Razlika između jonskih i kovalentnih spojeva
Share
Ključna razlika - jonski vs kovalentni spojevi
Mnoge razlike mogu se primijetiti između ionskih i kovalentnih spojeva na temelju njihovih makroskopskih svojstava, poput topljivosti u vodi, električne vodljivosti, tališta i vrelišta. Glavni razlog tih razlika je razlika u njihovom obrascu vezivanja. Stoga su njihovi obrazac vezivanja može se smatrati kao ključna razlika između ionske i kovalentne spojeve. (Razlika između jonskih i kovalentnih veza) Kada nastanu ionske veze, elektrone (metale) donira metal, a donirani elektroni prihvaćaju ne-metal. Oni formiraju snažnu vezu zbog elektrostatičke privlačnosti. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala. U kovalentnom povezivanju, dva ili više atoma dijele elektrone da zadovolje oktetsko pravilo. Općenito, ionske veze su jače od kovalentnih. To dovodi do razlika u njihovim fizičkim svojstvima.
Što su jonski spojevi?
Ionske veze nastaju kada dva atoma imaju veliku razliku u njihovim vrijednostima elektronegativnosti. U procesu stvaranja veza, manje elektronegativnih atoma gube elektrone (e) i više elektronegativnog atoma dobivaju one elektrone (e). Stoga su dobivene vrste nasuprot nabijeni ioni i tvore vezu zbog jake elektrostatičke privlačnosti.
Ionske veze nastaju između metala i nemetala. Općenito, metali nemaju mnogo valentnih elektrona u najudaljenijoj ljusci; međutim, nemetali imaju bliže osam elektrona u valentnoj ljusci. Stoga su nemetali skloni prihvaćanju elektrona da bi zadovoljili oktetovo pravilo.
Primjer ionskog spoja je Na+ + cl- à NaCl
Natrij (metal) ima samo jedan valentni elektron, a klor (nekovinski) ima sedam valentnih elektrona. 
Što su kovalentni spojevi?
Kovalentni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona između dva ili više atoma da bi zadovoljili „oktetsko pravilo“. Ova vrsta vezivanja obično se nalazi u nemetalnim spojevima, atomima istog spoja ili obližnjim elementima u periodičnoj tablici. Dva atoma koji imaju gotovo iste vrijednosti elektronegativnosti ne razmjenjuju (doniraju / primaju) elektrone iz svoje valentne ljuske. Umjesto toga, oni dijele elektrone kako bi postigli oktet konfiguraciju.
Primjeri kovalentnih spojeva su metan (CH4), Ugljikov monoksid (CO), Jod monobromid (IBr)
Kovalentno vezivanje
Koja je razlika između jonskih i kovalentnih spojeva?
Definicija jonskih spojeva i kovalentnih spojeva
Jonski spoj: Ionski spoj kemijski je spoj kationa i aniona koji su ionskom vezom povezani u rešetkastoj strukturi.
Kovalentni spoj: Kovalentni spoj je kemijska veza nastala dijeljenjem jednog ili više elektrona, posebno parova elektrona, između atoma.
Svojstva jonskih i kovalentnih spojeva
Fizička svojstva
Ionski spojevi:
Svi ionski spojevi postoje kao krutina na sobnoj temperaturi.
Ionski spojevi imaju stabilnu kristalnu strukturu. Stoga imaju veće talište i vrelište. Sile privlačenja između pozitivnih i negativnih iona su vrlo jake.
| Ionski spoj | Izgled | Talište |
| NaCl - Natrijev klorid | Bijela kristalna krutina | 801 ° C |
| KCl - Kalijev klorid | Bijeli ili bezbojni staklasti kristal | 770 ° C |
| MgCl2- Magnezijev klorid | Bijela ili bezbojna kristalna krutina | 1412 ° C |
Kovalentni spojevi:
Kovalentni spojevi postoje u sva tri oblika; kao krute tvari, tekućine i plinovi na sobnoj temperaturi.
Njihova tališta i vrelišta relativno su niska u usporedbi s ionskim spojevima.
| Kovalentni spoj | Izgled | Talište |
| HCl-vodikov klorid | Bezbojni plin | -114,2 ° C |
| CH4 -Metan | Bezbojni plin | -182 ° C |
| CCI4 - Ugljikov tetraklorid | Bezbojna tekućina | -23 ° C |
Provodljivost
Ionski spojevi: Čvrsti jonski spojevi nemaju slobodne elektrone; stoga oni ne provode struju u čvrstom obliku. No, kad se ionski spojevi otope u vodi, oni stvaraju otopinu koja provodi elektricitet. Drugim riječima, vodene otopine ionskih spojeva su dobri električni vodiči.
Kovalentni spojevi: Ni čisti kovalentni spojevi, ni otopljeni oblici u vodi ne provode električnu energiju. Stoga su kovalentni spojevi loši električni vodiči u svim fazama.
Topljivost
Ionski spojevi: Većina ionskih spojeva topiva je u vodi, ali netopljivi su u nepolarnim otapalima.
Kovalentni spojevi: Većina kovalentnih spojeva topiva je u nepolarnim otapalima, ali ne u vodi.
Tvrdoća
Ionski spojevi: Ionske krute tvari su kruti i krhki spojevi.
Kovalentni spojevi: Kovalentni spojevi općenito su mekši od ionske krute tvari.
Ljubaznošću slike: "Kovalentna veza vodika" Jacek FH - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Commonsa "IonicBondingRH11" tvrtke Rhannosh - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commonsa