boji, ali na kraju, kada je sav jod gotov, tamna boja će nestati.

ja₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 ja^-

Iz gornje dvije titracije možemo odrediti količinu Cl₂.

Što je jodimetrija?

U jodimetriji koristi slobodni jod za podvrgavanje titracije reducirajućim sredstvom. Stoga se jod smanjuje na jodid, a jod oksidira ostale vrste.

Slika 02: Provođenje titracije

Kako ne možemo lako pripremiti besplatnu otopinu joda, moramo pomiješati jod s kalijevim jodidom i KI₃ otopina za pripremu potrebne otopine. A standardno se rješenje koristi za jodometrijske titracije.

KI + I₂    → KI₃

Slijedi reakcija kod titriranja. Škrob možemo koristiti i kao indikator za jodometrijske titracije.

ja₂ + reducent → 2 I^-

Koja je razlika između jodometrije i jodimetrije?

Jodometrija je kvantitativna analiza otopine oksidacijskog sredstva dodavanjem jodida koji reagira na formiranje joda, koji se zatim titrira dok jodimetrija je volumetrijska analiza koja uključuje ili titraciju standardiziranom otopinom joda, ili oslobađanje ispitivane tvari joda u topivom obliku, tako da titracijom možemo odrediti njegovu koncentraciju. Ovo je jedna razlika između jodometrije i jodimetrije.

Nadalje, još jedna razlika između jodetrije i jodimetrije je ta što u jodometriji jodidi reagiraju s drugim oksidantom u kiselom ili neutralnom mediju, dok se u jodimetriji koristi slobodni jod za titraciju s redukcijskim sredstvom.

Podaci u nastavku prikazuju razliku između jodometrije i jodimetrije u tabelarnom obliku.

Sažetak - Jodometrija vs jodimetrija

Iako dva termina jodometrija i jodimetrija zvuče slično, to su dvije različite tehnike koje koristimo u analitičkoj kemiji. Ključna razlika između jodetrije i jodimetrije je ta što se pomoću jodometrije možemo kvantificirati oksidantima, dok jodimetrija možemo odrediti kvantificiranje redukcijskih agensa.

Referenca:

1. "Jodometrija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 9. rujna 2018. Dostupno ovdje 
2. Naviglio, Daniele. "Jodometrija i jodimetrija, Daniele Naviglio" Analitička kemija "Agraria" Federica e-učenje. " Federica, Federica web učenje, Università Di Napoli Federico II, 20. ožujka 2012. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Jodometrijska titracijska smjesa" LHcheM - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Demonstracija titriranja na razini škole" UCL - Flickr, (CC BY 2.0) preko Commons Wikimedia