Razlika između jonskih i molekularnih spojeva

ključna razlika Između ionskih i molekularnih spojeva je onaj ionski spojevi imaju elektrostatičke privlačne sile između kationa i aniona dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.

Kemijski se elementi mogu spojiti jedan s drugim da tvore kemijske spojeve. Elementi se vežu preko kemijskih veza koje imaju ionske ili kovalentne karakteristike. Ako spojevi imaju ionske veze, nazivamo ih ionskim spojevima, a ako imaju kovalentne veze, onda su to molekularni spojevi. Dakle, ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva leži u kemijskoj vezi između atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Dijele su jonski spojevi
3. Što su molekularni spojevi
4. Usporedna usporedba - jonski vs molekularni spojevi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su jonski spojevi?

Ionski spojevi su kemijski spojevi koji imaju katione i anione koji se vežu jedan uz drugog ionskom vezom. Dakle, između kationa i aniona postoje sile elektrostatičke privlačnosti. Međutim, spoj ima ukupni neutralni naboj jer je ukupni naboj kationa neutraliziran ukupnim nabojem aniona. Ti ioni mogu biti monoatomski ili poliatomski.

Obično su ionski spojevi koji sadrže ion vodika (H⁺) jer su kation "kiseline". Suprotno tome, bazični ioni kao što je hidroksidni ion (OH)^-) prisutan u bazama. Ako u ionskom spoju nema vodikovih ioni ili hidroksidnih iona, tada ga nazivamo "soli".

Slika 01: Ionski spoj natrijevog klorida, koji je sol

Neki ionski spojevi, poput soli, nastaju reakcijama neutralizacije kiseline i baze. neki spojevi nastaju isparavanjem otapala, reakcijama taloženja, reakcijama u čvrstom stanju, zamrzavanjem, reakcijama prijenosa elektrona između metala i nemetala itd. Tipično, ti spojevi imaju visoke točke tališta i vrenja. Većinom su tvrdi i krhki. U svom čvrstom stanju, gotovo svi ionski spojevi su električni izolatori, a oni mogu postati jako provodljivi ako se rastvaraju u otapalu poput vode, jer se tada kationi i anioni mogu slobodno kretati.

Što su molekularni spojevi?

Molekularni spojevi su kemijski spojevi koji sadrže atome povezane međusobno preko kovalentnih kemijskih veza. Stoga se ovi spojevi formiraju kada atomi međusobno dijele nesparene elektrone. Atomi uključeni u ovo dijeljenje elektrona imaju slične vrijednosti elektronegativnosti.

Slika 02: Dijagram triatomske molekule koja ima kovalentne veze između tri atoma

Tipično, molekularni spojevi imaju relativno nisku talište i vrelište, jer atomi nisu čvrsto povezani jedni s drugima. Slično tome, ovi spojevi su mekani i relativno fleksibilni. U usporedbi s ionskim spojevima, ovi molekularni spojevi su lako zapaljivi. To je zato što su gotovo sve zapaljive tvari molekularni spojevi koji se sastoje od atoma ugljika i vodika. Za razliku od ionskih spojeva, oni ne mogu provesti električnu energiju otopljenom u otapalu jer nema raspoloživih iona koji se mogu razdvojiti nakon otapanja.

Koja je razlika između jonskih i molekularnih spojeva?

Ionski spojevi su kemijski spojevi koji imaju katione i anione koji se vežu jedni s drugima ionskom vezom, dok su molekularni spojevi kemijski spojevi koji sadrže atome povezane jedni drugima preko kovalentnih kemijskih veza. Stoga se razlika između ionskih i molekularnih spojeva temelji na prirodi kemijskog vezivanja. To je; ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva je ta što ionski spojevi imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i aniona dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.

Kao još jedna važna razlika između ionskih i molekularnih spojeva, ionski spojevi su tvrdi i krhki, dok su molekularni spojevi meki i relativno fleksibilni. To je uglavnom zbog toga što se atomi ionskih spojeva čvrsto drže zajedno ionskim vezama dok se atomi u molekularnim spojevima međusobno relativno slabo pričvršćuju. Nadalje, talište i vrelište ionskih spojeva vrlo su visoka u odnosu na molekularne spojeve.

Sažetak - Ionski vs molekularni spojevi

Ionski spojevi imaju ionske veze dok molekularni spojevi imaju kovalentne veze. Dakle, ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva je u tome što ionski spojevi imaju elektrostatičke privlačne sile između kationa i aniona dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Svojstva kovalentnih ili molekularnih spojeva." ThoughtCo, 7. lipnja 2018. Dostupno ovdje   
2. "Ionski spoj." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 20. listopada 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Natrij-klorid-3D-ionski" autor Benjah-bmm27 - Vlastito djelo, (Javno vlasništvo) putem Commons Wikimedia
2. "Ugljični dioksid-3D-vdW" Autor Jacek FH - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia